河北省衡水市北漳淮鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析

河北省衡水市北漳淮鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯化銨溶液中，下列關系正確的是()。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)

D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)參考答案：A略2.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略3.化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源B． 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機動車尾氣污染參考答案：C考點： 常見的能量轉化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學煙霧發(fā)生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學煙霧發(fā)生的主要原因，開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可有效防治光化學煙霧的發(fā)生，故D正確．故選C．點評： 本題考查化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．4.下列離子方程式正確的是

A、氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B、澄清的石灰水跟鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金屬鈉跟水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：B略5.乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關乙烯性質的說法錯誤的是A．在常溫常壓下為液體

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．可自身加成形成聚乙烯

D．能使溴的CCl4溶液褪色參考答案：A試題分析：A．在常溫常壓下乙烯為氣體，A錯誤；B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．可自身加聚形成聚乙烯，C正確；D．與溴水發(fā)生加成反應，能使溴的CCl4溶液褪色，D正確，答案選A。6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

A、反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：D略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D8.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略9.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應，消耗NaOH、Br2的物質的量比為3∶4C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略10.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略11.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是A．HFB．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A12.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬AI無剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略13.已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L?，F(xiàn)有如下溶液：①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液③0.1mol/LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液常溫時，三者pH大小關系正確的是A．①>③>②

B．③>①>②

C．①>②>③

D．②>③>①參考答案：A14.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是（

）參考答案：A略15.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：

、

；

⑵若用右圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

、

；c和d中承裝的試劑分別是

，

；若用該裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖

。⑶制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液⑷正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為

；操作1為

；操作2為

；操作3為

。參考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使燒瓶內氣體的壓強與分液漏斗內氣體的壓強相等，保證分液漏斗內的液體能夠順利地滴入燒瓶F中；安全裝置，防止倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；⑶

④⑤①③②⑷飽和NaHSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：。放電時，正極的電極反應式為

_______________

，充電時，該電極應與電源的

（填“正”或“負”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：

。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：

。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度。0～5min，H2的平均反應速率=

。反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）。

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加氫氣的濃度

d．分離出NH3

（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定條件下，平衡時c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列說法正確的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30

c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大參考答案：略18.重氮甲烷（CH2←N≡N）在有機合成中有著重要的應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子提供的。它在受熱或光照時容易分解生成氮氣，同時生成一個極活潑的缺電子基團亞甲基或稱為碳烯(：CH2)。CH2←N≡NN2↑+：CH2；碳烯與烯烴或苯環(huán)能起加成反應，生成含三元環(huán)的化合物：（1）重氮甲烷與結構簡式為

的有機物在光照下反應生成。（2）重氮甲烷與苯共熱完全反應生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為

，與該產(chǎn)物互為同分異構體的芳香烴共有

種，其中烷基上發(fā)生一氯取代的生成物只有一種的芳香烴的結構簡式為

。參考答案：(1)

(2);8;略19.（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答：（1）