山東省青島市第二十一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市第二十一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導(dǎo)管是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、蒸干時(shí)晶體會(huì)失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢W(xué)生首先應(yīng)熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的合理性進(jìn)行分析。對(duì)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作中的關(guān)鍵點(diǎn)要熟練掌握，避免失分。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)學(xué)生必須掌握的知識(shí)和技能，本題考查了學(xué)生對(duì)氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性。易錯(cuò)選項(xiàng)是D。2.將Cl、Br、I、O、

S、

C六種化學(xué)元素的符號(hào)加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個(gè)數(shù)可以任意取用，它們能拼成酸的分子式共有A、8種

B、10種

C、12種

D、多于12種參考答案：D略3.(08廣東佛山調(diào)研)下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B．向牛油和氫氧化鈉溶液共煮后的溶液中加入食鹽后有固體析出C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD6.X2－和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Y＞X

B.核電荷數(shù)：Y＞XC.離子半徑：Y－＞X2－

D.電子層數(shù)：X＞Y參考答案：A略7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4L己烯含有的分子數(shù)約為6．

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11．2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0．．

③7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0．．

④60g晶體中含有．個(gè)Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為．

⑥500mL1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1．．

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B略9.我國(guó)著名的化工專家候德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“候氏制堿法”譽(yù)滿全球，“候氏制堿法”中的堿是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C略10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(

)

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：C略11.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是參考答案：B解析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故該鹽溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，錯(cuò)誤；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；D、此固體加入鹽酸后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中沒(méi)有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三鐵，CO還原氧化鐵生成的鐵可能與Fe3+而生成Fe2+，錯(cuò)誤。13.向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略14.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量．解答：解：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單．15.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞，在使用前都要檢漏，故A對(duì)；B.碘能溶于酒精，做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對(duì)；C.因?yàn)槿ヤP細(xì)鐵絲或鉑絲在灼燒時(shí)不會(huì)有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯(cuò)。答案：D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用

選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）+2價(jià)亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無(wú)法辨別（3）A除去，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無(wú)法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為

▲，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）（2）取代反應(yīng)

CH3COOCH3（3）（或）

（或）（4）

略18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，G在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。⑶ZX的電子式為_(kāi)__________。⑷Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為