安徽省阜陽市謝集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽市謝集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1參考答案：B略2.符合分子式為C8H10物芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡

移動(dòng)．（2）升高溫度平衡

移動(dòng)．（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率

，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為

，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

．參考答案：（1）不；正向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向右移動(dòng)；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算．解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度中等．4.對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達(dá)平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略5.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

（

）參考答案：D略6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D7.常溫下，將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：D略8.下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡

D．在蔗糖中加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫生成參考答案：A略9.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的PH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH＝8.0D．若1mLPH=1鹽酸與100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11參考答案：D略10.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，生成物只有二氧化碳和水，以下說法正確的是A

該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素；B

該物質(zhì)只含有碳元素和氧元素C

該物質(zhì)一定含有碳元素、氧元素、氫元素D

該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素參考答案：D11.

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1

B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1

D.SO3為0.4mol·L-1參考答案：B略12.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．13.對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率參考答案：A14.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。673K、30MPa下，密閉容器中的反應(yīng)：N2＋3H22NH3

ΔH>0，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2點(diǎn)時(shí)刻，反應(yīng)停止了參考答案：B略15.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（） A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑和固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)以及加入催化劑都可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減小，以此解答．解答：解：A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，減慢了食品變質(zhì)的反應(yīng)速率，故A選；B．用鐵粉代替鐵釘，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故C不選；D．溫度升高，可增大反應(yīng)速率，故D不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：________________________________________________________________________假設(shè)二：________________________________________________________________________參考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?/p>

參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

略18.（6分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是

。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是

。（3）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是

。（4）要使c點(diǎn)c(CH3COOH—)增大，c(H+)減少，可采取的措