人教版2012年化學(xué)備考專題復(fù)習(xí)氣體摩爾體積無憂

1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個。1mol任何物質(zhì)的體積是否也相等呢?二、氣體摩爾體積物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g.cm－3）體積（cm3）Fe17.8Al12.7H2O11.0溫度0°C、壓強為101kPa物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H210.0899O211.429物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g.cm－3）體積（cm3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018溫度0°C、壓強為101kPa物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H2120.89922.4O21321.42922.4根據(jù)計算結(jié)果，分析物質(zhì)存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系。1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

結(jié)論：

思考：

1.物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素?

2.為什么相同外界條件下，

1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì):

(1)粒子數(shù)的多少

(2)粒子本身的大小

(3)粒子之間的平均距離2.由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍，因此，當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離，而不是分子本身的大小；而氣體之間的距離和溫度、壓強有關(guān)，當T、P相同時，氣體分子之間的距離相等，體積相同。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子。氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm＝V/n（單位為L/mol）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)使用氣體摩爾體積（22.4L/mol）時注意：1）條件是標準狀況（0°C、101kPa）2）使用對象是氣體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān)3）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件，即溫度和壓強4）22.4是一個近似值

作業(yè)：1、0.5molO2含有的分子個數(shù)為多少？原子個數(shù)為多少？2、3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量為多少？H＋的物質(zhì)的量為多少？3、71g硫酸鈉中含鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為多少？4、在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，計算該氣體的相對分子質(zhì)量。5、在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2。計算容器中：（1）N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比（2）N2和O2的質(zhì)量比。1）標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2）1mol氣體的體積約為22.4L。

3）標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

6）只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。7）在標準狀況下，