山東省濰坊市昌邑第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市昌邑第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C2.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C3.有9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時(shí)溶液中NO—3的濃度為

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L參考答案：B略4.在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1參考答案：B5.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C6.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是A.M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略7.若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A．B．C．D．參考答案：C8.（2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥參考答案：B設(shè)濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g?cm﹣3×36.5%=1mol?L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，9.以下實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取B．實(shí)驗(yàn)室制取C．驗(yàn)證溫度對化學(xué)D．驗(yàn)證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應(yīng)速率的影響溶液反應(yīng)參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略11.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D略12.液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度D.該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強(qiáng)于鋅，因此鈉電極為負(fù)極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時(shí)鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，選項(xiàng)A正確；B、充電時(shí)鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，選項(xiàng)B錯誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度，選項(xiàng)C正確；D、該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。13.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B將SO2通人品紅溶液中，紅色褪去說明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：AB14.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D15.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時(shí)所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略18.（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號表示）。

（3）下列說法中正確的是___________________________。A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

（4）寫出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。

（5）已知（4）反應(yīng)中生