湖北省武漢市漢南區(qū)第二中學高一化學月考試卷含解析

湖北省武漢市漢南區(qū)第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物說法不正確的是A.乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：D【詳解】A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。

2.下表各選項中，不能通過置換反應實現由Y到W轉化的一組化合物是

ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3

參考答案：C【詳解】A、鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，能通過置換反應實現，A不符合；B、碳和二氧化硅在高溫下反應生成一氧化碳和硅，能通過置換反應實現，B不符合；C、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是置換反應，C符合；D、鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，能通過置換反應實現，D不符合；答案選C。3.從平時實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略4.從能量的角度看，斷開化學鍵要

，形成化學鍵要

。參考答案：吸收能量

放出能量略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價+1+2+3+6+2不常見負化合價無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L

C.J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略6.下列說法不正確的是A.摩爾是物質的量的單位B.電子轉移是氧化還原反應的本質C.熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質D.得電子的物質被還原，是還原劑參考答案：DA.物質的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.氧化還原反的本質是電子的轉移；故B正確；C.電解質是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物，故C正確；D.還原劑在反應中失去電子，被氧化，故D錯誤。7.將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（

）A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol參考答案：C【分析】MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題?！驹斀狻縩（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知MnO2過量，如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，則反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案選C。8.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。9.下列氣體中，對人體無毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（） A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液 B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液 C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液 D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液 參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素． 【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應速率越快． 【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02L×3mol/L=0.06mol； B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.03L×2mol/L=0.06mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×4mol/L=0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×2mol/L=0.02mol， 顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故反應速率B的反應速率最快.故選B． 【點評】本題考查化學反應速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應速率的影響，難度不大，注意利用控制變量法進行分析解答． 11.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+參考答案：B略12.

參考答案：C略13.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略14.下列說法正確的是()A．化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物的總能量與生成物的總能量之差；凡經加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應。15.下列有關實驗操作分析正確的是（）A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑不能和原溶劑互溶；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式．【解答】解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導致的，故B錯誤；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進雜質，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應該從下口進上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實驗時關閉b，打開a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在橫線上．A．萃取分液

B．過濾

C．結晶

D．分液

E．蒸餾（1）從碘水中分離出碘

．（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

．（3）分離水和汽油的混合物

．（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

．參考答案：（1）A、E；（2）C；（3）D；（4）E．考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：實驗題．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；（3）水與汽油分層；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，互溶但沸點不同．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取、分液法，然后蒸餾從碘水中分離出碘，故答案為：A、E；（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則利用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；（3）水與汽油分層，則利用分液法分離水和汽油的混合物，故答案為：D；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，互溶但沸點不同，則利用蒸餾法分離，故答案為：E．點評：本題考查物質的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意物質性質差異及分離方法的選擇，題目難度不大．18.已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________

,B中官能團的電子式B________

。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________

。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________

，________

反應；⑦_____________________________

，________

反應。參考答案：(1)碳碳雙鍵

(2)正四面體

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應或酯化反應

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反應A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應生成G為氯乙烷，根據A、F、G的反應條件可知，F應該是A與氫氣發(fā)生加成反應生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應生成的其中一種產物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應生成的E為乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能團的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為：；（2）在乙烷的同系物中最簡單的有機物甲烷空間構型為正四面體；（3）與乙烷互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式為：C(CH3)4；（4）反應的化學方程式拉反應類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl