高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

~高中化學(xué)修1

離子反應(yīng)習(xí)一、電質(zhì)、非電解；強(qiáng)電質(zhì)、弱電解電解質(zhì)在水溶液中或熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非解：水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO、SO、NH和多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)解：水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)強(qiáng)電質(zhì)如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱解：水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)弱電質(zhì)如弱酸、弱堿和H0說：1、①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、①電質(zhì)強(qiáng)與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS0、CaS0等微溶的Ca(OH)等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)而易溶于水的CHCOOH、P0等水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)能的弱與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸如HClHN0HS0強(qiáng)如Ba(OH))和大多數(shù)鹽如、MgCl、KS0、C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸如CHCOOH、、PO、HHClO、堿如NH0)、水。32332④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如KHSO在水的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是4不同的。二、離反應(yīng)、電：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解完電離，用“”示如：NaHSO＝Na+H+SO弱電解部電離，用“”表示如CHCOOH

CHCOO+H，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如H

HCO

＋，

CO

＋H，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)、離反①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。

Fe

＋3OH。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。②離子反應(yīng)的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)發(fā)氧化還原反應(yīng)，電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況如Fe

和、HO，生如下絡(luò)合應(yīng)Fe＋SCN

[Fe(SCN)]；三、離方程式的書要點(diǎn)、書寫步驟：⑴、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；⑵、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號(hào)；

－2、HPO+222222、HPOHPO－++2+2+－2、HPO+222222、HPOHPO－++2+2+3+2+2+2322+2++223++⑶、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比⑷查①質(zhì)量守恒；②荷守恒；③注“”“↓等符號(hào)；④反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。、寫相關(guān)知識(shí)⑴完電離的酸是指HClHHIHBrHClO等強(qiáng)而弱（SOHPOHCO、2342343H、、HClO、、）則不能拆。2⑵、完全電離的堿是指、Ca(OH)Ba(OH)等強(qiáng)堿而NH及Cu(OH)Fe(OH)222等難溶性弱堿則不能拆。⑶、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽酸鹽的正鹽中只有鉀鹽溶化中只有不溶酸鹽中只有、4BaSO不，但、為微溶。424⑷、特殊情況處理：微溶：反物為溶液時(shí)要拆成離子作產(chǎn)時(shí)能拆成離子要寫化學(xué)式。酸酸離只HSO4

必拆而HS、、HSO33

424

則不能拆，濃酸反物，能，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。⑸、凡質(zhì)氧物氣、溶固、酸弱、等電的非解均能拆。四離共規(guī)凡兩離間發(fā)離反（結(jié)合成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)子不共；之可存。主要有以下幾種情況：⑴H不共即酸性溶液、石變紅）OH、CO、SOSiO、S、CH、F、ClOAlO、O、、33323

、HS

4

。⑵與不共堿溶液、PH>7酚酞紅）HNH、Mg、Fe、、Al、Cu等，、HS、、等。444⑶與屬離與根子、Ca、、與CO⑷發(fā)氧還反：

23

、、PO、、SiO；Ag與、Br、；443Fe與I、、；(H)、NO(H)、與、I、、HS、SO等433⑸發(fā)絡(luò)反：Fe與說明：

注題要離共的定件①溶：若為無色排除Cu(Fe黃)淺)MnO()Fe[(SCN)]紅*Fe[(CH](紫。465②溶性：a.酸性液（限定pH<7或定指示劑顏色性液（限定pH>7或定指示劑顏色溶液（加入鋁片后放出H的液，水電離的H或者OH是多少，2既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H或OH不能共存的離子均不能存在定件：如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共等限制。五、離方程式的正判斷、荷否恒如FeClCl反應(yīng)能寫成Cl、分否當(dāng)

在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。Fe+2Cl，應(yīng)成2Fe+Cl2Fe+在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子

32242+42+-====SO32242+42+-====SO＋2形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化式，如HCO不寫成CO＋H而HSO通要寫成H+SO3、離方式否合觀實(shí)，可觀造物反。如Fe生置換反應(yīng)只生成Fe、素子否恒

亞鐵離子，HNO溶液與金屬反應(yīng)沒有H生成。3反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。2Na＋O=Na＋OH↑、化原應(yīng)否守失子守原

如＋＝＋Cu、是漏離反

如

Ba(O)

2

溶液與

CuSO

溶液反應(yīng)既寫

Ba與SO的子反應(yīng)，又要寫

Cu與OH

的離子反應(yīng)，應(yīng)為

Ba2++2OH+Cu2++SO2-4

==BaSO↓+Cu(OH)↓42、斷種號(hào)否確、否合設(shè)件如量題

及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。題設(shè)條件往往有“過量“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如Ca（OH）溶液、Ba（OH）液、KOH溶液、22NaOH溶液等堿溶液與COSO22

等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)酸氧物用量不同則離子方程式不同。（）

Ca（OH）溶液和應(yīng)時(shí)有：CO+Ca2++2OH222

-

====CaCO↓+HO(CO量)322CO+OH2

-

====HCO

-(CO足量)32（）

NaOH溶液和SO反應(yīng)時(shí)有:SO+2OH22

-2-3

+HO(SO少量)22SO+OH-====HSO-(SO量)2323NaOH溶液和CO反應(yīng)時(shí)有:2

CO＋==CO＋HO量)222練習(xí)

CO+OH23

(CO足量)21、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的：，于非電解質(zhì)的是：，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：，屬于弱電解質(zhì)的是：。A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.糖SF.硫酸一水合氨鹽I.銅2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是）A．稀硫酸B．新制氨水．氯化鈉晶體D無水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．Ｈ．．酒精．SO4、下列說法正確的是（）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)

、

乙醇（）與水以任意互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子、列各組離子反應(yīng)可用A氫氧化鋇和硫酸

H＋OHHOB氫氧化鐵和鹽酸

表示的（）、醋酸和氫氧化鈉

D、酸鈉和氫氧化鈉6、離子方程式CO+2H=HO+CO↑的CO代的物質(zhì)可以是（）A、CaCO

B、NaHCO

、Na

D、7、下列化學(xué)方程式中，不能用子方程式Ba+SO

====BaSO↓（）A、Ba(NO)+SO==↓+2HNO

B、+NaSO==BaSO↓+2NaClC、BaCO+HSO==BaSO↓+HO+CO↑DBaClH==BaSO↓+2HCl8、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

A、NaHCOC、MgCl

~Na+H+COB、NaHSONa+H+SO2Mg+2Cl、a(OH)Ba+9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（）O___________________________（）NaHCO（）O（）CHCOOH（）SO

（）NaHSO10、用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜(號(hào)內(nèi)為雜，并寫出離子方程式。(1)FeCl(FeCl)23

試劑________________，子方程式

。(2)SO2－(CO2－)43

試劑_，子方程式

。(3)FeCl(FeCl)32

試劑________________，子方程式

。11、離子檢驗(yàn)Cl

檢驗(yàn)：試劑_________操作方法SO2檢：試劑___________操方法：Fe

2+

檢驗(yàn)：試劑__________操方法：Fe

3+

檢驗(yàn)：試劑__________操方：一、離方程式正誤斷專題、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.氫化鋇溶液和稀硫酸

Ba2++OH－+H++SO2－4

=BaSO↓+2HO42B.氯鐵溶液中加鐵粉

2Fe+Fe=3Fe2+C.

過量通NaOH溶液中

CO+2OH－=CO－+HO232D.

少量通NaOH溶液中

CO+OH2

－

=HCO3

－

+HO22、下列離子方程式中，正確的（）A.氨通入醋酸CHCOOH+NHCHCOO＋NHB.氫化鎂與稀硫酸反應(yīng)+OH=HOC.澄石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)+2H=CaOD.稀酸滴在銅片上Cu+2H==Cu+H↑3、下列離子方程式，書寫正確是（）A.鹽與碳酸鋇反應(yīng)CO

+2H==CO↑HOB.硫銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba+2OH+Cu+SO

==↓↓C.硝銀溶液中加入銅粉Ag+Cu==+Ag↓D.鐵稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H==+3H↑4、下列離子方程式書寫正確的（）A.氧銅與鹽酸反應(yīng)O+2H====HOB.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO+H=+CO↑

△_____~△_____C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶混：HSO

+OH=HO+SOD.石灰石溶于硝酸：+2H=OCO↑5、下列反應(yīng)的離子方程式中，確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1

AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaHCO）2HCa＋2HO＋2CO↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋

HD．碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：CO+=+CO↑6、下列離子方程式中，正確的（）A.碳?xì)溻}溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO)+2H2H+↑B.稀酸和碳酸鈣反應(yīng)CO+2H=CO↑+HOC.碳鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO+2HCO↑HOＤ大石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO+2CHCOOHCa+2CHCOO+CO↑+O7、下列反應(yīng)的離子方程式正確()A．氫化鈉溶液中通入少量二氧化硫SO＋=HSOB．氫化銅加到鹽酸中Cu(OH)2H=Cu＋OC．酸滴入氨水中：H＋OH=HOD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu++2NOCu2NO↑+HO8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫確的是（）A．鈉與水的反應(yīng)Na＋HO＝Na＋OH＋B.氫氧鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba＋＋

＋OH＝↓HOC.碳鈣溶于醋酸CaCO+2HCa+CO↑+OD.氯亞鐵溶液中通入氯氣2Fe+Cl2Fe+2Cl9、下列反應(yīng)的離子方程式正確是（）A.向沸水中滴加FeCl溶液制備Fe(OH)膠：Fe＋3HOFe(OH)↓3HB.用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋===CO↑＋OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO反應(yīng)Cl：MnO2H2ClCl↑Mn＋D.用FeCl溶液蝕印刷電路板：Fe＋Cu===FeCu10、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H＝+HB．銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N0+4H＝Cu+2N0↑+2HOC．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO2+2H＝↑+HOD．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe＝11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式確的()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋CO↑HOB.往酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＝CO↑＋C.少金屬鈉放入冷水中：Na＋O=Na＋2OH＋↑D.硫銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu＋2OH=↓12、下列反應(yīng)的離子方程式正確是（）A.單銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2NOCu+2NO↑+HB．氯氣與水反應(yīng)：Cl＋O2H＋Cl＋ClO

~C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3H＝Al＋3HD．用FeCl溶腐蝕印刷電路板Fe＋CuFe＋Cu13、下列反應(yīng)的離子方程式正確()A.鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=＋AgB.石灰乳與NaCO溶混合：Ca＋＝CaCOC.少量金屬鈉加到冷水中：Na2HO=Na＋OH＋↑D.硫銅與燒堿反應(yīng)：＋2OH=Cu(OH)↓二離共專1、列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H、、、

B.Ag、、、C.K、、OH、SO

D.、、、2、在pH＝的無色溶液中能大共存的離子組是（）A．、Mg、、Cl

．Ba、、OH、NOC．、Cu、、Cl．Na、Ca、Cl、ClO3、下列各組離子在溶液中能大共存的是（）A．酸性溶液Na、、MnO、．酸性溶液Fe、、、C．堿性溶液Na、、、

D．堿性溶液、Na、

、Cl4、在下列溶液中，各組離子一能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、、FeB．使紫色石蕊試液變紅的溶液Fe、MgNO、ClC．強(qiáng)堿性溶液K、、、BrD．碳酸氫鈉溶液K、、、5、下列各組離子一定能大量共的是（）A．在含大量Fe的液中：NH、Na、Cl、SCNB．在強(qiáng)堿溶液中Ba、Na、、C．在強(qiáng)堿溶液中NH

、Al、、NO

D．在pH＝的液中：、、Cl、6、在pH＝的溶液中，可以大共存的離子是（）A．、Na、SO

、SO

．、Mg、S、ClC．

、K、、

．、Na、Cl、NO7、某工廠排放的工業(yè)廢水中可含有KAg、NH、MgSO、、、等子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）Ａ.、、、HCOＢ、NH、NO、Ｃ.、NH、Mg、HCO

ＤK、Mg、、Cl8含下列離子的溶液中分加入燒堿固溶液體積變化可忽略離濃度減小的）A.KB.C.D.9、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，大量共存的離子組是（）A.K、、、

B.K、、Cl、C.、、-、ClD、Na、MnO、

10、在PH=1無透明溶液中能大量共存的離子組是（）

．．、Ａ．Al、、、Ｃ．Ba、、、

~Ｂ．Mg、+、NO、ClＤ．Cu、、NO、11、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都大量共存的一組離子是（）ＡBa、、Br、NO

ＢNa、、

、

ＣAl、

、

、

ＤNa、、、12、下列各組中的離子，能在溶中大量共存的是（）A.Mg、、、OHB.、Ba、CO、3C.Na、、、COD.、Cu、

、

、13、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，列各組離子能大量共存的是（）A.Fe、、、MnOB.、、NO、ClC.Zn、、、ClD.Ba、NH、Cl、14、已知某溶液中存在較多的H、SONO，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）ＡAl、C00、ＣMg、、

Ｂ、、Ｄ、、15、在下列溶液中，各組離子一能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、、．堿性溶液中：Fe、、NO、ClC．碳酸氫鈉溶液K、、、

D．強(qiáng)酸性溶液K、、、Br16、無論是酸性溶液還是堿性溶中，都一定能大量共存的離子組()①K、Cl、NO、②K、Fe、、③NaCl、NO、SO2④Na、、、HCO

⑤K、Ba、Cl、A．①③B．③⑤．③17、一定能在下列溶液中大量共的離子組是（）A．含有大量Al的液Na、SO2、B．強(qiáng)堿性溶液中Na、、Cl、NO

D．②⑤C．含有大量Fe

的液Na、Mg、NO、D．含有大量NO的液H、、SOCl

19、室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性液中都不大量共存的離子組是（）A．

、Cu、、NO

B．、、SO、C．、、、

D．、、SO2、HCO

20、在溶液中加入足量Na后仍能大量共存的離子組是（）A．、、、

．、、Cl、C．