內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新惠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新惠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)含鈉元素B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾參考答案：A略3.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略4.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略6.實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：B略7.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略9.參考答案：略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強(qiáng)，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強(qiáng)于硅酸，D不正確。本題選C。11.2二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）

C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A12.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）。

A．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

C．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NA參考答案：A略14.(1999·上海卷)下列俗稱表示同一物質(zhì)的是(

)A.蘇打、小蘇打

B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.純堿、燒堿參考答案：C略15.某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程

。（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試通過計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過程）：______________

___________________________________________________________________________。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液。

（2分）（2）1，1，1；1，2，2

（2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（1分）（5）不合格（1分）；2.278mg/kg（3分，計(jì)算過程2分，答案1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．請(qǐng)回答下列問題：（1）TW3的電子式為．（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為

．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42﹣，寫出離子方程式：

．（4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，據(jù)此解答．解答：解：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，（1）TW3為NH3，其電子式為，故答案為：；（2）由H、N、S、O中的元素組成一種離子化合物M，能與堿、酸反應(yīng)，F(xiàn)與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，考慮相差1個(gè)O原子，初步判斷Q為氧氣，A能連續(xù)氧化得到C，D能連續(xù)氧化得到F，可推知M為NH4HS或（NH4）2S，C為NO2，與水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反應(yīng)生成Fe3+和SO42﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣，故答案為：2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）常溫下，在HNO3濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，負(fù)極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，總反應(yīng)式為Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，（4）中注意利用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式．18.在溶液中，反應(yīng)：A＋2BC，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖K3－15－4所示。

圖K3－15－4請(qǐng)回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為__________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為__________。(3)該反應(yīng)的ΔH__________0，判斷其理由是__________________________。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率。實(shí)驗(yàn)②：vB＝______________；實(shí)驗(yàn)③：vC＝______________。參考答案：(1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06mol/L(3)>升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014mol/(L·min)0.009mol/(L·min)略19.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性

（2）Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)

（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

（4）硝酸銀和足量的氨水反應(yīng)

（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)

．參考答案：（1）Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O；（2）2HCO3﹣+2OH﹣+