2022年福建省福州市日升中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省福州市日升中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略2.下列過程中屬于化學(xué)變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B3.下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023

B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略5.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。7.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（）

A.

摩爾質(zhì)量g/mol

B.

氣體摩爾體積L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

參考答案：答案：C考點：本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯誤。在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應(yīng)用。8.化學(xué)實驗安全為先，下列操作與安全無關(guān)的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時液體的倒入方式

B．氣體點燃之前要檢驗純度

C．酒精燈中的酒精不能超過三分之二

D．中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O、MnSO4B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子5molD．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2>Fe3＋>Br2參考答案：B10.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略11.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略12.

(08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（

）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極

2Cl—－2e—

Cl2↑②中負(fù)極

2H++2e—

H2↑參考答案：答案：C13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是(

)A．常見單質(zhì)的沸點：W＞Y＞ZB．W的氫化物為共價化合物C．原子半徑：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數(shù)小于Na，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數(shù)小于C，而且X最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零，則X為H元素；結(jié)合元素周期率知識解答該題．【解答】解：A．Y為碳元素，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點最高，故A錯誤；B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯誤；D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．故選D．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．14.下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．15.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）

(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：

（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液

。（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

mol·L－1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下：（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

、

（寫化學(xué)式）（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇_

（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為

。（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是

，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

（填儀器名稱）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）MnO2

KOH

（2）cd

c（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（5）酸式

250mL容量瓶

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O

略18.根據(jù)圖示填空（1）化合物A含有的官能團是

。（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是

。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是

。由E生成F的反應(yīng)類型是

。參考答案：（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（3）（4）（5）或

酯化反應(yīng)

略19.(14分)鐵元素是重要的金屬元素，鐵的單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的用途。(1)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________