2022年福建省三明市大田縣廣平初級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年福建省三明市大田縣廣平初級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B.空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%參考答案：A【詳解】A．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項(xiàng)，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O參考答案：A略3.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

H=-57.3kJ/mol

又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（

）A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

H=-571.6kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略4.綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略5.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略6.下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略7.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（）A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為lmol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各lmol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．【專題】溶液濃度的計(jì)算．【分析】A．用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)Kp=；B．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B；C．設(shè)平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，再向容器中再充入3molN2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算容器體積，再計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化的影響．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp==，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，設(shè)平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，若此時(shí)再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不動，故C錯誤；D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)意義，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．8.關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是A．核糖、脫氧核糖、半乳糖、果糖等均為單糖，葡萄糖是最簡單的醛糖。B．人造絲、人造棉、醋酸纖維、銅氨纖維、粘膠纖維的主要成分均為纖維素C．紅外光譜儀、核磁共振、質(zhì)譜儀、原子吸收光譜都可用于有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的分析D．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)決定蛋白質(zhì)的生物活性；蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈—NH—上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的參考答案：D略9.下列說法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學(xué)理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略10.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7

B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C略11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下化學(xué)用語表示錯誤的是（

）A．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：B．NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C．硫離子的電子排布式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）→參考答案：B略12.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則x值至少為()A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

參考答案：答案：A13.甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是參考答案：答案：B14.鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說法不正確的是

A．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5molH2SO4

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

C．充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

D．放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A15.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為______________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個(gè)盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈B．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈C．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選項(xiàng)是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。請回答下列問題：（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4＋；寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；

②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；③點(diǎn)燃F酒精燈；

④緩緩鼓入一定量的N2；

⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；⑥再次稱量D的質(zhì)量；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。

操作的先后順序是①→

→⑤→⑥→⑦。操作④的目的是

。（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?/p>

→

→

→E若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好,(如圖)將裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到……，量筒壁上有油狀液滴生成，……，水槽中有少量固體析出。①油狀液滴的成分是（寫分子式）

，②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是

。(請結(jié)合方程式及必要的文字解釋)

參考答案：(1)

2AlN+4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4

（2分）(2)④③②（2分）；將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，（1分）防止發(fā)生爆炸（1分）；（3）BDC（2分）；75%（共2分）（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全對不得分）；②NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

(1分)，反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使上述平衡向生成NaCl固體的方向移動（2分）

18.X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為，Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個(gè)未成對電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。元素第一電離能第二電離能第三電離能W495.845626910.3

（1）基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)開__（寫元素符號）（3）X與Z形成的化合物，Z原子采取的雜化軌道類型為___，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____；（4）W的氯化物和的氧化物中，熔點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），原因是_____。（5）由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖，請寫出該微粒的化學(xué)式：_____。（6）圖（a）是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是_____（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案：(1)

(2)

(3)

平面三角形

(4)

和都為離子晶體，和半徑小，電荷數(shù)大，因此晶體的晶格能大，熔點(diǎn)高

(5)

(6)【分析】Y原子的基態(tài)原子2p上有兩個(gè)未成對電子，則Y可能是C，也可能是O，根據(jù)W的電離能，推出W最外層只有1個(gè)電子，屬于IA族，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，因此Z位于第二周期，Z是同周期中未成對電子數(shù)最多，即Z為N，Y為C，基態(tài)Q原子的d軌道處于全充滿狀態(tài)，K層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，即該元素為Cu，五種元素核外電子數(shù)之和為54，則X為H，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，Q為Cu，位于第四周期IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級上的電子，即價(jià)電子排布式為3d104s1；答案為3d104s1；（2）一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此順序是N>C>H>Cu；答案為N>C>H>Cu；（3）該化合物為N2H4，N2H4電子式為，因此N的雜化類型為sp3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子是NO3－，其中N有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價(jià)層電子對數(shù)為3，即NO3－空間構(gòu)型為平面三角形；答案為sp3；平面三角形；（4）W的氯化物是NaCl，Mg的氧化物是MgO，兩者都屬于離子化合物，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越大，晶格能越高，熔點(diǎn)越高，Mg2＋、O2－的半徑分別小于Na＋、Cl－，且Mg2＋、O2－所帶電荷數(shù)大于Na＋、Cl－，MgO晶格能大于NaCl，即MgO的熔點(diǎn)高于NaCl；答案為MgO；NaCl、MgO都為離子晶體，Mg2＋和O2－半徑小，電荷數(shù)大，因此MgO晶體的晶格能大，熔點(diǎn)高；（5）C、H組成一種微粒，結(jié)合該微粒的球棍模型，C的半徑大于H，即該微粒的化學(xué)式為CH3-；答案為CH3-；（6）MgQ2的化學(xué)式為MgCu2