2023年江蘇高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬試題及答案

1.優(yōu)質(zhì)鋼材是建造航空母艦的基礎(chǔ)材料，鋼材中含量最高的元素是()

A.鐵B.碳C.硅D.鎰

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.NaCIB.FeC.稀鹽酸D.酒精

3.在含有大量OH，Ba2\C「的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.H*B.Ag+C.NO；D.SO：

4.下列物質(zhì)不含共價鍵的是

A.Cl2B.NH3C.Na2OD.NaOH

5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NH4clB.MgCl2C.CO2D.Cl2

6.常用作“示蹤原子下列關(guān)于r0的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是8B.電子數(shù)是10

C.中子數(shù)是18D.質(zhì)量數(shù)是26

7.液氨作為汽車未來的新能源，反應(yīng)為：4NH3+302=2N2+6H2OO下列說法正確的是

A.NE是氧化劑B.NH3的氫元素被氧化

C.02發(fā)生還原反應(yīng)D.02中氧原子失去電子

8.碳中和指控制一段時間內(nèi)溫室氣體排放總量，實(shí)現(xiàn)C02“零排放CO2的摩爾質(zhì)量為

A.12B.44C.12g-moF'D.44g-mor1

9.血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94x10-3mol/L,這里的“4.94xl()-3mol/L”表示葡萄

糖的

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.物質(zhì)的量濃度

10.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.膽機(jī)——CuSO4B.酒精——CH3cH20H

C.熟石灰——NaOHD.鐵紅——Fe3O4

高溫

11.工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C+Si()2-Si+2C0t,該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

12.黃石是一種重要礦物，其主要成分是氟化鈣(CaF?,CaF2屬于

A.混合物B.酸C.堿D.鹽

13.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.AgNCh溶液B.KOH溶液C.Fe(OH)3膠體D.稀H2s。4

14.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途及其對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.SiCh的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

B.S02具有還原性，可用作漠蒸氣的吸收劑

C.CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.CaO具有堿性氧化物的性質(zhì)，燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成

15.下列方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用激光筆鑒別NaCl溶液和KNO3溶液

B.用焰色試驗鑒別NaOH溶液和Na2co3溶液

C.用酚獻(xiàn)溶液鑒別氨氣和HC1氣體

D.用氨水鑒別MgCb溶液和A1CL溶液

16.實(shí)驗室制取、收集干燥CL所用下列裝置中，能夠達(dá)到目的的是

A.用裝置甲制取C12B.用裝置乙除去CL中的HC1

C.用裝置丙干燥C12D.用裝置丁收集C12

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

+

C.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO;+2H=CO2T+H2O

+

D.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

18.下列關(guān)于Cb性質(zhì)的說法正確的是

A.是無色無味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵

19.工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉制取金屬單質(zhì)時，一般采用電解法的是

A.HgOB.NaClC.Fe2O3D.Ag2O

20.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的S：B.H2O的電子式：H：()：H

_(+11)2^1

C.NaOH的電離方程式：NaOH=Na++H++O2D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：〃J

21.小明同學(xué)將收集到的霧霾顆粒用蒸儲水浸取，取浸取液進(jìn)行實(shí)驗。下列說法正確的是

A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明浸取液中一定含有H+

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明浸取液中一定含有Fe3+

C.向浸取液中滴入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有SO：

D.向浸取液中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有C「

22.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是()

A.不能用鐵制容器盛裝冷濃硫酸

B.稀釋濃硫酸是將水沿著容器壁慢慢倒入濃硫酸中

C.濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.濃硫酸是一種常用的液體干燥劑，可用于干燥氨氣

23.下列物質(zhì)的變化，不熊通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()

A.Fe—>FeChB.Fe—*FeCh

C.Fe-Fe(OH)3D.Fe^Fe3O4

24.下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是

A.鋁熱法煉鐵B.電解法制鈉C.濕法煉銅D.沙里淘金

25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的3倍，Y原子最外層有1個電子，Z元素與X處在同一主族。下列敘述正確的是

A.Z的非金屬性比X的強(qiáng)

B.X、Y形成的化合物是共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

26.對印刷電路板制作過程中(2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12)產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流

程如圖所示，下列說法不正確的是

通入過量氯氣

FeCb溶液溶液A

過量鐵粉

廢液X

操作①溶液B

過量稀鹽酸

固體混合物

操作②

Cu

A.ImolFeJ與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1（）23

B.實(shí)驗室中進(jìn)行操作①②時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

2+3t

C.獲得溶液A的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

D.若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，A中鐵粉減少，B中不變

二、工業(yè)流程題

27.孔雀石主要含Cu2（OH）2c03,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石為原料制備

CUSO4-5H2O及CaCO3的步驟如下：

稀硫酸H式）,CuO

CUSO4-5H2O

NH3-H2O

⑴H2O2中O的化合價為。

（2）CuO、CO2、H2O中屬于堿性氧化物的是o

⑶CU2（0H）2c03屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（4）制備CaCCh時，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+CaC12+2NH3HO=CaCO31+2NH4Cl+H2O,該反應(yīng)屬

于（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。

⑸制備CaCCh時，若要得至IJ50gCaCCh，則理論上至少需要L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCh。

28.以粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2,還有少量的Fe2C）3）為原料制取AI2O3的流程如下:

NHx

-T沉淀卜*~...—*AI(OH)1|般燒|~~*~AhO：

(1)操作I的名稱是;溶液N中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(2)用H2so/酸浸”時的離子方程式為(任寫一個)。

(3)“燃燒”時的化學(xué)方程式為

三、實(shí)驗題

29.氯氣是一種重要的化工原料，常用于制取鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥和藥品等。為制取漂白粉,

實(shí)驗室設(shè)計了如下裝置：

工NaOH溶液

(滴有酚酬)

裝置A裝置B裝置C裝置D裝置E

(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B用于除去C1?中混有的HC1。裝置B不能省去，原因是o

(3)裝置C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)欲驗證CL與水反應(yīng)所得溶液既有酸性、又有漂白性,裝置D所盛試劑可以是

實(shí)驗時觀察到的現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗中觀察到裝置E中溶液紅色褪去，請對褪色的原因作出合理猜想：

參考答案:

1.A

【詳解】鋼材是合金，鋼材中除主要化學(xué)成分鐵(Fe)以外，還含有少量的碳(C)、硅(Si)、

銃(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(0)、氮(N)、鈦(Ti)、軌(V)等元素,所以鋼材中含量最高的元素

是鐵，

故選：Ao

2.A

【詳解】電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、氏0、部分有

機(jī)物等，F(xiàn)e為單質(zhì)，稀鹽酸為混合物，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精屬于非電

解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，故答案選A。

3.C

【詳解】A.JT與OFF反應(yīng)生成HaO,不能共存，故A不符合；

B.Ag，與C「反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；

C.NO；不與OH，Ba2\C「反應(yīng)，能共存，故C符合；

D.SO；與Ba?+反應(yīng)生成BaSCU沉淀，不能共存，故D不符合；

答案選C。

4.C

【詳解】A.Cb分子由氯原子通過共價鍵形成的，CL只含共價鍵，A錯誤；

B.NH3分子中氮原子和氫原子之間通過共價鍵形成，C錯誤；

C.Na?。鈉離子和氧離子之間是離子鍵，不含共價鍵，C正確；

D.NaOH中氫氧根部分，氧原子和氫原子之間是共價鍵，D錯誤；

故選C?

5.C

【詳解】A.NH4cl含離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；

B.MgCL含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.CO2只含共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；

D.Cb只含共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

6.A

【詳解】A.腎0左下角的數(shù)字8代表質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)是8,A正確；

B.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,B錯誤;

c.；80的質(zhì)量數(shù)是18,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=19-8=10,C錯誤；

D.『0左上角的數(shù)字18代表質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)是18,D錯誤；

故選：Ao

7.C

【詳解】A.反應(yīng)中N%中N元素由-3升到0價，化合價升高，為還原劑，A項錯誤；

B.N%的氫元素化合價沒有改變，沒有被氧化，B項錯誤；

C.Ch中O元素由。降到-2價，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；

D.Ch中氧原子得到電子，D項錯誤；

答案選C。

8.D

【詳解】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故

二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；

答案選D。

9.D

【詳解】4.94x10-3mo1/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94xl(y3mol,為單

位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度，故答案為D。

10.B

【詳解】A.膽研為CuSONHzO,A錯誤;

B.酒精為CH3cH2OH,B正確；

C.Ca(0H)2俗稱熟石灰，C錯誤；

D.Fe2O3的俗稱為鐵紅，D錯誤；

答案選B。

11.B

【詳解】該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故答

案選B。

12.D

【詳解】氟化鈣(CaF2)含有酸根陰離子和金屬陽離子，屬于鹽，故選D。

13.C

【分析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，據(jù)此作答。

【詳解】A.AgNCh溶液屬于溶液，不是膠體，A項錯誤；

B.KOH溶液屬于溶液，不是膠體，B項錯誤：

C.Fe(0H)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項正確；

D.稀H2sCU屬于溶液，不是膠體，D項錯誤；

答案選C。

14.A

【詳解】A.SiCh作光導(dǎo)纖維，是因為其良好的光學(xué)特性，與其熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，A錯

誤；

B.二氧化硫具有還原性，能與嗅水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，可用作制浪工業(yè)中溟的吸收劑，

B正確；

C.C102具有強(qiáng)氧化性，是一種新型自來水消毒劑，C正確；

D.燃煤中加入氧化鈣可以減少酸雨的形成，當(dāng)煤燃燒放出的二氧化硫，就會與氧化鈣反應(yīng)，

故可以減少酸雨的形成，D正確；

故選Ao

15.C

【詳解】A.溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不能用激光筆鑒別，錯誤；

B.Na的顯色試驗現(xiàn)象都為黃色，不能鑒別，錯誤；

C.氨氣溶于水顯堿性，加入酚猷顯紅色，HC1氣體溶于水顯酸性，加入酚醐不變色，可以

鑒別，正確；

D.氨水和MgCL溶液、A103溶液都是生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤；

故選C?

16.C

【詳解】A.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯誤；

B.應(yīng)該用飽和食鹽水除去Ch中的HC1,故B錯誤；

C.濃硫酸可以干燥氯氣，故C正確；

D.氯氣的密度大于空氣，應(yīng)用長管進(jìn)短管處，故D錯誤；

故選C。

17.B

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故A錯誤；

B.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式是H++0H-=H20,故B正

確；

C.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

CaCO3+2H=CO2f+H2O+Ca,故C錯誤；

D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是C12+H2O=H++C「+HC1O,故D錯

誤；

選B,

18.C

【分析】A、氯氣為黃綠色氣體；B、干燥的氯氣不具有漂白性；C、工業(yè)上將氯氣通入石灰

乳［Ca(0H)2］制取漂白粉；D、Cb與鐵粉共熱生成氯化鐵。

【詳解】A、氯氣為黃綠色，有刺激性，有毒的氣體，故A錯誤；

B、干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故B錯誤；

C、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca(OH”］制取漂白粉，反應(yīng)為

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+2H2O+Ca(ClO)2,故C正確;

D、Cb與鐵粉共熱生成氯化鐵，故D錯誤。

答案選C。

19.B

【詳解】A.工業(yè)可以采用加熱分解HgO的方法來制備汞，A錯誤；

B.工業(yè)上一般通過電解熔融的氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)，B正確；

C.工業(yè)上一般通過熱還原法由氧化鐵制備鐵單質(zhì)，C錯誤；

D.工業(yè)上可以采用加熱分解Ag2。的方法來制備銀，D錯誤；

故選B。

20.B

【詳解】A.S的質(zhì)子數(shù)16,中子數(shù)18,質(zhì)量數(shù)為34,原子組成表示為：故A錯誤;

B.HzO中各原子間均以共價鍵結(jié)合，電子式為：2：H,故B正確；

C.NaOH的電離方程式：NaOH=Na++OH,故C錯誤；

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@0.,故D錯誤；

故選：Bo

21.B

【詳解】A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明浸取液顯堿性，浸取液中含有大量

0H\A錯誤；

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe(SCN)3,因此浸取液中一定

含有Fe3+,B正確；

C.向浸取液中滴入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中可能含有Ag+,也可能含

有so：等，因此不能確定浸取液中是否一定含有SO：-,C錯誤；

D.向浸取液中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是AgCl,也可能是

Ag2c03或Ag2s等，因此不能說明浸取液中是否一定含有cr,D錯誤；

故合理選項是B。

22.C

【詳解】A.鐵單質(zhì)與濃硫酸在常溫下會鈍化，可用鐵制容器盛裝冷濃硫酸，故A錯誤；

B.濃硫酸的稀釋過程中需將濃硫酸加入水中，不能將水加熱濃硫酸中，否則濃硫酸容易飛

濺傷人，故B錯誤；

C.濃硫酸能夠?qū)⒄崽侵袣湓雍脱踉影凑?：1脫去，使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫

水性，故C正確；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能用于干燥氨氣，故D錯誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】濃硫酸的吸水性：少量膽帆加入濃硫酸中-藍(lán)色固體變白；

濃硫酸的脫水性：用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上一沾有濃H2s04的濾紙變黑；

濃硫酸強(qiáng)氧化性、酸性：將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱T銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺

激性氣味的氣體。

23.C

【詳解】A.Fe與鹽酸反應(yīng)會生成FeCb,能夠一步完成，故A不符合題意；

B.Fe與CL反應(yīng)會生成FeCb，能夠一步完成，故B不符合題意；

C.Fe需先轉(zhuǎn)換成相關(guān)離子，然后利用復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(0H)3,至少需要2步完成轉(zhuǎn)化，

故C符合題意；

D.Fe與水蒸氣在加熱條件下能夠生成Fe.,CU,能夠一步完成，故D不符合題意；

故答案為C。

24.D

【詳解】A項、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B項、電解法制鈉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤：

C項、濕法煉銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D項、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；

故選D。

25.C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電

子層數(shù)的3倍，X是0元素；Y原子最外層有1個電子，Y是Na元素；Z元素與X處在同

一主族，Z是S元素、W是C1元素。

【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，0的非金屬性比S的強(qiáng)，故A錯誤；

B.0、Na形成的化合物Na?。、Na2O21Na?。、NazCh是離子化合物，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1的熱穩(wěn)定

性比H2s強(qiáng)，故C正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑的大小順序:

r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(0),故D錯誤；

選C。

26.D

【分析】加入過量鐵粉可與CuC12發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu單質(zhì)，固體混合物含F(xiàn)e、Cu,加入

稀鹽酸得到溶液B為FeCb，鐵和剩余的FeCb反應(yīng)生成FeCb，通入氯氣氧化得到溶液A

為FeCh；

【詳解】A.1molFeJ與Cu完全反應(yīng)生成FeCb,Fe元素從+3降低為+2,轉(zhuǎn)移電子為Imol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()23,A正確；

B.操作①②為過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，B正確；

2+3+

C.FeCh和氯氣反應(yīng)生成溶液A為FeCb,離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2CF,C正

確：

D.溶液A為FeCb，加入鐵粉反應(yīng)生成FeCL，鐵粉減少，溶液B含有過量稀鹽酸，加入

鐵粉反應(yīng)生成FeCk，鐵粉減少，D錯誤；

故選：D。

27.(1)-1

(2)CuO

⑶鹽

(4)非氧化還原反應(yīng)

⑸11.2

【分析】由制備實(shí)驗流程可知：孔雀石主要含CuMOH)2co3,還含少量Fe、Si的化合物，

2+23+3+

只有SiCh不反應(yīng),溶液A中含H+、Cu,Fe\Fe,加H2O2的溶液可將Fe?+氧化為Fe,

則溶液B中含CiP+、Fe3+,加CuO調(diào)整溶液pH,可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，

所以溶液C中主要為硫酸銅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSOKFhO。在制備CaCCh時，先

通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，發(fā)生CO2+CaC12+2NHiH2O=CaCO31+2NH4Cl+H2。，生成

碳酸鈣、氯化鍍，過濾可得到CaCCh，以此來解答。

【詳解】(1)氏。2中H為+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知O的化合價為

-I價；

(2)CuO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以CuO為堿性氧化物；CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于

酸性氧化物；而HzO與酸、堿都不能反應(yīng)產(chǎn)生鹽，屬于中性氧化物。故屬于堿性氧化物的

為CuO；

(3)CU2(OH)2c03是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成，因此屬于鹽；

(4)在反應(yīng)CO2+CaC12+2NH3?H2O=CaCO3j+2NH4Cl+H2O中，元素化合價都不變，因此該

反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；

(5)制備CaCCh時，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+CaC12+2NH3HO=CaCO3，+2NH4Cl+H2O,根據(jù)方

程式可知：每有1molCCh參加反應(yīng)，會反應(yīng)制取得到1molCaCCh，其質(zhì)量是100g,若制

取得到50gCaCCh，其物質(zhì)的量是0.5mol,則需0.5molCO2氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

V(CO2)=0.5molx22.4L/mol=11.2L。

28.過濾(NH4)2SO4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(或AbCh+6H+=A13++

饋燒

3H2。)2A1(OH)3^^A12O3+3H2O

【分析】粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2,還有少量的Fe2C>3)加入硫酸，氧化鋁、氧化鐵和硫酸

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，難溶于水，過濾，向濾液中