2023年高考前高三化學(xué)模塊綜合試卷答案及解析

模塊綜合試卷(時(shí)間：100分鐘滿分：120分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括11小題，每小題2分，共22分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析原子中2p電子的能量小于3s電子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。2．(2018·泰州一中期中)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶規(guī)則”。下列裝置不宜用于HCl尾氣的吸收的是()答案C解析HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C項(xiàng)裝置易發(fā)生倒吸，而A、D項(xiàng)裝置分別使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸；B項(xiàng)裝置中HCl氣體先通過(guò)CCl4，由于HCl不溶于CCl4，HCl經(jīng)過(guò)CCl4后再被上層的水吸收，也可以有效防止倒吸。3．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是吸引電子能力相近的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間答案D解析氫鍵是一種較弱的作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如)，所以應(yīng)選擇D項(xiàng)。4．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該物質(zhì)為原子晶體B．該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5∶3C．該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵答案D解析根據(jù)該物質(zhì)的熔點(diǎn)和溶解性可判斷出該物質(zhì)是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2019·鎮(zhèn)江高二月考)下列各組表述中，兩種微粒對(duì)應(yīng)的元素不屬于同種元素的是()A．M層全充滿而N層只排有1個(gè)電子的原子和位于第4周期ⅠB族元素的原子B．價(jià)電子排布式為4s1的原子和原子序數(shù)為19的原子C．2p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子D．3p軌道有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為3的原子答案C解析M層全充滿而N層只排有1個(gè)電子的原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，是銅原子，位于第4周期ⅠB族的是29號(hào)元素銅，A項(xiàng)不符合題意；價(jià)電子排布式為4s1的原子是K，原子序數(shù)為19的原子是K，B項(xiàng)不符合題意；2p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，是碳原子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是氧原子，C項(xiàng)符合題意；3p軌道有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，是鋁原子，M層電子數(shù)為3的原子是鋁原子，D項(xiàng)不符合題意。6．(2018·徐州高二月考)如圖，Z為第3周期元素原子的核電荷數(shù)，Y表示相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)，其中曲線描述與元素有關(guān)性質(zhì)相符的選項(xiàng)是()答案A解析第3周期元素原子(稀有氣體原子除外)隨著核電荷數(shù)增大，元素的電負(fù)性逐漸增大，B錯(cuò)；第3周期元素原子(稀有氣體原子除外)隨著核電荷數(shù)增大，元素的最高正價(jià)逐漸增大，C錯(cuò)；第3周期元素原子隨著核電荷數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第一電離能：Mg＞Al、P＞S，D錯(cuò)。7．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥答案C8．(2018·無(wú)錫校級(jí)第一次模擬)氮化鈉(Na3N)熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用產(chǎn)生NH3。下列對(duì)氮化鈉晶體的描述錯(cuò)誤的是()A．構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同B．構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑不相等C．與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)鍵類型相同D．與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的晶體類型相同答案C解析A項(xiàng)，Na＋與N3－均有10個(gè)電子，所以兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同；B項(xiàng)，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Na＋與N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋的核電荷數(shù)大，所以Na＋的半徑小于N3－的半徑；C項(xiàng)，氮化鈉(Na3N)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵類型不同；D項(xiàng)，氮化鈉(Na3N)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，二者中均含有離子鍵，屬于離子化合物，是離子晶體。9．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ieq\o\al(＋,3)的空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp3B．ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3三種分子中，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)H2S與其他分子不同D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同答案D解析Ieq\o\al(＋,3)中I原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×(7－1－2)＝2，且其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子采取sp3雜化，Ieq\o\al(＋,3)的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，A正確；COeq\o\al(2－,3)中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n＝eq\f(4＋3×0＋2,2)＝3，因此C原子為sp2雜化，COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，H2S、SO2、SO3三種分子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3，因此H2S中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種分子，C正確；SO3的中心原子為S，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(6－2×3,2)＝0，中心原子結(jié)合3個(gè)氧原子，結(jié)合每個(gè)O原子有且只能有一個(gè)σ鍵，所以S原子形成3個(gè)σ鍵，S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為0＋3＝3，S原子為sp2雜化，三聚分子中每個(gè)S原子與4個(gè)O原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類型為sp3，D錯(cuò)誤。10．下列有關(guān)比較正確的是()A．熔點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．離子鍵強(qiáng)弱：NaBr＞NaCl＞MgOC．鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3答案D解析A中物質(zhì)形成的晶體均為分子晶體，其熔點(diǎn)和范德華力有關(guān)，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，所以離子鍵強(qiáng)弱：NaBr＜NaCl＜MgO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電負(fù)性：N＜O＜F，所以鍵的極性：N—H鍵＜O—H鍵＜F—H鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性：F＞O＞N，故熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D項(xiàng)正確。11.由Al元素和N元素形成的某種化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對(duì)角線的eq\f(1,4)處。假設(shè)該化合物晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離為()A.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cm B.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164ρ,NA))cmC.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164NA,ρ))cm D.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(ρNA,164))cm答案A解析將題圖中立方體頂面上的4個(gè)頂點(diǎn)從左上角小球開(kāi)始按逆時(shí)針?lè)较蛞来螛?biāo)為1、2、3、4，將立方體的體心和1、3號(hào)小球連接起來(lái)，則形成1個(gè)等腰三角形，晶胞中相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離即為該等腰三角形的中位線的長(zhǎng)度，故兩個(gè)相距最近的N原子之間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)N原子、4個(gè)Al原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶體的密度ρg·cm－3＝eq\f(1,a3)×eq\f(27＋14×4,NA)g·cm－3，即a＝eq\r(3,\f(164,ρNA))，由此可知相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離為eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cm。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)12．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．鋅晶體采取六方最密堆積，配位數(shù)為8D．KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)緊鄰的Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋答案CD解析在氯化鈉晶體中，Na＋和Cl－的配位數(shù)都是6，則距離Na＋最近的六個(gè)Cl－形成正八面體，A項(xiàng)正確；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為＋周圍有6個(gè)緊鄰的Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該配合物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)答案A解析該配合物中Fe顯＋2價(jià)，F(xiàn)e2＋最外層電子排布為3s23p63d6，即最外層電子數(shù)為14，則配體提供的電子總數(shù)為12，每個(gè)NO和H2O均可提供2個(gè)電子，故n＝5，該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A項(xiàng)正確；氫元素位于元素周期表s區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物中只有SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物陽(yáng)離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，由其配體組成可知，其不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說(shuō)法正確的是()A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co(Ⅱ)通過(guò)配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．酞菁鈷是分子晶體答案CD解析電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞C＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酞菁鈷中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，均采取sp2雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co(Ⅱ)通過(guò)配位鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；從酞菁鈷的熔點(diǎn)來(lái)看，酞菁鈷應(yīng)該屬于分子晶體，D項(xiàng)正確。15．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。XYZRWJ下列說(shuō)法正確的是()A．R原子的軌道表示式為B．Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋C．X的第一電離能大于Y的第一電離能D．表中電負(fù)性最大的元素為W答案BC解析由表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe；A項(xiàng)，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先分占不同軌道；B項(xiàng)，O2－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故O2－的半徑大于Na＋的半徑；C項(xiàng)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能要大于O的第一電離能；D項(xiàng)，電負(fù)性最大的元素為Z(F)，一般稀有氣體元素的電負(fù)性不考慮。16．下列說(shuō)法正確的是()A．乙醇中的—OH上的氫比水分子中的—OH上的氫活潑B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl－的數(shù)目之比是1∶2C．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵D．手性分子CH2CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有兩個(gè)手性碳原子答案B解析鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明乙醇中的—OH上的氫沒(méi)有水分子中的—OH上的氫活潑，A錯(cuò)誤；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界有1個(gè)Cl－，外界有2個(gè)Cl－，內(nèi)界和外界Cl－數(shù)目之比是1∶2，B正確；手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共78分)17．(14分)如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號(hào))。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是______________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢(shì)是____________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的____(填字母，下同)。a．左下角b．右上角c．分界線附近(4)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法正確的是____。a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b．X值可反映元素原子在分子中吸引電子的能力c．X值可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱答案(1)O、Mg(2)同一主族元素從上到下，X值逐漸減小逐漸增大周期性(3)a(4)bc解析(1)由于p軌道最多容納6個(gè)電子，s軌道最多容納2個(gè)電子，因此短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素原子的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。(2)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值變化的總趨勢(shì)是逐漸增大。(3)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值可代表元素的電負(fù)性；能夠反映原子在分子中吸引電子的能力；衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。18．(15分)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)(4)節(jié)選](1)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________、中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵 B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵(2)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol－1，OO鍵鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。答案(1)正四面體sp3AB(2)520498解析(1)LiAlH4的陰離子為AlHeq\o\al(－,4)，AlHeq\o\al(－,4)中Al的雜化軌道數(shù)為eq\f(4＋3＋1,2)＝4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型。LiAlH4是離子化合物，存在離子鍵，H和Al間形成的是共價(jià)單鍵，為σ鍵。(2)由題給信息可知，2molLi(g)變?yōu)?molLi＋(g)吸收1040kJ熱量，因此Li原子的第一電離能為520kJ·mol－1；0.5mol氧氣生成1mol氧原子吸收249kJ熱量，因此OO鍵的鍵能為498kJ·mol－1。19．(16分)(2019·南京高二月考)N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N與C的第一電離能較大的是__________。(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有__________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(3)疊氮酸(HN3)在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高，為308.8K，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)HNO2中N原子的雜化類型是____________。(5)①NOeq\o\al(－,2)是一種很好的配體，則能提供孤電子對(duì)的________(填字母)。A．僅有氧原子 B．僅有氮原子C．是氧原子或氮原子②NOeq\o\al(－,2)與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式：________________________________________________________________________。(6)N2H4分子中__________(填“含有”或“不含”)π鍵。答案(1)N(2)3(3)HN3分子間存在氫鍵(4)sp2(5)①C②1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(6)不含解析(1)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故第一電離能較大的是N。(2)由N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3可知，其有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(3)N元素的電負(fù)性大，原子半徑小，則HN3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致疊氮酸的沸點(diǎn)相對(duì)較高。(4)HNO2中N原子采取sp2雜化。(5)①NOeq\o\al(－,2)的結(jié)構(gòu)式為[O=N—O]－，N、O上均有孤電子對(duì)；②在配合物K3[Co(NO2)6]中鈷顯＋3價(jià)，則鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(6)N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中不含π鍵。20．(16分)(2018·江蘇南京、鹽城高三一模)通過(guò)反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。(1)Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________________________________________。(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_________。(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(4)C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開(kāi)_____________________。(5)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。答案(1)[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(2)sp和sp214NA(3)N＞O＞C＞Na(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Ni3Al解析(1)Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7。(2)異氰酸苯酯分子中，苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化，—N=CO中的碳原子采取sp雜化；由異氰酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol異氰酸苯酯分子中σ鍵的數(shù)目為14NA。(3)在元素周期表中，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞Na。(4)C2H5OH分子間可形成氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，所以C2H5OH的沸點(diǎn)高于。(5)根據(jù)均攤法，該晶胞中Al原子數(shù)＝eq\f(1,8)×8＝1，Ni原子數(shù)＝eq\f(1,2)×6＝3，所以該合金的化學(xué)式為Ni3Al。21．(17分)(2018·淮安高二期中)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為L(zhǎng)，最高軌道上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外電子層只有一個(gè)電子，其他電子層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)YXeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是____________。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_(kāi)___________；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____________。(H為氫元素，下同)(3)往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]2＋中Z2＋給出孤電子對(duì)，WH3提供空軌道C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素(4)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_(kāi)_______c