河北省衡水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)答案

化學(xué)參考答案一、選擇題1.A【解析】石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；因?yàn)殁c、鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng)，所以可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B錯(cuò)誤；“84”消毒液的有效成分為NaClO，潔廁靈的有效成分為HCl，兩者混合使用會(huì)生成有毒的氯氣，不能增強(qiáng)消毒效果，故C錯(cuò)誤；石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離操作，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤，2.B【解析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在試管口NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，不能證明銅與硝酸反應(yīng)生成NO2，故A錯(cuò)誤；含醛基物質(zhì)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，據(jù)此可以用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，故B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑，說明二氧化硫有還原性，故D錯(cuò)誤。3.C【解析】U形管不能盛放濃硫酸，應(yīng)該用固體干燥劑，A錯(cuò)誤；用于蒸發(fā)結(jié)晶的是蒸發(fā)皿，不是表面皿，B錯(cuò)誤；b和e分別是蒸餾燒瓶和直形冷凝管，可用于蒸餾，C正確；錐形瓶可間接加熱，D錯(cuò)誤。4.B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成正鹽，Y形成三條共價(jià)鍵，則Y為N；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，且W只能形成一條共價(jià)鍵，則W為Cl；X形成四條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于N，則X為C；Z形成兩條共價(jià)鍵，則Z為O或S，即X為C，Y為N，Z為O或S，W為Cl，以此分析解答。X為C，Y為N，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性H2CO4<HNO3，故A正確；Y為N，若Z為O，則離子半徑Z(O2-)<Y(N3-)，若Z為S，則離子半徑Z(S2-)<Y(N3-)，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，則X(碳元素)的電負(fù)性最小，故C正確；X為C，W為Cl，形成的化合物如CCl4，其正、負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故D正確。5.A【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中與酯基和酰胺基相連的碳原子上含有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的官能團(tuán)為碳溴鍵、酯基和酰胺基，共3種，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子的分子式為C12H8Br2NO3，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有的溴原子、酯基和酰胺基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol溴原子會(huì)消耗2mol氫氧化鈉，所以1mol該分子最多能與6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確。6.B【解析】的正確名稱為N，N—二甲基乙酰胺，錯(cuò)誤；向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生鹽析現(xiàn)象，該過程是可逆的，加水蛋白質(zhì)又可溶解，正確；多糖最終水解成單糖，單糖有多種，葡萄糖只是常見單糖的一種，錯(cuò)誤；含有酚羥基和醛基，含有酚羥基和酮羰基，二者官能團(tuán)不同，不互為同系物，錯(cuò)誤。7.D【解析】格氏試劑(CH3CH2CH2MgBr)是一種活潑的有機(jī)合成試劑，在空氣中會(huì)緩慢氧化，與含有活潑氫的物質(zhì)(水)反應(yīng)而變質(zhì)，故CH3CH2CH2MgBr要隨用隨制，在實(shí)驗(yàn)室中要密封保存，正確；CH3CH2CH2MgBr與丙酮反應(yīng)過程中有回流操作，故反應(yīng)裝置中一定有冷凝回流裝置，正確；根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙醚作溶劑，可以循環(huán)利用，正確；操作1為分液，操作2為蒸餾，二者所用裝置不相同，錯(cuò)誤。8.C【解析】電鍍污泥加碳酸銨和氨水進(jìn)行“氨浸“，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成CaCO3，同時(shí)氨水可以使溶液pH增大，促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，向得到的“浸出液”中加入丁二酮肟和氯仿萃取鎳，鎳進(jìn)入“氯仿層”，在“氯仿層”中加HCl反萃取得到含鎳離子的溶液和有機(jī)萃取劑，有機(jī)萃取劑可重復(fù)使用，含鎳離子的溶液加入沉淀劑，然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒、還原得到粗鎳。根據(jù)分析，“氨浸”后Ca2+、Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3而被除去，A正確；根據(jù)分析，丁二酮肟與Ni2+作用形成配合物，進(jìn)入“氯仿層”，B正確加入鹽酸進(jìn)行反萃取，HCl可以解除丁二酮肟與Ni2+的配位鍵，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)分析，水層加入沉淀劑經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒、還原得到粗鎳，D正確。9.D【解析】的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；由題意可知，金屬鈰能與水反應(yīng)，所以電解Ce(SO4)2溶液不可能制得金屬鈰，故B錯(cuò)誤；由Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+可知，Cu2+不可能與鈰發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和Ce4+，故C錯(cuò)誤；由Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+可知，CeO2與氫碘酸的反應(yīng)為，故D正確。10.B【解析】由放電時(shí)[Pyr-Pv]2+先轉(zhuǎn)化[Pyr-PV]3+，后轉(zhuǎn)化為[Pyr-PV]4+，可知b電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則a電極為正極。由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則氯離子由a電極向b電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；已知放電時(shí)[Pyr-Pv]2+先轉(zhuǎn)化為[Pyr-Pv]3+，后轉(zhuǎn)化為[Pyr-Pv]4+，則負(fù)極的電極反應(yīng)之一為[Pyr-Pv]2+-e-=[Pyr-Pv]4+，B正確；由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則充電時(shí)，a電極為陽極，b電極為陰極，故無論放電或充電，a電極的電勢均比b電極的高，C錯(cuò)誤；由C選項(xiàng)可知，充電時(shí)，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.C【解析】除去氯氣中的HCl和干燥氯氣均需要洗氣瓶，且對圓底燒瓶加熱需墊陶土網(wǎng)，缺少洗氣瓶和陶土網(wǎng)不能完成實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；中和滴定時(shí)缺少錐形瓶、膠頭滴管和指示劑，B錯(cuò)誤；在溫水浴加熱條件下葡萄糖可被銀氨溶液氧化，產(chǎn)生銀鏡，給出的儀器和試劑可以檢驗(yàn)葡萄糖中含有醛基，C正確；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，稱量后在燒杯中加入一定量的水充分溶解即可，不需要容量瓶，缺少量筒無法量水的體積，無法完成實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。12.D【解析】甲的不飽和度為0，甲應(yīng)為醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙為烯烴，乙與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到二溴代物，再與NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到醇；甲的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH(有對映異構(gòu)體)、C(CH3)3OH，共有5種，故A錯(cuò)誤；若甲的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2OH，含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，乙為烯烴，含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；丙不能電離出Br-，不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；若丁為(CH3)2CHCHO，甲可能為2-甲基-2-丙醇即，甲在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙為，乙與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到丙為，丙與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，先發(fā)生消去反應(yīng)得到，再發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后醇發(fā)生催化氧化得到，推斷成立，故D正確。13.D【解析】據(jù)圖可知M點(diǎn)溶液變成飽和溶液，之后繼續(xù)失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出，A正確；M-M’對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強(qiáng)下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；由圖像可知，O-O’對應(yīng)壓強(qiáng)相等，該過程中隨著氣態(tài)水的減少，存在的平衡應(yīng)為CuSO4·3H2O，C正確；據(jù)圖可知，當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p0后非氣相水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為0，即此得到無水硫酸銅，D錯(cuò)誤。14.C【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，脫硝反應(yīng)為NO、NH3與O2轉(zhuǎn)化為N2和H2O的過程，V-O-H參與反應(yīng)，但在反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)和質(zhì)量不變，作催化劑，A正確；NH3與O2均為反應(yīng)物，故脫硝過程中需不斷補(bǔ)充，B正確；由圖知，脫硝反應(yīng)過程中V與O的成鍵數(shù)改變，化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；脫硝反應(yīng)的生成物為N2和H2O，能參與大氣循環(huán)，D正確。15.A【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知，當(dāng)時(shí)，pOH=4.6，即c(MOH)=c(M+)時(shí)c(OH-)=10-1.8mol·L-1，則MOH的電離常數(shù)Kb=，c點(diǎn)的中和率為100%，溶液中溶質(zhì)為MCl，MCl的水解常數(shù)Kb=，則c(H+)≈10-5.2mol·L-1，c(OH-)≈10-8.8mol·L-1，pOH≈8.8，正確，B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液，根據(jù)電荷守恒可知，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，a點(diǎn)溶液pOH=4.6，即c(OH-)=10-4.6mol·L-1，c(H+)=10-9.4mol·L-1；b點(diǎn)溶液，pOH=5.0，即c(OH-)=10-5.0mol·L-1，c(H+)=10-9mol·L-1；a點(diǎn)與b點(diǎn)溶液中c(H+)之比為10-9.4mol·L-1：10-9mol·L-1=10-0.4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，混合溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，即c(M+)=c(Cl-)；由圖像可知，溶液呈中性時(shí)，即，，錯(cuò)誤D【解析】水垢處理過程中，先通過碳酸鈉溶液浸泡將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用稀鹽酸處理，主要是鹽酸和CaCO3反應(yīng)，故A正確；根據(jù)二者的Ksp可知，M和N分別代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，C正確；根據(jù)CaCO3的Ksp可知a=7×10-6，B正確；用碳酸鈉溶液浸泡鋼爐垢，溶液中的c(Ca2+)將減小，不可能實(shí)現(xiàn)圖中a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。二、非選擇題16.(1)①(2分)②飽和NaHSO3溶液(1分)(2)①(2分)②溶液變?yōu)榧t棕色(1分)硫酸(或鹽酸(2分)(3)①溶液A中含有Cl-，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2分)②BaCl2溶液(1分)H2O2(氯水等合理即可)(1分)(4)三價(jià)鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致三價(jià)鐵離子濃度減小，反應(yīng)生成的氫離子使亞硫酸根減小，逆向移動(dòng)，溶液由紅棕色變?yōu)辄S色(2分)【解析】(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是；試劑a是飽和NaHSO3溶液，去除二氧化硫中混有的雜質(zhì)氣體而不損耗二氧化硫。(2)溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是；像FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，溶液變?yōu)榧t棕色，然后滴加硫酸或鹽酸，溶液變?yōu)辄S色。(3)①溶液A中含有Cl-，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)；②試劑b、c分別是BaCl2溶液、H2O2(氯水等合理即可)，先滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象說明不含硫酸根，再加氧化劑生成沉淀說明亞硫酸根被氧化成硫酸根。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是三價(jià)鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致三價(jià)鐵離子濃度減小，反應(yīng)生成的氫離子使亞硫酸根減小，逆向移動(dòng)，溶液由紅棕色變?yōu)辄S色。17.(1)SiO2、TiO2(2分)(2)溫度過高，鹽酸揮發(fā)(2分)(3)3≤pH<5(2分)(4)(2分)(5)高溫脫水的過程中，ScCl3發(fā)生了水解反應(yīng)(2分)(6)Sc2(C2O4)·H2O(2分)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分)【解析】“赤泥”含有等，經(jīng)過“酸浸”，轉(zhuǎn)化為Fe3+、Sc3+，而難溶于鹽酸，故濾渣1的主要成分為、；向“酸浸”后的濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故濾渣2的主要成分為Fe(OH)3；再向溶液中加入草酸，“沉鈧”得草酸鈧晶體，將草酸鈧晶體加熱可得再將、足量焦炭和Cl2一起加熱反應(yīng)得到ScCl3。(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，“酸浸”溫度過高，鹽酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使得“酸浸”速率減慢。(3)“調(diào)pH”時(shí)，要除去的雜質(zhì)離子為Fe3+，溶液中≥，則pH≥3；除去Fe3+的同時(shí)，Sc3+不能形成沉淀，溶液中，，則pH<5，故應(yīng)控制的pH范圍是3≤pH<5。(4)已知，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(5)SeCl3·6H2O沉淀在高溫脫水的過程中，SeCl3發(fā)生了水解反應(yīng)SeCl3·6H2OSeOCl+2HCl↑+5H2O(6)設(shè)有1mol草酸鈧晶體(462g)在空氣中受熱，250℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g×80.5%=371.91g，失水質(zhì)量為462g-371.91g=90.09g≈90g，即250℃時(shí)，1mol晶體失去5mol水，則此時(shí)晶體的主要成分是Sc2(C2O4)·H2O，550℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g×76.6%≈353.89g，相比于250℃時(shí)的剩余固體質(zhì)量，250~550℃，質(zhì)量減少371.91g-353.89g=18.02g≈18g，則250~550℃，1molSc2(C2O4)·H2O失去1mol水變?yōu)?molSc2(C2O4)3；850℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g×29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g·mol-1，故可知550~850℃時(shí)，1molSc2(C2O4)3分解產(chǎn)生1molSc2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.(1)-93.7(2分)(2)AC(2分)(3)60%(2分)(4)①<(1分)反應(yīng)②活化能低,同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多,有效碰撞概率大,速率快(2分)②(2分)(5)減小(1分)隨著投料比的增加,n(CO2)增大,副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)、導(dǎo)致n(CO)增多,n(H2)減小,減小(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,(2)增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),有利于增大NH3的轉(zhuǎn)化率,故A正確；因?yàn)檎磻?yīng)是熵減的反應(yīng),即△S<0,根據(jù)△H-T△S<0可知,反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行,高溫下是不能自發(fā)進(jìn)行的,故B錯(cuò)誤，混合氣體的密度不再發(fā)生改變,即混合氣體的質(zhì)量不再改變,各組分的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確；在恒容密閉容器中,充入He,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。(3)設(shè)充入CH4和CO2物質(zhì)的量都為xmol,列三段式:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)始/)xx00轉(zhuǎn)/1.51.533平/x-1.5x-1.533,解得x=2.5,CH4的轉(zhuǎn)化率為。(4)①反應(yīng)②活化能低