湖南省衡陽市第十二中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市第十二中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是

A、鋁片與稀H2SO4反應

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C、灼熱的炭與CO2反應

D、甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C2.（2011·安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K應該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強，會中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應方向移動，Cr2O72－的轉化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，C錯誤；增大反應物Pb2＋的濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72－的物質的量會減小，D不正確。3.a、b、c、d、e分別為MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應，且a與c、e反應時有明顯現(xiàn)象；②b與d反應只產生氣泡；③e只能與a反應；下列推理不正確的是

(

)

A．a一定是KOH

B．c一定是A1C13

C．e一定是MgC12

D．b一定是KHSO4參考答案：D略4.下列有關Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略5.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3

N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是

__________（填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體質量不再發(fā)生變化

D.容器內氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應

c．鹽酸過量

②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：6.關于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B7.將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（

）

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

參考答案：答案：B8.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2參考答案：A【考點】探究化學規(guī)律．【專題】氧化還原反應專題．【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低價發(fā)生氧化還原反應，不生成氧氣，所以反應方程式為：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述規(guī)律，故A正確；B、二氧化氮中的氮也是最高價，所以不產生氧氣，不符合上述規(guī)律，故B錯誤；C、三氧化二氮不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，故C錯誤；D、七氧化二錳是最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律，故D錯誤；故選A．【點評】本題根據(jù)題目信息得出規(guī)律，主要考查化學方程式的書寫，難度較大．9.下列各組物質反應的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是(

)A．足量銅和濃硝酸反應B．碳和濃硫酸共熱C.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D.電解飽和食鹽水參考答案：B略10.將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（）A．n1=n2=n3

B．n2＞n1＞n3

C．n1＞n2＞n3

D．n1＞n3＞n2參考答案：A考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等．解答：解：第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等，故選A．點評：本題考查鈉的化合物的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣．11.下列與化學有關的說法中正確的是

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化參考答案：A略12.（不定項選擇題）下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點】氯氣的化學性質．

【專題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕；B．氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產物HCl；C．氣體的物質的量越大，熵越大，結合△H﹣T△S＜0反應自發(fā)進行來判斷；D．根據(jù)溶液中的質子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕，由于沒有電解質溶液，不能發(fā)生電化學腐蝕，故A錯誤；B．氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產物HClO的濃度會增大，故B正確；C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應自發(fā)性的判斷、質子守恒等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等．13.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略14.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略15.下列實驗中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D.測定中和熱

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是

。⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）減少實驗過程中的熱量損失（2）

不能

因金屬易導熱

（3）偏低

（4）增加

不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。請據(jù)此回答下列有關問題：1）Na2A溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）。2）寫出NaHA溶液中溶質電離常數(shù)（Ka）的表達式

。3）如果25℃時，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=

mol·L-1。參考答案：1）弱堿性(1分)A2-+H2OOH-+HA-(2分)2）Ka=C(H+)C(A2-)/C(HA-)(2分)。ks5u3）0.01mol·L-1(2分)。略18.(10分)(1)agO2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為________________。(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為

。(3)分離乙醇和水組成的混合物，常用的方法是

；少量CO2通入足量澄清石灰水后，將CaCO3分離出來的常用的方法是

；分離苯和水組成的混合物，常用的方法是

。(4)標準狀況下，用體積為1L的干燥燒瓶排空氣法收集NH3，測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度為10.0。將此燒瓶倒扣在水中，最終燒瓶內液體的體積為

，物質的量濃度為

。參考答案：(1)16N/a

mol-1(1分，沒寫單位扣1分)

(