湖北省恩施市沙道民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省恩施市沙道民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的個(gè)數(shù)有

(

)

①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)參考答案：A2.下列有關(guān)說法中，正確的是A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.過氧化氫的電子式：C.188O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.

NaHSO4熔融電離：NaHSO4Na++H+

+SO42-參考答案：C3.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增(不引入新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))；③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。4.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．氨氣通入水中參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（

）A．分液操作時(shí)，漏斗下端不應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸發(fā)操作時(shí)，只需大部分晶體析出即可停止加熱C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，冷凝水的方向與蒸餾水的流向一致D．用10mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL參考答案：B略6.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行

B．反應(yīng)物的濃度為零

C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略7.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：A考點(diǎn)：分液和萃取．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．

8.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的量為1mol,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)。則x的值為(

)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比等于反應(yīng)速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應(yīng)速率為VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，與C相等，故x=2。故選B。9.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：B略10.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略11.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略12.下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是A、溶液、膠體、濁液

B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液

D、濁液、溶液、膠體參考答案：B略13.屬于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略14.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當(dāng)2v正(A)＝v逆(C)時(shí)，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。15.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯舸蜷_D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意化學(xué)方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）SOCl2和水反應(yīng)

▲

。（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

▲

。（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)

▲

。（4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式

▲

。參考答案：(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(2)SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2+2H2O+2Na2SO3=Na2SO3+2NaHCO3

(4)Ag++Cl-=AgCl↓略18.（6分）（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是

、

。（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是

。（3）右圖是某同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤