2023年全國(guó)一卷高考化學(xué)試題答案解析

2023年全國(guó)一卷高考化學(xué)試題解析

7.以下生活用品中主要由合成纖維制造的是

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【答案】A

8.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下表達(dá)：”取砒之法，將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著

覆器，遂分散累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之」文中涉及的操作方法是

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取

【答案】B

【解析】"將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器，遂分散’，屬于固體置蠲化為氣體，類(lèi)似于碘的

升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。

9.〔b〕、〔d〕、(p)的分子式均為C6H6,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.分異』a有d思兩種

B.b、&p的二氯代物均只有三種

C.b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反響

1

D.b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面

【答案】D

【解析】A.b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和P兩種，A錯(cuò)誤；B.d分子中氫原子分為2類(lèi)，依

據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高銃酸鉀

溶液發(fā)生反響，C錯(cuò)誤；D.苯是平面形構(gòu)造，全部原子共平面，d、p中均含有頸口碳原子，全部原

子不行能共平面，D正確。答案選D。

10.試驗(yàn)室用叫復(fù)原WQ制備金屬W的裝置如以下圖〔Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液

用于吸取少量氧氣〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.①、②、③中依次釐曩Q(mào)Mn。,溶液、輟％繪個(gè)喉性沒(méi)食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音推斷氣體純度

C.完畢反響時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停頓加熱

D.裝置Q〔啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化鑄與濃鹽酸反響制備氯氣

2

【答案】B

11,支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)展防腐，工作原理如以下圖，其中高硅鑄

鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是

直流電源

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整

【答案】C

【解析】此題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，A

正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向

鋼管樁，B正確；C.高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D.外加電流要抑制

金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選Co

3

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑

是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參與稀鹽酸，有黃

色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造

C.Y與Z形成化部的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

【答案】C

13.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如以下圖。

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

5.6：-------------------1-----------7npi-------------

.:::一_________LM________

二

4.6---------*-------------------7T----------------------

_______________________________

44：JZ

4.2-----------------------------------------------------------

4.04~~~~~~1—1~1—

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

lg0或lg膽

56

?HX)C(H2X)

A.K2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

c(HX-)

B.曲線N表示pH與1g的變化關(guān)系

c(HX)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH.)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>eg-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】D

26.(15分〕凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有

機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鍍鹽，利用如以下圖裝置處理錢(qián)鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。：

NH3+H3BO3-NH3H3BO3;

NH3H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3.

答復(fù)以下問(wèn)題：

[1]a的作用是

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名稱是.

5

(3)清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水；翻開(kāi)勺，關(guān)閉krk3,加熱b,蒸氣布滿管路；停頓加熱，關(guān)閉勺，

g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c,緣由是;翻開(kāi)Ie2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后，g中參與硼酸［H3BO3］和指示劑。錢(qián)鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，

用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉1<3,d中保存少量水。翻開(kāi)1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.

①d中保存少量水的目的是__________________

②e中主要反響的離子方程式為_(kāi)_____e承受中空雙層玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸〔C2HsNOz〕樣品m克進(jìn)展測(cè)定，滴定g中吸取液時(shí)消耗濃度為cmdLi的鹽酸

VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度￡%.

【答案】〔1〕避開(kāi)b中壓強(qiáng)過(guò)大

〔2〕防止暴沸直形冷凝管

〔3〕c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓

［4］①液封，防止氨氣逸出②NH.+OH-=^==NH,T+H2O保溫使氨完全蒸出

⑸14W7.5W

mm

27.(14分］％下5012和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦〔主要成分為FeTQ，還

含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)〕來(lái)制備，工藝流程如下：

6

TiO,*H,O雙氧本LiOHLi2Ti5Ols5C0j

反應(yīng)過(guò)濾“沉淀高溫燃燒①，4，5Q

鹽酸水解沉淀氨水

鈦鐵礦——酸浸一濾液①

過(guò)活雙氧水過(guò)濾FcPO,LiCOHC,O

注液②2P24LiFePQ,

淀渣磷酸沉淀高溫帽燒②

答復(fù)以下問(wèn)題：

(D"酸浸"試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所承

受的試驗(yàn)條件為

:')

8o

6o

4o

2O

°246810

tfh

0"酸浸"后，鈦主要以TiOQ形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反響的離子方程式.

2

4

0TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得試驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/°C3035404550

9295979388

TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率％

分析40。(:時(shí)TiC^xH2。轉(zhuǎn)化率最高的緣由.

@中萬(wàn)的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為.

7

9假設(shè)‘濾夠'中c(Mg2+)=0.02molL-i,鉆雙氧梅婕〔設(shè)溶液體積增加1倍〕，使Fe3+

恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.()x10-5mol-L1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?______洌

式計(jì)算〕。FePO,、Mg^POJ的(p分別為1.3x10-22、1.0x10-24。

6寫(xiě)出"高溫燃燒②"中由FeP。,制備LiFePQ的化學(xué)方程式。

【分】[1]100℃、2h,90℃,5h

[2]FeTiO+4H++4CI-=Fe+TiOCl2-+2HO

32+4

⑶低于40℃,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度上升而增加；超過(guò)40℃,雙氧水分解與氨氣逸出

導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降

⑷4

[3X]()-22

〔5〕Fe3+t掰,c(PO?-)='--mol-L-i=1.3x10-17mol-L-i,c3(Mg2+)xc2(POJ-)

41.0x10-54

=(O.Ol)3x(1.3xlO-i7)2=1.7xlO-4o<Kp[Mg3(PO4)2],因此不會(huì)訊Mg3(PO4)2;ji^o

[6]2FePO4+Li2c5+H,C2Q4-aa2LiFePO4+H2OT+3CO2t

28.[14分]近期覺(jué)察，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)整神經(jīng)

信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________〔填標(biāo)號(hào)〕。

8

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電力氣低于一樣濃度的亞硫酸

C.0.10mohL-i的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)以以下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。

1熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(D]

1

1HjSO/aq)=SO式g)+HO(l)+1o(g)

122LH、=327kJ-mor'

1

’1=-151kJ-mor1)

1SO式g)+I2(s)+2HW)=2HI(aq)+H2so式的)

1

11

2HI(aq)=H;(g)+I2(s)=110kJmorI

H2s(g)+H2SO4(aq)--S(s)+SO2(g)+2H2O(l)A//4=61kJmor'

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、疑黃系統(tǒng)(II)

通質(zhì)計(jì)算，可知系統(tǒng)〔I〕和系統(tǒng)〔II〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為.

制得等量上所需能量較少的是.

(3)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在610K時(shí)，將0.10

molC%與0.40molH2s充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率0尸%,反響平衡常數(shù)K=

②在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,HS的轉(zhuǎn)化率a——a,該反響的

221

9

H____0?！蔡?>"■'<"或"="〕

③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是〔填標(biāo)號(hào)〕

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

【甯】(1)D

1

[2]H2O(l)=H2(g)+-O2(g)AH=+286kJ/molH2s?)=%9)+5⑸Z\H=+20kJ/mol

系統(tǒng)(ID

(3)①2.52.8x10-3②>>③B

②依據(jù)題目供給的數(shù)據(jù)可知溫度由610K上升到620K時(shí)，化學(xué)反響到達(dá)平衡,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02

變?yōu)?.03,所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。a2>ax；依據(jù)題意可知:上升溫度，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，依

據(jù)平衡移動(dòng)原理：上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動(dòng)，所以該反響的正反響為吸熱反響，故加>0；

③A.增大H2s的濃度，平衡正向移動(dòng)，但參與量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，

A錯(cuò)誤；B.增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng)，使更多的H2S反響，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.COS

是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.N?是與反響體系無(wú)關(guān)的氣

體，充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案選

35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕

10

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm〔填標(biāo)號(hào)〕。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖外

形為K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr

低，緣由是。

⑶X射線衍射測(cè)定等覺(jué)察，I3ASF6中存在1+離子。1+離子的幾何構(gòu)型為中心原子

的雜化形式為.

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方構(gòu)造，邊長(zhǎng)為a=0.446nm,

晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如以下圖。K與。間的最短距離為nm,與K緊

鄰的O個(gè)數(shù)為。

(5)在KI。?晶胞構(gòu)造的另一種:則K處于____位置，。處于_____位置。

1

【答案】〔1〕A

[2]N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

〔3〕V形sp3

(4)0.31512

(5)體心棱心

36.[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。試驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

cNaOH/H,O

①RCHO+CH3CHO——RCH=CHCHO+H2O

八.....催化劑I------ri

(1)A的化學(xué)名稱是

12

〔2〕由C生成D和E生成F的反響類(lèi)型分別是.

(3)E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出C02,其核磁共振氫譜顯

示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1,寫(xiě)出2種符合要求的X的構(gòu)造簡(jiǎn)式

〔任寫(xiě)兩