福建省泉州市玉斗中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省泉州市玉斗中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然皮革是A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略3.據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是

A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體

B．膜中的C--N鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵長(zhǎng)短C．碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱

D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大參考答案：AB4.下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略5.用惰性電極電解足量的下列電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后，兩極上均有無(wú)色氣體產(chǎn)生的是A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．HCl參考答案：C6.下列敘述正確的是A把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程叫干餾

B組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物

C石油經(jīng)過(guò)減壓分餾的目的是為了得到更多的汽油

D石油分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化參考答案：A7.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C8.對(duì)于有機(jī)物，下列說(shuō)法中正確的是【

】

A．它是苯酚的同系物

B．1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生O.5molH2

D．1mol該機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molC.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如上圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+參考答案：B略10.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是(

)A．新制Cu(OH)2溶液

B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液

D．FeCl3溶液參考答案：A略12.不法分子利用了目前食品工業(yè)中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定方法——?jiǎng)P氏定氮法(其核心內(nèi)容是“先檢測(cè)食品中氮元素的含量,然后再換算出蛋白質(zhì)含量”)的缺陷,向奶粉中添加一種很穩(wěn)定的物質(zhì)三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白質(zhì)的檢測(cè)值。下列有關(guān)蛋白質(zhì)及凱氏定氮法的敘述正確的是()A.三聚氰胺可以將其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)B.用雞蛋殼膜和蒸餾水及必要儀器不能除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽C.一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能,都與蛋白質(zhì)有著密切關(guān)系D.尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高參考答案：C本題為信息題。三聚氰胺不能增加蛋白質(zhì)的含量,也不能將其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;B為滲析實(shí)驗(yàn),可以除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽,B錯(cuò)誤;經(jīng)過(guò)計(jì)算可知,尿素中氮元素含量為46.67%,三聚氰胺中氮元素含量為66.67%,D錯(cuò)誤。13.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是（

）A.蛋白質(zhì)溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使石漿凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會(huì)變成黃色參考答案：AB14.下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是(

)A．一個(gè)乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．一個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

A.苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

C.麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。⑴由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。⑵已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，c、能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

d、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6

還可能有另一種如右圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。⑶萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8,請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的_____（填入編號(hào)）參考答案：（12分）（1）CH=C-C=C-CH2-CH3（2）①ab

3mol

2mol

②3種（3）C略18.（12分）天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：已知：（酮也可發(fā)生類似的反應(yīng)）閱讀以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①中應(yīng)加入K2CO3，其作用是

（2）物質(zhì)B苯環(huán)上的一氯代物的種類有

種。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是

。參考答案：(7分)（1）與生成的硫酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）（2）2（1分）（3）（2分）（4）保護(hù)A中的酚羥基。（2分）略19.甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1

P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

．④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是

．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2．參考答案：（1）①0.030mol?L﹣1?min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；（2）①＜；＜；②BD．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）①根據(jù)圖知道平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c（CH4），根據(jù)v=計(jì)算v（CH4），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；②轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖象有三個(gè)變量，應(yīng)“定一議二”；③根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=，計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；（2）①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；②容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析．【解答】解：（1）①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為：=5×10﹣2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v（H2）=3v（CH4）=3×=0.030mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.030mol?L﹣1?min﹣1；②通過(guò)圖表可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p2→p1時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)可得出p1＜p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)變大，故答案為：增大；③由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1＜P2，

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始濃度：0.1

0.2

0

0變化濃度：0.05

0.05

0.05

0.15平衡濃度：0.05

0.15

0.05

0.15100℃時(shí)平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25×10﹣2（mol/L）2，故答案為：＜；2.25×10﹣2；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10﹣2＞K，所以平衡向左移動(dòng)，故答案為：向左；（2）①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇