四川省達州市竹峪中學高二化學下學期期末試題含解析

四川省達州市竹峪中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，故為電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液導電，但是生成的碳酸導電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C.考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C4.室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀釋100倍B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合參考答案：D試題分析：pH=10的氨水稀釋100倍，由于是弱堿，故pH>8，A錯誤；pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過量的，混合液中OH－的濃度為=5x10-4mol/L，B錯誤；C中均是強堿，混合后pH不變，C錯誤；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.考點：pH計算5.按如圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段#時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7．68g，溶液質(zhì)量增加0．03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．1：1

參考答案：C略6.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B7.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（

）

A.

+8QkJ

B.+16QkJ

C.

－8QkJ

D.－16QkJ參考答案：D8.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉類

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略9.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水

C．棉花和木材的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染空氣參考答案：A略10.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下列表達正確的是()A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/molB．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：A11.下列說法中不正確的是

A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子參考答案：D略12.根據(jù)以下3個熱化學方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略13.、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：C14.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B15.下列說法不正確的是

A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置

B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量

C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．含0．1molH2SO4的濃硫酸與含0．2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生為測定某氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I．將濃度為0.1000mol·L－1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；II．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV．再重復(fù)上述操作兩次。試填空：(1)裝入標準溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進行的操作是

；(2)III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

；(3)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

；(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會使所測NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。a．I步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡

（2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準確判斷滴定終點（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

；Ⅱ．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為

；放電時，CO32－移向電池的

（填“正”或“負”）極。Ⅲ．如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴A極是電源的

極。⑵若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。⑶現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，甲中溶液的c(H+)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑷上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體

L（標準狀況）。參考答案：Ⅰ．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

△H=－443.5kJ·mol-1Ⅱ．C3H8＋10CO32－－20e－===

4H2O＋13CO2負

Ⅲ．（1）正（2）1：2：2：2

（3）鍍件

AgNO3

變大

（4）14.56

略18.在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比_______