上海求是中學高三化學測試題含解析

上海求是中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：略2.下列描述的有關物質中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質B．只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點的物質參考答案：D【知識點】物質的分類解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質是混合物，A錯誤；B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質是混合物，錯誤；C項如N2O和NO2組成的物質是混合物，錯誤；D正確。【思路點撥】純凈物是只含一種成分的物質。3.下列說法正確的是

（

）

A.電解質在熔融狀態(tài)下都能導電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略4.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略5.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB為任意比參考答案：B略6.常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性．【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．7.物質的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A8.參考答案：答案：C9.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略10.化學知識廣泛應用于生產生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質參考答案：B略11.人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料參考答案：DA.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。12.參考答案：C略13.貴州盛產金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結構簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應

C．與1mol綠原酸分別反應，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應產生二氧化碳，則L分子的同分異構體有10個參考答案：C略14.下列敘述中正確的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)參考答案：D試題分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和在Cu(NO3)2溶液中的一樣大，A錯誤；B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯誤；C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C錯誤；D．常溫下，NaHS溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正確，答案選D。15.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸B．b圖，右邊試管中產生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉化．【解答】解：A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應類型不合理，故A錯誤；B．b圖，右邊試管中產生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯誤；C．排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO，故C正確；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）高一新教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a、有氧氣生成；b、

。Na2O2和H2O反應的化學方程式是

。

(2)某研究性學習小組擬用下圖裝置進行實驗，以證明上述結論。①用以驗證結論a的實驗方法是

。②用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是

。(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2和H2O反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，證明Na2O2和足量H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。試劑

，離子方程式是

。參考答案：（8分，除化學方程式2分外，其余每空均為1分）（1）該反應是放熱反應

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2）①將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃②將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出（3）Na2S溶液

2H++S2—+H2O2===S↓+2H2O（其他合理的答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物有廣泛的用途。（1）在電化學中，常用碳作電極：①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作

極。②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產燒堿時，碳棒作

極，反應的離子方程式

。（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉化率的措施是

。A．升高溫度

B．增加碳的用量C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：

。（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖：①與實驗I比較，實驗II改變的條件為：

。②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。參考答案：（1）正（1分）；陽（1分）

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。寫成化學方程式不給分；沒配平、沒寫條件及沒有氣體上升符號總共扣1分，條件可以寫“通電”）。（2）AD（4分。選1個對的得2分，全對4分）（3）0.25或1/4（3分）。（4）使用催化劑（2分）（2分，縱坐標起點可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

18.（8分）已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉淀。圖中部分反應條件和產物已略去。

試回答下列問題（1）寫出X的化學式：______________。（2）寫出G的電子式：_____________。（3）寫出反應③的化學方程式_______________________________________。（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式_______________________________________。參考答案：（1）S4N4(2分