2022-2023學(xué)年福建省泉州市晉江科泉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市晉江科泉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．從1L0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LC．25℃時，1molCl2的體積約為22.4LD．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；D．根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析．解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl，若溶液體積是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，故B錯誤；C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L，25℃時大于22.4L，故C錯誤；D．氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意根據(jù)化學(xué)式計算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力2.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合氮氣是雙原子分子計算原子數(shù)；B.1個NH4+離子含有10個電子；C．沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮氣物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.1個NH4+離子含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯誤；C．沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略5.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝c1

B.c2＜c1

C.c2＞2c1

D.無法確定參考答案：C蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。正確答案為C點睛：對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，,2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比(

)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3參考答案：C【分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量，Cl﹣的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．7.19世紀(jì)末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（

）

A．法國化學(xué)家拉瓦錫

B．英國物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國化學(xué)家道爾頓參考答案：B略8.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

H++OH﹣=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應(yīng)生成硝酸鉀和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子實際不參加反應(yīng)；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．解答：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．10.將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1參考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算?！驹斀狻吭O(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，體積變化的原因是由于NO2與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。

11.把80g濃度為16mol·L-1、密度為（g·cm-3）-的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL參考答案：B略12.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不選；D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W(wǎng)2-C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.還原性：X＞Y

W2-＞Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯誤；C．主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，C正確；D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；答案選B。14.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A15.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

（

）選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是

，選擇的有機試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向為

到

。（填A(yù)、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為

mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個，此硫酸的質(zhì)量為

_______g．(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的某氣體質(zhì)量為17g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

,相對分子質(zhì)量為

;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為

;1.7g氨氣與

molH2O含有的電子數(shù)相等。參考答案：略18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是．（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是．（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．參考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素．（1）C為Si元素，處于周期表中第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（2）氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，由于非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）E的氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，故答案為：NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高；（4）A與B形成的三原子分子為CO2，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式是，故答案為：O=C=O；；（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2，則肼的分子式為N2H4，肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（6）用電子式表示Na2O的形成過程為．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子為：，故答案為：；．點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對化學(xué)用語及元素周期律的考查，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+

(4)制純堿或做發(fā)酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：