離子濃度關(guān)系

（13浙江理綜.12）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝

＋c(Z－)＋c(OH－)（14浙江理綜·12）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－

Ka＝？Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5

時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好（15浙江理綜·12）40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成高考復(fù)習(xí)（12題：溶液中的離子反應(yīng)）－－離子濃度關(guān)系乘除關(guān)系加減、等量關(guān)系大小關(guān)系例、常溫，用

0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲線如圖。

A、點(diǎn)①②③溶液都滿足：c(H＋)－c(OH－)＝c(Ac－)－c(Na＋)B、點(diǎn)②溶液中：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)一、加減、等量關(guān)系對(duì)錯(cuò)3例、常溫，用

0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲線如圖。

一、加減、等量關(guān)系C、點(diǎn)①溶液中：2c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋2c(OH－)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)電荷守恒：物料守恒：c(Ac－)＋c(HAc)＝2c(Na＋)

3對(duì)二、大小關(guān)系例、常溫，用

0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲線如圖。

3D、點(diǎn)③溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(Ac－)>c(H＋)E、點(diǎn)①溶液中：c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)c(HAc)呢？錯(cuò)錯(cuò)例、常溫，用

0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲線如圖。

二、大小關(guān)系F、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HAc)>c(Ac－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)c(Ac－)>c(H＋)＝c(Na＋)>c(OH－)呢？對(duì)3例、常溫，用

0.1000mol/LNaOH(aq)滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲線如圖。

3三、乘除關(guān)系G、隨著NaOH(aq)的加入，逐漸增大。c(Ac－)c(HAc)·c(OH－)錯(cuò)c(H＋)c(H＋)H、點(diǎn)②溶液中：c(Ac－)c(HAc)≈100對(duì)HA－H2AA2－c(H2A)c(HA－)＝10－1.5[鞏固練習(xí)]25℃，向一定量0.1mol/LH2T溶液中逐滴加入某NaOH溶液。所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是：A．H2T屬于二元弱酸

B．pH＝4.2時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(T2－)＋c(OH－)C．