物質(zhì)的分離與提純2

引言：在日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來，都需要對混合物進(jìn)行分離和提純。物質(zhì)的分離與提純分離和提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離：把混合物經(jīng)過處理和轉(zhuǎn)化分開后，要求恢復(fù)到原來的狀態(tài)。物質(zhì)的提純：只要求棄去雜質(zhì)，不要求將雜質(zhì)復(fù)原。試一試：1.除去食鹽中混有的泥沙2.除去硝酸鉀中的少量氯化鈉3.除去氯化鈉中的少量硝酸鉀

你能除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)嗎？你采用的是什么方法呢？物理方法1.過濾：適用于液體和其中不溶性固體的分離。2.結(jié)晶：適用于可溶性固體與液體混合物。易于操作，實驗首選降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)。如：從KNO3溶液中分離出KNO3。蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：海水曬鹽。蒸餾：利用物質(zhì)的沸點不同來分離混合物。牛刀小試

實驗室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣。從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，需要使用哪些分離方法？請簡述實驗方案。

將反應(yīng)后的固體加水溶解，過濾。將濾渣洗滌、干燥即可得到MnO2。再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到KCl。討論：氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀Cu粉中混有少量的Fe粉Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3NaCl溶液中混有少量的Na2SO4

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，氫氣中可能混有的雜質(zhì)有哪些？請問：怎樣才能得到純凈干燥的氫氣？

如果實驗室制取純凈干燥的二氧化碳，還可用此法來除去二氧化碳中所混有的雜質(zhì)嗎？拓展延伸——氣體的凈化與干燥1.氣體的干燥常見干燥劑可干燥氣體舉例濃硫酸氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰酸性或中性堿性或中性CO2、SO2、HCl、H2NH3、H2、O22.氣體的吸收

吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)

NaOH固體、堿石灰CO2、SO2、HCl、H2ONaOH溶液CO2、SO2、HCl1.除去氫氣中混有的少量水蒸氣應(yīng)選用裝置＿＿，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應(yīng)選用的裝置＿＿。練習(xí)：2.用濃鹽酸跟鋅粒反應(yīng)制取并收集純凈的氫氣時，裝置的接口順序為

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丁戊BGFDEC討論：小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗時所用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。經(jīng)實驗檢測發(fā)現(xiàn)，溶液部分變質(zhì)。你可采用何種辦法除去其中的雜質(zhì)？某食鹽樣品中混有少量的雜質(zhì)碳酸鈉，欲除去其中的雜質(zhì)，你可選擇何種試劑？化學(xué)方法：加入除雜試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或與被提純的物質(zhì)相同的物質(zhì)?；驹瓌t：不增——所選試劑不能帶來新的雜質(zhì)不減——所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)易分——試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物與被提純的物質(zhì)容易分離除雜基本要求1.操作簡單易行，雜質(zhì)易被除去。2.不違背三原則（即不增、不減、易分）。3.經(jīng)濟、無污染。知能應(yīng)用：待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCuSO4(H2SO4)NaOH溶液過濾CCu(CuO)稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥DNaCl(NH4HCO3)稀鹽酸溶解、結(jié)晶

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），所選用的試劑和操作方法均正確的一組是（）C試題評析：1.下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是（）A.銅粉中混有少量鐵粉（用磁鐵吸引）

B.NaNO3中混有少量NaCl（AgNO3溶液）

C.C粉中混有少量CuO（稀硫酸）

D.CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）D2.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

（填化學(xué)式，下同）,第⑥步操作的目的是除去濾液中的

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Na2SO4Na2CO3、NaOH（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaCO3、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）

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