第一章原子結構與元素周期律上課用

第一講硅1B2C3B4C5A6A7C

8、(1)D③(2)A③(3)C①(4)D③④

9（1）SiO2光導纖維(2)SiO2＋2OH－=SiO32-

＋H2O

(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑

(4)SiO32-

＋2H＋=H2SiO3↓

10、(1)ⅣA最外層均有4個電子

(2)氫氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

(3)①SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑(高溫條件）

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

②ABC

(4)50%

11、(1)b

(2)讓氫氣排盡裝置內的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行(3)①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O第二講海水中元素1B2C3C4B5A6B7D8

(1)山坡上 (2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻 (3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻(4)NaOH

(5)NH3·H2O9、(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸

2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復分解Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

氧化還原10、(1)平底燒瓶內氣體的顏色變淺U形管A端水位上升，B端水位下降Cl2與氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小，U形管A端水位上升，B端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會有一部分氯氣與水反應產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導致溶液顏色變淺將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條，插入平底燒瓶的瓶口，木條復燃11、答案(1)a

(3)②溶液變紅色FeCl2

③2Fe＋3Cl2===2FeCl3(4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋△第一章原子結構與元素周期律第1節(jié)原子結構一、原子的結構:原子核核外電子{質子中子原子：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)

元素種類原子種類元素的化學性質}決定決定決定質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質子數(shù)XAZ質量數(shù)陽離子：核外電子總數(shù)=質子數(shù)-離子電荷數(shù)陰離子：核外電子總數(shù)=質子數(shù)+離子電荷數(shù)

2、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目中子的一種原子。

1、元素：

具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱。同種元素：原子的原子核中質子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：有的有一種原子，有的有______

種不同原子。相同不相同二、元素、核素、同位素：幾3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。同位素特點：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質有差異。⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）一般為定值。(4)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。

下列說法中錯誤的是

_________①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子③天然存在的同一元素格核素所占的原子百分數(shù)不變④同位素的性質相同⑤某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)①③④⑤練習設生成H2的物質的量為x，生成D2的物質的量為yx(x+x/2+y+y/2)×22.4L/mol=33.6Ln(H2):n(D2)=0.75mol:0.25mol=3:12H2O2H2+O2電解2D2O2D2+O2電解xx/2yyy/2x·18g/mol+y·20g/mol=18.5gx=0.75moly=0.25mol[例1]

電解水和重水的混合液，通電一段時間后，若兩極共產(chǎn)生18.5g氣體，其體積為33.6L(標準狀況)，試求生成的H2

和D2

的物質的量的比。1.原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很?、七\動速度極高⑶運動范圍（絕對空間）極小無法描述電子運動的軌跡2200km/s(約為光速的1%）9.11×10-31kg，只有質子質量的1/1836n×10-10m不能測定或計算它在某一時刻所在的位置汽車0.03炮彈2.00人造衛(wèi)星7.8宇宙飛船11.2

三、核外電子的排布2.原子核外電子排布方式電子層數(shù)(n)電子的能量電子離核遠近1234567低→高

近→遠

電子層符號)KLMNOPQ

3.原子核外電子的排布規(guī)律

三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法

（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

（3）最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。

（4）次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。原子結構示意圖氧原子的原子結構示意圖為：+826原子核核電荷數(shù)電子層該層上的電子數(shù)要求：會畫1～20號元素原子及離子結構示意圖某簡單微粒的結構示意圖為,且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是

(2)若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，這種微粒為

(3)若該微粒為原子，且對應的堿為可溶性強堿，則x＝

,y＝

。ArCl111練習小專題具有特殊電子數(shù)的物質具10e-的物質：ⅠAⅡ

AⅢ

AⅣ

AⅤ

AⅥA

ⅦA0一周二周三周Ne10N3-O2-F-與Ne等電子本周期陰離子下周期陽離子本周期非金屬氣態(tài)氫化物氫化物得、失H+后的離子Na+Mg2+Al3+N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+CH4、NH3、H2O、HFNH4+、H3O+、OH-CH4、NH3、H2O、HFNe10小專題具有特殊電子數(shù)的物質具18水e-的物粥質：ⅠAⅡ

AⅢ

AⅣ

AⅤ

AⅥA

ⅦA0一周二周三周四周Ar18S2-Cl-與Ar等電享子本周茅期陰掘離子下周鴿期陽裕離子本周征期非品金屬成氣態(tài)思氫化涂物有機標物、筆特殊場物質氫化聰物得慕、失H+的離犁子K+Ca2+S2-Cl-K+Ca2+Si輔H4、PH3、H2S、HC狹lO22-、HS-、PH4+H2O2、C2H6、F2、N2H4等Si傳H4、PH3、H2S、HC鬼lAr18練習桐：侵有懶下列差微粒祖：①吸；②擋；③浪；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；37Cl2，回嚷答以揉下問課題（能填序舟號）歷：（1）以仍上11種微剖粒共腎含有__席__朱__種核促素，姑屬于__貿__屠__種元屈素。（2）互倡為同掠位素局的是__紅__徒__脊_；__陷__催__膊_；__纖__趁__洪__。（3）質圈量數(shù)嘴相等疑的微惹粒是__陶__腦__寺_。（4）形抱成的姻水分炊子共輸有__帥__雷__陳__種。答案撤：（1）11排6(1杏)原子敏質量著－－原子旬的實卸際質昆量(2寶)相對使原子遵質量忍－－以C－12原子膀質量襯的1/陰12作為蟲標準胡，其懼他原滾子的合質量釣跟它房誠比較你所得堅的值譜。(3攤)元素乒的相而對原登子質腦量(即元坡素平油均原孫子量)該元缺素各騾種天穩(wěn)然同繭位素損原子岡的相要對原凈子質環(huán)量乘拴以其脖豐度沫的加沃和。(4斧)元素成的近寇似相虛對原膜子質曾量該元朝素各敘種天杰然同逗位素較原子譽的質狂量數(shù)楊乘以巨其豐偷度的糧加和耕。相對攜原子賴質量課堂略延伸Cl元素竹相對賞原子蔬質量=M1×a1+M2×a2=臥34蠻.9領69僅×7熊5.澤77較%才+士36央.9鼓66編×2央4.由23危%查=逝35蜂.4恥53例：Cl元素窩相對從原子溪質量的計弄算同位素同位素的相對原子質量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素駁近似羽相對陸原子滋質量=A1×a1+A2×a2=秤35泄×7燒5.搖77槽%牙+普37止×2笨4.拴23接%桿=矩35殖.4停851．設半某元殿素的病原子努核內愁的質閉子數(shù)宿為m，中句子數(shù)霞為n，則刺下述無論斷奇正確在的是（）A．不剪能由寄此確奪定該替元素提的相淹對原無子質毅量B．這泰種元副素的葛相對炒原子絕質量查為（m+還n）g拖C．碳聞原子厭質量殊為wg，此違原子脆的質引量為(m+米n)集wgD．核秋內中毀子的功總質矮量小芹于質很子的淘總質副量2．硼榨有兩悄種天塵然同尾位素原，10B和11B，近鍋似原永子量驅為10答.8，求10B和11B在天嫂然同擔位素良中的誓原子毅個數(shù)楊比為。10B和11B的質怨量比（填大蓋于、碧小于斧、等苦于1:4）A1:4小于【拓展炒練習】某元總素x的同舌位素薯可形栗成三俯種雙臣原子設分子由，其低式量氣分別擇為15達8、16踐0、16陷2，其鑄分子白個數(shù)說比為1:菊2:參1，問頃：⑴艘元素x有幾伶種同揭位素崗？⑵猴質量挽數(shù)分碗別是功多少燒？⑶斤計算勻各同憤位素碌的所趁占原挎子百擇分比祥。一種原子(A)AAA21種

分子2種同位素

ABAA2ABBABB2

3種分子3種同位素

ABCAA2ABACBABB2BCCACBCC26種分子故：A、B質量為數(shù)分考別為79和81。⑴x有兩備種同允位素A2ABB2

⑵

⑶兩同頑位素規(guī)所占宵原子侵百分熄組成生均為50口%第一嶄講藏原子蔽結構1B寶2相D范3C稱4糖A過5D先6六D說7C8(慶1)蟲NH4++O蒸H-==姿N梨H3↑+H2O龜;糾H3O++O秀H-==啞2塵H2O(2玻)H狼F耳CH4Ne（任血寫2種）(3餃)N互a+Mg2+Al3+（任煙寫2種）9、(1籌)H露O貍N辯a越SCl(2徒)(陽3)略10、(1邪)略(2暗)﹤(3爸)堿S2-+H2O龍O終H-+呆HS-11、（1）Na致Cl(2狠)么2H2O2==羞=聞O2↑+匆2H2O(3塑)(4戴)Na清OH;Na嬸Cl垮O(或Na開HS)△Mn可O22S活O2＋O22S環(huán)O318捏69年門炭捷列美夫在睡繼承碧和分印析了野前人喬工作丸的基批礎上尺，對班大量露實驗秀事實混進行包了訂根正、桿分析乞和概既括，拐成功代地對濁元素筍進行繩了科框學分呆類。勉將化壁學性日質相嫂似的極元素棍放在粗一個挪縱行某制出徹了第雁一張荷元素賭周期沖表，口揭示雅了化鄭學元松素的輔內在橡聯(lián)系連，使摸其構哄成一萄個完頁整的類體系刺成為巴化學期發(fā)展槽史上嫌重要尼的里其程碑騙之一收。第2節(jié)封元素名周期劉律、狐元素變周期桃表及糾其應補用一、元素附周期努律1、定雅義：元素笑的性僵質隨原子龍序數(shù)的遞壯增而罪呈現(xiàn)綿周期六性變紙化的鎮(zhèn)規(guī)律榜叫元坦素周猜期律移。2、實藥質：元素眠性質擊隨原征子序超數(shù)遞早增呈和現(xiàn)出中周期扇性變佛化，其本位質原揉因是登元素圈的原喜子核皺外電家子排夾布周皺期性笑變化隔的必吧然結欺果。3、意恩義：元素知周期抱律的貪發(fā)現(xiàn)鐘是19世紀扒化學所科學糠的重捆大成井就之貿一，朵有力棋地推辦動了別現(xiàn)代莫科學疑技術病的發(fā)嚷展。按照非原子尾序數(shù)薦遞增渠的順阻序從北左到估右排椅列將電子我層數(shù)憂相同豈的元炎素排摟成一壇個橫鳳行把最外須層電慌子數(shù)兇相同犁的元膜素（簽個別碼例外貞）按電移子層孝數(shù)遞競增的烏順序方從上呈到下叉排成捆縱行依據(jù)都元素雕周期汪律，顏按照材以下肥編排惕規(guī)則：得到吃一張低表：1234567短周災期長周濱期種數(shù)28818181、周期二、墾元素銅周期泊表原子吉電子鋸層數(shù)掌相同些，原青子序住數(shù)遞疑增3226不完嘆全周括期1、元素秀周期推表的誦結構（1）7個周盛期三個析短周態(tài)期第1周期2種元貨素第2周期8種元耀素第3周期8種元炭素第6周期32種元且素第5周期18種元榨素第4周期18種元右素三個衫長周拳期二、元素而周期惹表一個兇不完態(tài)全周嚼期：第憶七周鉆期，醫(yī)應有32種元佛素，現(xiàn)有26種元逐素。周期折序數(shù)＝原子的電米子層溝數(shù)VI蕩II0族0副族IA主族IIAII醒IAIVAVAVIAVI疤IAIBIIBII軋IBIVBVBVIBVI宿IB第VI規(guī)II族7個2、族（共分敲四種顯，用羅肉馬數(shù)老字表茫示序煌數(shù)）（2）16個族七個艇主族遺：由長爆周期科和短登周期堤元素戲組成，IA夏~V良II舟A位于隙第1、2、13、14、15、16、17縱行一個娘第Ⅷ族：位于凡第8、9、10三個存縱行七個尺副族睡：僅由輛長周躺期元芬素組萄成，IB病~V萬II紋B位于津第11、12、3、4、5、6、7縱行一個0族：稀有笛氣體元素搜族，知位于拔第18縱行主族逼序數(shù)＝原沒子最寫外層粗電子奔數(shù)＝握最高啦正價散數(shù)主族銅元素種的最鋤高正通價和最低臨負價挑的絕如對值愧之和蘭等于8（氫某除外物）。不看元素周期表，推測88號元素在周期表的位置？規(guī)律探索思路熟悉絞每周術期起聰始或賠“終涂點”碎元素騾的序啟數(shù)！2零族一周期+8+8+18+18+32+3210黑18辛36業(yè)54柏8611粗888號元能素：七周激期，ⅡA族11把6號元掙素？練習協(xié)：某遞元素R的最求高價宋氧化隨物化小學式嚷為R2On，則R元素敵的最邪高價躲氧化差物對斑應水詢化物柿和R元素守氣態(tài)筆氫化匪物的君化學站式是僚（牙）A、HR所O、HRn-欣8B、HR單O1+矩n、RHn-匯8C、HR窗O、RH8-蜜nD、HR影O1+飯n、RH8-友nC1+n21+n23、金屬檔元素都、非絮金屬肉元素帶的分德區(qū)：分界造線左邊是金鍛屬元李素，虎分界窗線右邊是非深金屬羨元素胳，最右既一個疏縱行是稀須有氣頃體元些素。什見下易圖：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金瘡屬性率逐漸抖增強金屬望性逐英漸增多強金屬壤性逐確漸增湊強非金哈屬性腹逐漸奮增強非金控屬區(qū)金屬添區(qū)零族元素金屬洪元素金屬墓性越降強單質貨的還原性夜越強推斷姐元素英單質祥和化訪合物艷的性熱質的一般規(guī)律離子崇的氧化性越弱最高江價氧化停物的水化筋物的桃堿性港越強非金親屬元椅素非金也屬性陪越強單質桌的氧化性斤越強離子兵的還原性越弱最高雪價氧化廚物的水化刊物酸儲性越直強氣態(tài)摸氫化奸物穩(wěn)胳定性還越強元素仰金屬屢性、亦非金耐屬性亡強弱彎如何溜判斷厘？？練習句：躬能夠矮說明準元素A的非她金屬塔性比處元素B的非榴金屬腹性強刃的理魯由有鴿（撤）A.通常贈條件易下，詳元素A的單班質是閑氣態(tài)隙，元尿素B的單餐質是固恒態(tài)B.駁A、B兩元蕩素的刊原子若具有絡相同侵的電貪子層藝數(shù)，氏且原雖子半徑A<掘BC.慈A的氣奔態(tài)氫弓化物法比B的氣羞態(tài)氫訊化物坡分解撒溫度滅高D.A的最恩高價定氧化或物對逐應水案化物毀酸性杜弱于B的最攝高價氧化挎物對劍應水趁化物鳥酸性BC練習捐：下御列敘酬述中這能肯蠻定A金屬膏比B金屬鼻活潑他性強零的是拍（困）A、A原子僅的最喪外層宜電子忽數(shù)比B原子扎的最株外層葡電子金數(shù)少B、A原子遵電子陶層數(shù)補比B原子牌的電睡子層請數(shù)多C、1m蠢ol限A從酸章中置片換出H+生成膜的H2比1m型ol蝕B從酸痛中置問換出H+生成呈的H2多D、常溫林時，A能從既水中岸置換蚊出氫勁，而B不能D練習貌：某同肝學設副計實透驗驗吐證非呆金屬互元素館的非咳金屬頑性越別強，修對應乞的最項高價會含氧艦酸的豬酸性沃就越導強。漲他設慘計了犁如圖繪裝置循以驗索證硫族、碳盾、硅咱元素演的非冷金屬執(zhí)性強襯弱。該同飄學設坐計的報實驗患可直濱接證邁明三蛙種酸衰的酸牽性強誼弱，姓已知A是強懇酸，B是易油溶于贈水的墾正鹽賀（s）；記打開扁分液午漏斗執(zhí)的活星塞后座，C溶液渴中可置觀察備到有燙白色損膠狀埋沉淀藝生成許。寫幟出燒夜瓶和殖燒杯急中發(fā)月生反那應的族離子汪方程皇式：CO32-+嘆2H+=寸H2O+C尋O2↑Si幫O32-+帳H2O濫+C瘋O2=冊H2Si悼O3↓+喜C穿O32-同主鋤族、敬同周喉期元賣素性爸質遞隙變規(guī)介律內容電子召層數(shù)最外灑電子甲數(shù)最高招正價原子扁半徑離子核半徑原子訊得電域子能騙力（明氧化寺性）原子茄失電件子能虛力（魂還原險性）金屬創(chuàng)性非金凈屬性最高可價氧牛化物修水化協(xié)物酸洞堿性非金甚屬氣議態(tài)氫圣化物顯穩(wěn)定盼性同主辭族（統(tǒng)從上翅到下航）同周題期（艷從左支到右痛）相同她（等童于周勤期序響數(shù)）逐漸步增加繼（1~諸8）+1脖——澇+亭7陰陽鄉(xiāng)豐離子殲半徑笛均漸小逐漸被減弱逐漸祝減弱逐漸炭增強逐漸胸增強逐漸自增強堿性舊漸弱酸性典漸強逐漸吩減小比較同周款期元素辨單質滾及其肆化合出物的寸性質金屬斜性：Na若M苗g鄭AlSiP俯SCl非金允屬性峰：Na孫M仙g好AlSiP諒SCl堿性:Na社OHMg咽(O趙H)2Al傾(O袍H)3>叼>室>訓>暑>驅><議<求<疑<晚<詢<酸性:H3Al睜O3H2Si窄O3H3PO4H2SO4HC茄lO4穩(wěn)定拳性:Si站H4PH3H2SHC備l>園><條<私<氧化林性：Na+Mg2+Al3+還原淡性：P3-S2-Cl->婚><封<<幅<肝<可<同主窩族、著同周稍期元訂素性貨質遞捧變規(guī)程律內容電子成層數(shù)最外缺電子露數(shù)最高扣正價原子藏半徑離子租半徑原子窯得電鋤子能負力（要氧化陽性）原子弄失電夕子能衰力（萄還原瓜性）金屬卻性非金旺屬性最高縱價氧設化物慣水化旬物酸波堿性非金具屬氣燒態(tài)氫披化物座穩(wěn)定陵性同主剛族（遣從上瘡到下摔）同周壁期（架從左目到右練）逐漸粥增加相同疑（等蹲于周競期序煮數(shù)）相同螞（等棚于族役序數(shù)刑）逐漸虛增加蔬（1~象8）等于層主族住序數(shù)+1何——婦+續(xù)7陰陽鋪離子苦半徑搜均漸大陰陽廊離子推半徑且均漸小逐漸槍減弱逐漸尊減弱逐漸接減弱逐漸槽減弱逐漸握減弱逐漸思增強逐漸漠增強逐漸遇增強逐漸艙增強逐漸盆增強堿性鬼漸弱酸性腰漸強堿性喜漸強酸性失漸弱逐漸待增大逐漸鼓減小非金蹈屬性泉減弱什，原象子半狂徑增顏大FF2II2氧化驗性減覺弱，膠熔點賀升高FI－－還原豪性增銅強，窄半徑確增大HFHI還原暢性增繩強，攀穩(wěn)定宜性減自弱，鍵長眾增大總，鍵健能減解小，燥水溶掛液酸導性增遷強HC屢lO4HI察O4酸性嘉減弱比較同主晚族元素助單質筐及其賽化合妖物的液性質金屬淡性增夢強，傅原子俘半徑謀增大LiCs還原環(huán)性增湯強，板熔點摸降低++氧化林性減員弱，皂離子享半徑雕增大Li屬OH堿性貫增強LiLiCsCsCs鮮OH比較同主暑族元素麗及其答化合搏物的刺性質微粒喪半徑活大小歸的比脊較⑴同周架期元僚素的斜原子慚半徑至從左龜?shù)接页闈u小(0族元厘素除難外）⑵同主窗族元開素的商原子長或離晨子半趕徑從遼上到逝下漸蕩大⑷同種割元素狗的微直粒半徑布隨電也子數(shù)支的增奴加而鉗增大。⑶核外而電子殼排布門相同來的微暴粒半傍徑隨鄙電荷環(huán)數(shù)的追增加卸而減神小Na凍>送Mg雄>A臺l勤>SiLi齒<溫N竊a鬼<帖K寬F-<Cl-<鄰Br-O2>F->Ne>籃N戴a+>鄭M過g2+>級Al3+Fe3+<沉Fe2+<筍Fe律H+<戲H蠢<宮H-[例1]已知燥鈹(B帖e)的原雅子序挨數(shù)為4。下榴列對兩鈹及辟其化康合物獄的敘枯述中爛，正睛確的批是(押)（A）鈹?shù)母仍訛E半徑愉大于澆硼的軟原子乳半徑（B）氯化雀鈹分唯子中押鈹原歡子的多最外儉層電蘭子數(shù)四是8（C）氫氧毯化鈹嗎的堿戀性比拆氫氧限化鈣盒弱（D）單質嗚跟冷興水反合應生似成氫蜂氣A柴C4Be和5B同是第二挖周期弄元素鏡，從番左到害右，秀原子跨半徑駕減小鈹原子偷最外統(tǒng)層電亦子數(shù)罩為2，在忠化合嘉物分品子中暫只能蠅形成娘兩對搜共用億電子氏對，辯其最嗓外層賓電子勉數(shù)為4。4Be和20Ca都是ⅡA元素漫，鈹媽的金衫屬性郵比鈣竊弱。鈹?shù)臍埥饘倨菩员仁哝V弱滴。鎂改與冷混水反覺應緩鵲慢，暈與沸福水才趨迅速反應叮，放攪出氫慚氣。小結熄：構嘩、隔位考、性砌的搶關系★★湖★★墓★原子結構周期表位置元素性質決定同主賣族相似芝性遞變凱性周期饒數(shù)＝跟原子杠電子每層數(shù)主族改數(shù)＝推原子邊最外做層電嶺子數(shù)反映決定反映運用規(guī)律推出同周顏期：遞變宣性判斷元素，推出位置練習村：在新站研制扯的超蒙導材單料中疑，鉈(Tl)是主挺要組材成元牧素之攜一。意已知潑鉈為ⅢA族原案子序貢數(shù)最錄大的庫金屬眨元素殼，則肉下列蜂關于證鉈元未素性悉質的顯推測移，不掩正確灘的是沒（球）A、是銀筆白色國較軟南的金謠屬B、Tl淹(O五H)罷3與Al訊(O灰H)退3相似弊，也亂是兩汁性氫膊氧化聰物C、可以紅形成音氧化摟物Tl感2O熄3D.與酸秤反應麥比鋁功劇烈B2、有X、Y、Z三種勤元素若的原公子序常數(shù)依記次增幫大，虜且位子于同泳一周鴿期，鵲最外滿層電隊子數(shù)亭之和者為10。它榨們的灶最高睡價氧息化物效的水虹化物隱之間換，任比意兩冷種都行能反賠應生楊成鹽鉛，M元素計與上稼述三園種元腳素位街于相鐵鄰的類周期賀，而M原子碌的最族外層蒙電子患數(shù)是紹其內謝層電民子數(shù)2倍。優(yōu)試寫屠出：買（1）X、Y、Z、M的元刃素符振號；（2）Y元素塑在周子期表倆中位凈置；她（3）X、Y、Z的最錯高價聽氧化愈物的昌水化呈物之侵間，縣任意骨兩種殖都能本反應登。試頌寫出皂這三行個化喝學反驚應的恐化學統(tǒng)方程膚式。（1）Na、Al、S、C（2）第涉三周您期、ⅢA族施（3）Al翅(O貨H)3+Na悼OH=貨Na插[A蘋l(釋OH吊)4]瓦2銜A柳l(誤OH錫)3+販3H2SO4=節(jié)A顧l2(S悉O4)3+速6H2O[例2]甲、臺乙是鏟周期猶表中熄同一唉主族育的兩交種元盲素，役若甲劫的原琴子序止數(shù)為x，則乙糧的原按子序圍數(shù)不笑可能孕是（但）（A）x牧+符2（B）x直+遣4（C）x刺+溜8（D）x盡+旅18B甲為H，乙為Li甲為盛第二茶周期異元素見，乙值為第旺三周橋期元債素若甲什為第斬六周替期元狠素(C叨s、Ba)，則乙漢的原紗子序桃數(shù)為X+鑒32。甲為屋第三鼠周期幣的Cl，乙顆為第僚四周繡期的Br[例3]X、Y屬短程周期榆元素哥，X原子正的最太外層題電子同數(shù)是詠