陜西省漢中市略陽縣黑河壩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省漢中市略陽縣黑河壩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol參考答案：D略2.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學(xué)品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略3.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（）A

N2

B

SO2

C

CO2

D

CO

參考答案：答案：B5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B.Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC.離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y參考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH為13，說明甲為一元強堿，則甲為NaOH；0.1mol/L丁溶液pH為1，說明丁為一元強酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，可能為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3溶液，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl；若丙為AlCl3；乙為Na2CO3溶液，涉及6種元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R為Al元素、Q為Cl元素。A.W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，故A正確；B.Y為C，C的氫化物有很多種，氫化物沸點可能大于水也可能小于水，故B錯誤；C.離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q>r(Z)>r(R)，故C錯誤；D.Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時酸性：Q＜Y，故D錯誤；故選A。6.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純B．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低C．依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略7.汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂

法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略8.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略9.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推斷不正確的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生

沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，當時三

種金屬離子都完全沉淀

D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A10.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略11.下列電子式書寫正確的是參考答案：A略12.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略13.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B14.下列有關(guān)說法中正確的是A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：AA．25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）。B．由水電離出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存。C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42－。D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)。

15.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：

回答下列問題：（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）

。（2）某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確

。（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=

。（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？

，其物質(zhì)的量之比為

。（5）請寫出OAB段的離子方程式

；當混合液的PH=

時，開始放出CO2氣體。

參考答案：

答案：（1）CO2-3+H2O-3+OH－（1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2）

用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確。（2分）（3）8.0×10-9（2分）

（4）CO32-和HCO3-（1分）

1︰1（1分）

(5)CO32-+H+=HCO3-

（1分）；6

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列敘述中完全正確的是

⑴常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA⑵1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵⑶在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA⑷16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA⑸1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

⑹1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑺室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA⑻標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA

⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA⑾在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案：④⑤⑦⑩略18.（17分）U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3?；卮鹣铝袉栴}：

（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為____________________,鹽A中陽離子的檢驗方法是_________________________;

（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：______________________,Z原子的最外層電子排布式__________;

（3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_________;

（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;

（5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）

W（s）+3/2O2（g）=W2O3（s）

W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。參考答案：⑴（2分）取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子。（2分）

（2）P＞Mg＞Al＞Na（2分）;3d64s2（2分）⑶2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3分）⑷3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3分）

（5）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）

?△H=－859．7kJ/mol略19.氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應(yīng)達平衡時放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________▲_______________。

（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO后倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕?，當試管?nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL。則通