2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整合

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整合

1、化合價(jià)（常見(jiàn)元素的化合價(jià)）：堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1Ca、

Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2Fe：+2,

+3O：—2S：—2,+4,+6Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：

—3,+3,+5N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：

電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具

有氧化性）——得電子一一化合價(jià)下降——被還原一一還原產(chǎn)物

還原齊弘具有還原性）——失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化——

氧化產(chǎn)物口訣：升一一失一一（被）氧化一一還原劑降一一得

——（被）還原一一氧化劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:

3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔

融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都

不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

第一步：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如

CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCI、AgBr、Agl、Mg（OH）2、AI（OH）3、

Fe（0H）2>Fe（OH）3>Cu（OH）2等）,難電離（H2co3、H2S、

CH3coOH、HCIO、H2so3、NH3-H2O>H20等），氣體（C02、

S02、NH3、CI2、02、H2等)，氧化物(Na20、MgO、AI2O3

等)不拆

第三步：冊(cè)U：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問(wèn)題判

斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和0H-)；②是否

生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和。H-,H+和CH3coe>-)③是否生成氣

體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：

H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反

應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃

燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物

總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

Ba(OH)2-8H2O和NH4CI的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、

CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N

/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12c所含

的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加

德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V

/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：

同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密

度公式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量

C==n/V,n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==（1000pw）/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的

體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。?/p>

溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（兩

次）⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容

積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部

轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度

線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低

點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶

中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），

量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭

滴管

8鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原捐外層只有-便子，化

學(xué)獨(dú)中易失去電子而翹出強(qiáng)

礪性

物理質(zhì)軟,銀白色，有金屬光譯的，

有朗器劇性，密度比水

小，瞇油大,熔，腳

俯醺與愛(ài)屬獻(xiàn)解常溫下切開(kāi)后

表面變暗:

4Na+O2==2Na2O（灰

0ft）

鈉在氯的嘛,觸火

焰，白煙：

2Na+CI2===2NaCI

與化與煙瓦鵬:潘游，聲，

觴球，紅

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)

相似，更劇烈，鈉先與酸

反應(yīng),再與水反應(yīng)

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

9鈉的氧化物比較

氧化鈉過(guò)聊便

悌式Na20Na2O2

氧元素的化合價(jià)-2-1

色態(tài)白色，固態(tài)淡短，固態(tài)

能性稔定

與水弧方威Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應(yīng)方鼠Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

靴性、漂白性無(wú)有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c03NaHC03

俗名納堿，蘇打，面堿小蘇打

色白色，固態(tài)，琳白色，固態(tài)，晶體

態(tài)

zk溶>

性

雌雕-雌

熱穩(wěn)不易分解2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2t

XE性

與鹽Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

齦

應(yīng)

與氫不反應(yīng)NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O

靴

物溶

液

與潢Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l

清石+H20+Na0H

灰水

與二Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

靴

碳

與氯Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI不獨(dú)

如

溶液

用途重要化UI料，可制玻璃,造囑治療胃魏多,制作發(fā)翻等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般

情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如

Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電

解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解

氯化物，Al是電解AI2O3)

13、鋁及其化合物I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點(diǎn)燃②

化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==AI3+a.與非金屬：4AI+3O2==2AI2O3b>與

酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2f,2AI+3H2so4==AI2(SO4)3+3H2T

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容

器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：

2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T

(2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2T)高溫大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，

但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)2AI+Fe2O3===2Fe+AI2O3,鋁具有較

強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

口、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：

AI2O3+6H+==2AI3++3H2Ob與堿：

AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：

白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AICI3+3NH3H2O==AI(OH)3；+3NH4CI,

AI3++3NH3H2O==AI(OH)3；+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O與堿

AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O@KAI(SO4)2(硫酸鋁

鉀)KAI(SO4)272H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會(huì)水解：AI3++3H2O

AI(OH)3+3H+

因?yàn)锳I(0H)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，

導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、

硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì):a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3cl2===2FeCI3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、

與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T與氧化性酸，如硝酸、

濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN

溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色

灰綠色紅褐色①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃

色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化

物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有

金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活

潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材

料，可制成光電池等能源。

口、硅的化合物

①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔

點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸醉，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4T+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英

電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)

儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色

粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；+Na2CO3o實(shí)驗(yàn)室可以用可溶

性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：

Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3；

③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，

常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活

潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表

示為3Mge>-4SiO2-H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)

品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工

業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土

和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3-CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石

灰石。

16、氯及其化合物①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、

有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金

屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則

發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(yīng)

(CI2+H2O==HCI+HCIO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶

質(zhì)是CI2。新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-

等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2co3還弱的酸，溶液中

主要以HCI0分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、

漂白）的易分解（分解變成HCI和02）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以

CI2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCI2和

Ca（CI0）2,有效成分是Ca（CI0）2,須和酸（或空氣中C02）作用

產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17澳、碘的性質(zhì)和用途

漠碘

物理深紅棕色,密度比水大，液體，紫黑色固體，易升華。與態(tài)

域強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),雕腆后氣中顯深紫紅包有

蝕性刺激性融

在水中溶解度很小,易

溶于酒精、四氯化碳等

有機(jī)翻

化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬、三隆屬一

齦觸能與濠M,相菰

活性不如

氯氣氯渤岫靴性強(qiáng)

弱：。2>Br2>I2

18、二氧化硫①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易

液化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫

酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2so4+2HCI

19、硫酸①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與

水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸肝是S03,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)稀硫酸

胭齦

電離情況H2SO4==2H++SO42-

主嬲粒H2SO4H+、SO42-.(H20)

顏色、狀態(tài)無(wú)鰥榔蹴液體無(wú)色液體

性質(zhì)四烯性酸的通性

濃硫酸的

三大特性a、吸水性：b、脫水性：c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜

而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

Cu+2H2so4（濃尸==CuSO4+SO2T+2H20

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===CO2T+2SO2T+2H20

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2③酸雨的形成與防治pH小

于5.6的雨水稱為酸雨，SO2H2so3H2so4。

在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境

保護(hù)意識(shí)。

20、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難

溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b＞分子結(jié)構(gòu)：分子式----N2,電子式----，結(jié)構(gòu)式-----N=N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破

壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。①與H2反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓

催化劑2NH3②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無(wú)色、不溶于水的氣

體，有毒）2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，

有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的

NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

口、氨氣（NH3）

a.物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1

：700）,易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式---NH3,電子式----,結(jié)構(gòu)式---H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3-H2O（一水合氨）

NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：

NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：

2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3T+2H2O+CaCI2裝置：和氧氣的制備

裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于

水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速

度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試

紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿干燥：堿石灰（CaO和

NaOH的混合物）

m＞鐵鹽

a、定義：錢(qián)根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-）形成的化

合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：①加熱分解：NH4CI===NH3T+HCIT,

NH4HCO3===NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：鍍鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石

蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)錢(qián)根離子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+NaCI,,離子方程式為：

NH4++OH-===NH3T+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)皴根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++0H-===NH3T+H20O操作方法是向溶

液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管

口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有錢(qián)根離子的存在。

20、硝酸①物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分

解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通

入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：

3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOT+4H2OCu+4HNO3（濃）=

==CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容

器儲(chǔ)存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：

C+4HNO3（濃尸==CO2f+4NO2T+2H20

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不

能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子核中子原子不

帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對(duì)原子

質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決

定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是

什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：

160和180,12c和14C,35cl和37cl

⑤1—18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）HHeLiBeBCN0FNeNa

MgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、

8、8）元周期（7個(gè)橫行）長(zhǎng)周期（第4、5、6周期，元素種類分別

為18、18、32）素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排

滿為32）周主族（7個(gè)）（1A—VHA）期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）副

族（7個(gè)）（IB—VHB）表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、

Rn）VDI族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最

外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減

小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸

增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑

逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性

逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：判斷

非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用

電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間

形成。離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活

潑的金屬（IA、UA）與活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：

NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒(méi)有離子鍵,

是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：

HCI,H2SO4,C02,H20等離子化合物：存在離子鍵的化合物，

如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI

22、化學(xué)反應(yīng)速率①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生

成物濃度的增加量，v==>G2

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：

溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的

反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，

溶劑的性質(zhì)

23、原電池負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正極(Cu)：

2H++2e-==H2T①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

24、煌①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸

鹽等無(wú)機(jī)物外

②同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分

異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異

構(gòu)體

甲烷乙情笨

分CH4C2H4C6H6

子

式

結(jié)不作要求

構(gòu)

式

結(jié)CH4CH2=CH2或

構(gòu)

簡(jiǎn)

式

電不作要求

子

式

空正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（瘴犍,項(xiàng)健,

間介于單、雙健間特殊的犍）

結(jié)

構(gòu)

物無(wú)色、無(wú)味、難溶無(wú)色、消有飄的氣體，難溶于無(wú)色、有繇I味的液體,

岸于水、密度比空氣水，密度略小于空氣秘于水，密度比水小，有

住小的q體,是那毒

質(zhì)氣沼氣油田

氣?

化點(diǎn)然①靴煎:①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

學(xué)CH4+2O2點(diǎn)燃a.能使能高猛鯽褪色點(diǎn)如.不能使骷高微

性CO2+2H2O光照b.C2H4+3O22CO2+2H2O鐘曲色b2c6H6+1502

質(zhì)②取代反應(yīng):②加成版:CH2=CH2+Br212CO2+6H2O

CH4+CI2覦謝：nCH2<H2-②取代反應(yīng)：

CH3CI+HCICH2-CH2-Fea.與液漠反應(yīng)：+Br2

戰(zhàn)為聚乙烯，鯽的主要成+HBr濃H2s04二b.與硝

份,是高好^能?:+H0-N02

+H20Ni-③加成反應(yīng):

+3H2（環(huán)己烷）

用可以作蝌,也可石化包的重要原料和標(biāo)志，水有機(jī)溶池化1酬

途以作為原料制備氯果螺就植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)前,制

MH3CI,麻醉遜料,合幽僻

期四飄碳炭

黑等

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或

原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中不飽和

鍵（雙鍵或三鍵）兩端原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香燃——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡(jiǎn)單的

芳香煌（易取代，難加成）。

25、煌的衍生物①乙醇：a、物理性質(zhì)：無(wú)色,有特殊氣味，易

揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3cH20H或

C2H5OH,官能團(tuán)——羥基，一0H

c、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2T

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O催化氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

iii、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造

酒

②乙酸：a、物理性質(zhì)：無(wú)色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶

于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3C00H,

官能團(tuán)——竣基，—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2c03溶液來(lái)吸收，3個(gè)作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的

香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)i、酸性條件下水解：

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHii>堿性條件

下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣①煤：由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜

混合物，可通過(guò)干鐳、氣化和液化進(jìn)行綜合利用

蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，

物理變化，產(chǎn)物為純凈物分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5℃以內(nèi)）

的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干鐳：隔絕空氣條

件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工

原料（可加熱分解制炭黑和H2）

③石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?、環(huán)烷燒、芳香/仝）的混合物，可

通過(guò)分儲(chǔ)、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

27、常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

方法及現(xiàn)象

笛子)

CI-先用硝酸雌,布加入硝麟艮溶液,物環(huán)溶于硝醐白色沉淀

SO42-先加鹽酸酸化,舶加入氯檄溶液,藥環(huán)溶于硝酸舶色沉淀

CO32-加入硝徽溶液,捌白色沉淀,該沉淀可溶于硝酰或鹽孰并蝴無(wú)色無(wú)

味能使髓石灰水變滿蠅氣體(C02)

AI3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀消失

Fe3+加入KSCN溶液,溶液翊變?yōu)檠t色

(★)

NH4+與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色倭搬施的刺激性戢的氣體(NH3)

(★)

Na+焰色弧呈觸

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鋁螭

12遇淵溶洞毓粉溶匿

蛋白質(zhì)灼燒，籟焦踴韜味

1.CO2與SO2的異同點(diǎn)比較

釀C02S02日納

除

論摘

述

顏色狀態(tài)無(wú)色氣體無(wú)色氣體都是

無(wú)色

q體

密度比空氣大比空氣大比空

氣大

水溶性溶于水易溶于水水溶

性

S02

大于

C02

毒性對(duì)厚性,過(guò)好蝴W有毒，形成酸雨的主要原因?qū)ε?/p>

礴的影放到

響普

都要

進(jìn)行

控制

與H20CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO37k溶

液都

顯酸

性

與NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02

與

S02

都是

酸性

粼

物

與Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2t亞硫

Na2c03酸的

酸性

比碳

般

礪