2022年江蘇省鹽城市大豐小海鎮(zhèn)第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市大豐小海鎮(zhèn)第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②太陽(yáng)能

③風(fēng)能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生?！驹斀狻刻烊粴?、石油、煤是不可再生能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能對(duì)環(huán)境污染小，屬于對(duì)環(huán)境友好型的新能源，故選B。2.下列敘述正確的是A.

常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個(gè)原子B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數(shù)為NAD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA參考答案：AA、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.81×1023，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法計(jì)算SO3的體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標(biāo)況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無(wú)法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①2.24LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①

b．物質(zhì)的量②＞③＞①c．質(zhì)量③＞②＞①

d．氫原子個(gè)數(shù)③＞②＞①參考答案：AB略6.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫(xiě)成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3需寫(xiě)成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要“拆”的準(zhǔn)確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。7.對(duì)于以下的反應(yīng)過(guò)程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．O2→H2O

B．SO2→SO42—

C．H2SO4→CuSO4

D．HNO3→NO2參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性

B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL參考答案：D本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶選擇原則是選用等于或大于但最接近所需體積的有這個(gè)規(guī)格的容量瓶，因此配制480mL應(yīng)選用500mL容量瓶。答案選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（

）A．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱B．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③參考答案：B【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故④正確;A.①②③不符合題意；B.①③④符合題意；C.只有①③不符合題意；D.只有②③不符合題意；答案：B。12.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間

D.大于0.90摩參考答案：A略13.乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如右圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：C略15.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；④通過(guò)分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟⑤的目的是_________；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟⑦的目的是___________；（5）、該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。參考答案：（1）防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管（2）偏高（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U(xiǎn)形管中；偏低（4）保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差（5）×100%試題分析：（1）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫，U形管中堿石灰也吸收氯化氫，導(dǎo)致U形管質(zhì)量增重增加，從而導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏高；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。①某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該元素的是__________。②某元素的一種核素原子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，該核素用來(lái)表示是____________。③某元素的原子有三個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，這種元素是____________。參考答案：（3分）①__P_____。②

。

③___Al____。略18.若某氣體（三原子分子）的摩爾質(zhì)量為M

g·mol-1，分子數(shù)為X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為VL，質(zhì)量是mg；阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。試說(shuō)明下列各式的意義和完成表達(dá)式。（1）表示：________________

（2）

表示：___________________（3）n(原子)=_________或____________或_____________

參考答案：（1）一個(gè)分子的質(zhì)量

（2）分子數(shù)

（3），

，

略19.一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。（2）從開(kāi)始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_____________________。參考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念等于變化量比上初始量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系和實(shí)際消耗二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行解答。詳解：（1）設(shè)SO2的變化量是x，則根據(jù)三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物質(zhì)的量（mol）：2

1

0

變化物質(zhì)的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物質(zhì)的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為=變化量/初始量×100%=90%（2）結(jié)合上述分析知，從開(kāi)始到10分鐘，氧氣的變化量為0.9mol，