河北省廊坊市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省廊坊市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略2.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是(

)A.容器中，反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于起始時(shí)的壓強(qiáng)B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)前后，氣體體積不變，所以容器中，反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)保持不變，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，故B正確；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)常用的規(guī)律。3.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。4.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)參考答案：A5.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：A6.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價(jià)，O一般情況下也無正價(jià)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中按最高正價(jià)遞減順序排列，也錯(cuò)誤。7.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用到容量瓶。容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，其上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要有一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價(jià)是()A．可以按此建議改進(jìn)，因?yàn)榭稍谑褂萌萘科繒r(shí)帶來方便B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B解析：容量瓶是一個(gè)精密儀器，改粗瓶頸，必然造成精度降低。8.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動(dòng)離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動(dòng)離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．9.燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略11.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是(

)。A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略12.某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2240mL；同質(zhì)量該Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2016mL，則合金中Mg、Al的質(zhì)量之比是()A．1﹕1 B．6﹕1C．1﹕6 D．4﹕27參考答案：D解析：因?yàn)镸g、Al均能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，因此，先根據(jù)Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al～3H2，求出Al的質(zhì)量為1.62g。再根據(jù)Mg與HCl溶液的反應(yīng)，Mg～H2，求出Mg的質(zhì)量為0.24g，最后求得合金中Mg、Al質(zhì)量之比為4﹕27。13.下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是

A．質(zhì)量是4.0g

B．分子數(shù)是1.5×6.02×1023個(gè)

C．電子數(shù)是3

D．體積是33.6L

參考答案：B略14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

c．乙烯使溴水褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略15.下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：

（1）裝置B中的現(xiàn)象是

。（2）裝置F中所裝試劑是

，作用是

。（3）請用化學(xué)方程式表示氯氣在工業(yè)上的一種用途

；（4）往盛有氯化亞鐵的試管中滴入一滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再往其中通入氯氣，可觀察到溶液呈_____色，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

______；然后在向試管中加入一些鐵粉充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

____。（5）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2

+4HCl(濃)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若實(shí)驗(yàn)室用17.4g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

，請計(jì)算生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積(要求:寫出完整的計(jì)算過程)。參考答案：（1）溶液變藍(lán)色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）紅（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）過程略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．參考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；（2）反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：（1）①該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價(jià)升高，所以水中還原劑；②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水作氧化劑；

④該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價(jià)降低，水中的O元素失電子化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；故答案為：③；①；④；②；（2）反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合價(jià)升高的元素是Cl，化合價(jià)降低的元素也是氯元素，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是氯酸鈉，氯酸鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式是1：5，所以若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是標(biāo)出電子的方向和數(shù)目．18.將充滿按1:1混合的甲烷與氯氣混合氣的試管倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，日光照射下，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。參考答案：

試管內(nèi)氣體顏色變淺，有白霧產(chǎn)生，內(nèi)壁有油珠產(chǎn)生，試管

液面上升

。略19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖

②鋁

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：

（填序號）；（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：

；（3）③在水中的電離方程式為

，17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為

mol．L﹣1；（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）③⑤⑥；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．【解析】【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書寫．【分析】（1）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)；（2）根據(jù)鑒別膠體的方法判斷；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離；根據(jù)c=計(jì)算；（4）離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)．【解答】解：（1）電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，②屬于單質(zhì)，⑦⑧⑨屬于混合物，①④屬于非電解質(zhì)，③⑤⑥屬于電解質(zhì)，故答案為：③