高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含答案解析

高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含答案分析高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含答案分析高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含答案分析高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含答案分析一、高中化學(xué)鈉及其化合物1．某興趣小組的學(xué)生依照爽朗金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測爽朗金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用以下裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)研究(尾氣辦理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原比方：PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。請(qǐng)回答以下問題：(1)平時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是_______________________________，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！保蠄DA處應(yīng)采用的裝置是_____(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是____________溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是______________。(2)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________。檢查裝置的氣密性圓滿并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必定進(jìn)行的操作是____________________。待裝置______(填寫字母)中出現(xiàn)____________________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是______________________________________。(3)假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下答問題：

①、②兩種不相同情況，請(qǐng)分析并回①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少許固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②若裝置F中有黑色積淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少許該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(4)請(qǐng)用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的原因。_________________________________?！敬鸢浮緾aCO+＝Ca2+飽和NaHCO3濃H2SO4高溫(或強(qiáng)熱)扭3+2H+H2O+CO2↑Ⅲ開裝置Ⅲ中導(dǎo)氣管活塞E澄清的石灰水變渾濁排出該裝置中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C2Na+2CONa2CO3+CO生成正鹽。由于依照質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能夠生成酸式鹽。【分析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室平時(shí)用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；Ⅲ裝置能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時(shí)，試管中的氣體增加，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分別，反應(yīng)停止；打開開關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混雜，反應(yīng)進(jìn)行；(2)高溫條件下，鈉能和氧氣反應(yīng)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(3)依照供應(yīng)的信息能夠判斷反應(yīng)進(jìn)行情況；(4)化學(xué)反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類、原子種類和總個(gè)數(shù)都不變．【詳解】(1)平時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅲ裝置能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時(shí)，試管中的氣體增加，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分別，反應(yīng)停止；打開開關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混雜，反應(yīng)進(jìn)行；若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置中應(yīng)盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，這是由于飽和碳酸氫鈉溶液不能夠和二氧化碳反應(yīng)，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進(jìn)而能夠除去二氧化碳中的氯化氫氣體；裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，用來除去二氧化碳中的水蒸氣；(2)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫；檢查裝置的氣密性圓滿并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必定進(jìn)行的操作是通入一會(huì)兒二氧化碳?xì)怏w，待裝置E中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是防范鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)；(3)①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少許固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明反應(yīng)生成了碳酸鈉，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；②若裝置F中有黑色積淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，說明反應(yīng)生成了一氧化碳，取少許該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明反應(yīng)生成了碳酸鈉，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+2NaNa2CO3+CO；(4)②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽的原因是：反應(yīng)物中不含有氫元素，因此生成物中不含有氫元素，即生成的固體不能能是碳酸氫鈉。2．某種含有少許氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混雜物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)以下表：（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不用作第6次讀數(shù)的原因是______。（3）依照上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)）。（4）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：①操作Ⅰ的名稱是_____。②需直接測定的物理量是_____。③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要_____（固定、夾持儀器除外）。④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完滿，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?Na2222第4次或第5次的讀數(shù)第5次與第4次的讀數(shù)相O+2HO=4NaOH+O↑同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重0.84溶解生成NaCl的質(zhì)量玻璃棒、蒸發(fā)皿偏大【分析】【分析】1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；2）、（3）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用過氧化鈉完滿反應(yīng)的數(shù)據(jù)，依照稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化以及還有第4次或第5次讀數(shù)，計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，依照氧氣的質(zhì)量計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重；4）①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；②操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體為氯化鈉，需直接測定氯化鈉的質(zhì)量；③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完滿，燒杯內(nèi)壁沾有少許的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！驹斀狻?）Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用過氧化鈉完滿反應(yīng)的數(shù)據(jù)，依照稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，依照氧氣的質(zhì)量計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重，不用作第6次讀數(shù)；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反應(yīng)方程式可知，由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)=1.560g+190.720g-0.270g192.010=0.270g，n(O2)=32gmol1=0.0084mol，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.0168mol78gmol1.560g

100%=84%；4）①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；②最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測定生成NaCl的質(zhì)量；③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完滿，燒杯內(nèi)壁沾有少許的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。3．（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是___。A．先變大后變小B．先變小后變大C．素來變小D．保持不變（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴加入Na232CO溶液中。①②兩種操作生成的CO之比為___。3）已知固體混雜物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混雜而成。請(qǐng)經(jīng)過計(jì)算和推理完成以下各小題：①取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若固體混雜物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有___種。若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值，則A的可能組成是(填寫化學(xué)式)：___、___；___、___。(能夠不填滿)②若先將A加熱，節(jié)余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別經(jīng)過足量的澄清石灰水生成的積淀均為10.0g，則混雜固體A的總物質(zhì)的量是___mol?！敬鸢浮緼3：26NaHCOMgCO3KHCO3CaCO30.23【分析】【分析】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，爾后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+22↑。+H=HO+CO（2）將Na23溶液逐滴加入32-+22↑；將HClCOHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO+2H=HO+CO溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，則先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，爾后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（3）①若等物質(zhì)的量的鹽生成等量的氣體，則吻合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混雜物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值；若等質(zhì)量的鹽生成等量的氣體，則吻合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值。②依照原子守恒計(jì)算。【詳解】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2-+-，爾后發(fā)生反應(yīng)：HCO-+3+H=HCO33+H=H2O+CO2↑，因此溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是先變大后變小，應(yīng)選A。（2）有含0.2molNa23的兩種溶液中：①將23CO和含0.3molHClNaCO溶液逐滴加入HCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO32-+22232HCl+2H=HO+CO↑，NaCO是過分的，生成的CO的物質(zhì)的量依照的量計(jì)算為0.15mol；②將HCl溶液逐滴加入Na2332-+3-CO溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO+H=HCO0.2molCO32-耗資0.2molHCl，節(jié)余0.1molHCl，生成0.2molHCO3-，再發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，節(jié)余的0.1molH+耗資了0.1molHCO3-，生成了0.1molCO2。因此①②兩種操作生成的CO2之比為0.15：0.1=3：2。（3）①若等物質(zhì)的量的鹽生成等量的氣體，則吻合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混雜物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值。四種碳酸鹽物質(zhì)的量相等時(shí)，生成的氣體的量都相等，四種鹽有6種組合；若等質(zhì)量的鹽生成等量的氣體，則吻合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值。NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量相等，當(dāng)兩者質(zhì)量相等時(shí)，和足量鹽酸反應(yīng)，能生成等量的氣體，KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量也相等，吻合要求。故答案為6，NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO3。②CO2經(jīng)過足量的澄清石灰水生成的積淀均為10.0g，即0.1mol，依照碳守恒，生成的CO2即為0.1mol。先將A加熱，節(jié)余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，A中的碳元素均轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，因此A中的碳元素為0.2mol，則固體A的總物質(zhì)的量是0.2mol。4．欲測定含少許氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答以下問題

:（1）方法一

:加入足量的試劑

A是___________(填寫

A的化學(xué)式

),可將

HCO3-轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀并稱重。操作

1、2、3、4

的名稱依次是溶解、

____、沖洗和干燥

(烘干);（2）方法二

:在操作

1中所用到的玻璃儀器中

,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外

,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑

;3）在方法二受騙算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;4）在方法三中,依照所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣質(zhì)量量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮緾a(OH)2或Ba(OH)2過濾100mL容量瓶0.042V/m×100%裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量堿石灰可能還會(huì)吸取空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內(nèi)會(huì)保留部分CO2氣體2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】【分析】方法一：(圖甲)固態(tài)樣品加試劑A使碳酸氫跟生成積淀，再經(jīng)過過濾、沖洗、干燥稱量積淀的質(zhì)量，進(jìn)而依照碳守恒計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法二：(圖乙)固態(tài)樣品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，進(jìn)而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法三：(圖丙)固態(tài)樣品加稀硫酸充分溶解，再經(jīng)過濃硫酸干燥，用堿石灰吸取生成的二氧化碳?xì)怏w，依照二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法四：不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)與HCO3-反應(yīng)鈉產(chǎn)生積淀的試劑有Ca(OH)2或Ba(OH)2；操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、沖洗、干燥；(2)方法二操作1的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、沖洗、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，還需100mL的容量瓶；(3)由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測液的5倍，因此，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V(HCl)×-10342VHCl×0．100×5×/m84×100%=

100%

；1000m(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；(5)偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸取空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸??；(6)不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。5．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，簡單令人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O(1)配平上面方程式。(2)若有1mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是________mol。(3)依照上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常有的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可采用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下選項(xiàng)合適的是_____(填字母)。A．①②④B．③⑤C．①②③⑤D．①②⑤(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)變?yōu)椴灰鸲挝廴镜腘2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______【答案】2421221DNaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2HO【分析】【分析】(1)在反應(yīng)中N、I元素化合價(jià)發(fā)生了變化，先依照元素化合價(jià)起落總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再依照原子守恒，配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，獲得方程式；(2)依照元素化合價(jià)高升與降低的數(shù)值，確定還原劑的物質(zhì)的量多少；(3)在酸性條件下NaNO2能夠?qū)-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、NaCl、H2O?！驹斀狻?1)在該反應(yīng)中，N元素從+3降低到+2，共降低1價(jià)，碘元素從-1高升到0價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)生一個(gè)碘單質(zhì)共高升2價(jià)，依照化合價(jià)起落總數(shù)相等，NaNO2、NO的系數(shù)是2，HI系數(shù)是2，I2的系數(shù)是1，再配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，Na反應(yīng)前有2個(gè)，則NaI的系數(shù)是2，有2個(gè)I未參加氧化還原反應(yīng)，因此HI的系數(shù)改為4，依照H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，可知H2O的系數(shù)是2，因此配平后的化學(xué)方程式為2NaNO+4HI=2NO↑+I+2NaI+2HO，因此配出系數(shù)由前到后依次為：2、4、2、1、2、2；222(2)在上述反應(yīng)中NaNO為氧化劑，HI為還原劑，1molNaNO反應(yīng)，獲得1mol電子，依照22氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)起落總數(shù)相等，可知被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol；(3)依照上述反應(yīng)可知：在酸性條件下NaNO2能夠?qū)-氧化為I2，可依照I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)，故鑒別NaNO2和NaCl能夠用①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，故需要的物質(zhì)序號(hào)為①②⑤，合理選項(xiàng)是D；(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、NaCl、H2O，依照電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2HO?！军c(diǎn)睛】本題觀察了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的檢驗(yàn)及方程式的書寫。掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的要點(diǎn)。6．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程以下：（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。（2）已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。4）若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，積淀經(jīng)過濾、沖洗、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則該純堿的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為__________（用m、b來表示）?！敬鸢浮窟^分BaCl2溶液過分23NaCO溶液合適（過分）稀鹽酸VNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑CO2取少許純堿樣品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若生成白色積淀，則說明含有氯離子。53b100％50m【分析】【分析】（1）工業(yè)上除去SO42-用含有Ba2+的可溶性鹽、除去Ca2+用含有CO32-的可溶性鹽；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl；②受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（3）裝置II中獲得二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳；（4）①Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl積淀；②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，則最后獲得的bg為碳酸鈣的質(zhì)量，依照碳原子守恒由碳酸鈣的物質(zhì)的量可獲得碳酸鈉的物質(zhì)的量，在求算出理論上碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算純堿的純度。【詳解】（1）除去飽和食鹽水的中SO42-要用BaCl2溶液，除去飽和食鹽水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除雜時(shí)試劑應(yīng)該過分，最后用稀鹽酸調(diào)治pH=7，故答案為：足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液、合適稀鹽酸；2）①先向食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于溶解度小NaHCO3，因此NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；②NaHCO3對(duì)熱不牢固，受熱易分解生成VNa2CO3、H2O、CO2，化學(xué)方程式為2NaHCO3=2322↑，NaCO+HO+COV故答案為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；3）裝置II中獲得二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，因此能循環(huán)利用的是二氧化碳，故答案為：CO2；4）①Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少許純堿樣品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若生成白色積淀，則說明其中含有氯離子；故答案為：取少許純堿樣品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色積淀，則說明其中含有Cl-；②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，則最后獲得的bg為碳酸鈣的質(zhì)量，則依照碳原子守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量=碳酸鈣的物質(zhì)的量=bgbmol，=100g/mol100b53b53bg則碳酸鈉的質(zhì)量=nM=mol×106g/mol=g，則該純堿的純度=50×100％10050mg53b×100％；50m答案為：53b×100％。50m【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)在于第（1）中，除雜提純時(shí)，除雜試劑要過分，碳酸鈉必然加在氯化鋇溶液的后面，才能夠除去節(jié)余的鋇離子。7．Ⅰ．金屬冶煉與辦理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇辦理少許殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2，其水解的化學(xué)方程式為________。（3）我國古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)簡要講解其原理:_______。－3－1Ⅱ．（4）0.1molL·1NaHCO溶液與0.1molL·NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中離子濃度由大到小的序次是：______________。（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO222和H，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋垐?_____（填序3H2(g)噲?CH3OH(g)＋H2O(g)。以下描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是號(hào)）。容器內(nèi)的混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中生成3N個(gè)H-H鍵ACCH3OH和H2O的濃度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的混雜氣體的密度保持不變垐?（6）現(xiàn)有反應(yīng)CH3OCH3(g)＋H2O(g)噲?

2CH3OH(g)△H＝＋23.4kJ/mol，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到10min時(shí)測得各組分濃度以下：物質(zhì)CH3323OCH(g)HO(g)CHOH(g)濃度/mol·L－10.90.91.2此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v(CH3OH)＝_______；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混雜氣體中CH3333OCH體積分?jǐn)?shù)(CHOCH)%＝______%?！敬鸢浮?Na+2CH32322↑22222↑明礬CHOH═2CHCHONa+HMgC+2HO═Mg(OH)+CH中的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，能使Cu223＋2(OH)CO溶解c(Na)>c(CO3)>c(OH－+AC＜－1－120%)>c(HCO3)>c(H)0.12molL·min【分析】【分析】Ⅰ.（1）乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；（2）MgC2水解生成氫氧化鎂和乙炔；（3）明礬溶液中鋁離子水解表現(xiàn)酸性，能使Cu223溶解；(OH)CO4－－10.1molL·1NaHCO3溶液與Na2CO3溶液,Ⅱ．（）0.1molL·NaOH溶液等體積混雜，生成依照鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析溶液中離子濃度由大到小的序次；（5）依照反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以及由此衍生出的其他物理量進(jìn)行分析；垐?（6）依照CH3OCH3(g)＋H2O(g)噲?

2CH3OH(g)反應(yīng)，依照Qc與K的關(guān)系進(jìn)行分析?！驹斀狻竣?（1）實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇辦理少許殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑；故答案為：2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑；（2）MgC2水解生成氫氧化鎂和乙炔，化學(xué)方程式為22222MgC+2HO═Mg(OH)+CH↑；故答案為：MgC22222↑；+2HO═Mg(OH)+CH（3）明礬溶液除去銅器表面的銅銹，由于鋁離子水解表現(xiàn)酸性，能使Cu223(OH)CO溶解；故答案為：明礬中的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，能使Cu223(OH)CO溶解；－3－123Ⅱ．（4）0.1molL·1NaHCO溶液與0.1molL·NaOH溶液等體積混雜，生成NaCO，溶液中離子濃度由大到小的序次是＋2－)>c(H+)；c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3故答案為：c(Na＋)>c(CO32)>c(OH－)>c(HCO3)>c(H+)；（5）CO2(g)3H2(g)垐?CH3OH(g)H2O(g)，＋噲?＋A.反應(yīng)物，生成物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中生成3NA個(gè)H-H鍵，指的是同一個(gè)方向，不能說明處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.CH3OH和H2O的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；D.反應(yīng)物是氣體，生成物是氣體，總質(zhì)量不變，容積不變，混雜氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；6CH3OCH3(g)＋H2O(g)垐?（）噲?

2CH3OH(g)，Qc=c2CH3OH=1.22，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正<v[cCH3OCH3cH2O]2/0.9=1.8>0.25逆；反應(yīng)到10min時(shí)，CH33＝OH的變化量為1.2mol/L，因此，v(CHOH)1.2mol/L－1－110min=0.12molL··min；依照反應(yīng)以上的分析可知，該反應(yīng)正在向左進(jìn)行，垐?CH3OCH3(g)＋H2O(g)噲?2CH3OH(g)初步濃度0.90.91.2變化濃度xx2x平衡濃度0.9+x0.9+x1.2-2x2）（1.220.25（CH3OH2x）0.25由于溫度不變，平衡常數(shù)為，因此K=c=2，）（（）0.9xcCH3OCH3cH2Ox=0.3，混雜氣體中CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)(CH3OCH3)%＝（1.220.3）(0.90.30.90.31.22×100%=20%；0.3)故答案是：＜；－1－10.12molL·；20%?！in8．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖，則以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．A與水反應(yīng)可生成DB．B常用于制作呼吸面具C．C與澄清石灰水反應(yīng)生成白色積淀和DD．將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時(shí)就會(huì)產(chǎn)生積淀【答案】D【分析】【分析】B為

A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

,為氧化物

,顏色為淡黃色

,應(yīng)為

Na2O2,則

A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH?！驹斀狻緼.Na與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氫氣，

A正確；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，故

B常用于制作呼吸面具，

B正確；C.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣積淀，C正確；D.將硫酸鋁溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液為大量的，故一開始會(huì)產(chǎn)生偏鋁酸根，而不是產(chǎn)生積淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的剎時(shí)，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，進(jìn)而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表示，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完滿分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)情況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫間隔空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。請(qǐng)回答以下問題：1）甲的化學(xué)式為___________，丙的電子式為___________。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____________________。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末取代品的是

___________。A．KCl

B．

KNO3

C．Na2S

D．CuO【答案】

NaN3

Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3高溫6Na+Fe2O32Fe+3Na2O防范分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害D【分析】【分析】該安全裝置中的固體粉末中含有Na、Fe、N、O四種元素。其中，不溶物為紅棕色固體，則該物質(zhì)為Fe2O3。13.0g化合物甲受熱分解為6.72LN2（標(biāo)況）和單質(zhì)乙，則乙為Na。n(N)=0.03mol，則n(N)=0.06mol，n(Na)=13.0g-0.06mol14g/mol=0.02mol，則化合物甲223g/mol為NaN3。乙（Na）和紅棕色粉末（Fe2O3）在間隔空氣的條件下，生成化合物丙（在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)辂}）和另一種單質(zhì)，則丙為Na2O，單質(zhì)為Fe。【詳解】（1）經(jīng)分析，甲為NaN3，丙為Na2O，則丙的電子式為：；2）Na2O轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}NaHCO3的方程式為：Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3；（）和O的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6Na+Fe2O3高溫Na2Fe+3Na2O；安全氣囊中紅棕3Fe23色粉末的作用是防范生成的鈉可能產(chǎn)生的危害；（4）A.Na和KCl在高溫下反應(yīng)生成NaCl和K，K的危害和Na相似，故A錯(cuò)誤；B.Na和

KNO3在高溫下反應(yīng)生成

NaNO3和

K，K的危害和

Na相似，故

B錯(cuò)誤；C.Na不和

Na2S反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；D.Na和

CuO反應(yīng)生成

Na2O和

Cu，吻合題目的要求，故

D正確；故合理選項(xiàng)為D。10．已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混雜而成。請(qǐng)經(jīng)過計(jì)算和推理回答以下問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量；m(A)表示A的質(zhì)量](1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成，并用簡單的語言說明你判斷的原因__________、____________。(2)若先將A加熱，節(jié)余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的積淀均為10.0g，據(jù)此推導(dǎo)出A的組成及物質(zhì)的量__________、____________。【答案】NaHCO33333333的相和MgCO；KHCO和CaCO。NaHCO和MgCO及KHCO和CaCO對(duì)分子質(zhì)量相同，碳原子數(shù)相同，即碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混雜物質(zhì)量為定值時(shí)，碳質(zhì)量也為定值，依照碳原子守恒，因此產(chǎn)生的CO2氣體必為定值。33NaHCO和KHCO0.2mol【分析】【分析】(1)若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則混雜物中各物質(zhì)的式量相同；(2)依照積淀的質(zhì)量求出CO2的物質(zhì)的量，再依照碳原子守恒計(jì)算A?！驹斀狻?1)若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則混雜物中各物質(zhì)的式量相同，在NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中，MgCO3、NaHCO3的式量均為84，KHCO、CaCO的式量均為100，因此若固體混雜物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量即33為定值，則A的可能組成是MgCO333333及、NaHCO；KHCO，CaCO。由于NaHCO和MgCOKHCO3和CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，當(dāng)固體質(zhì)量相等時(shí)，其中含有的碳原子數(shù)相同，即碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混雜物質(zhì)量為定值時(shí)，碳質(zhì)量也為定值，依照碳原子守恒，因此產(chǎn)生的CO2氣體必為定值。(2)若先將A加熱，節(jié)余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別經(jīng)過足量的澄清的石灰水生成的積淀均為10．0g，A受熱分解生成二氧化碳，則固體中含有NaHCO310.0g或KHCO3，n(CaCO3)=M100g/mol=0.1mol，因此依照C元素守恒可知，固體分解產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為323220.1mol，依照方程式2NaHCONaCO+HO+CO↑，則反應(yīng)產(chǎn)生的NaCO的物質(zhì)的量為0.1mol，NaHCO為0.2mol，0.1molNa2CO與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol2333CO，則說明原混雜物中只含有碳酸氫鹽一種，其物質(zhì)的量為0.2mol。若原固體為KHCO，23同理2KHCO3232230.2mol。KCO+HO+CO↑，推導(dǎo)可知原固體含KHCO的物質(zhì)的量也為11．氯化鈉廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，如氯堿工業(yè)、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水0.9%NaCl溶液）以及廚房調(diào)味品等。氯化鈉一般從海水中獲得，已知海水中含量最高的幾種離子的濃度以下表所示：成分Cl-Na+Mg2SO42Ca2濃度molL10.550.470.0540.0270.01（1）醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位所擦的溶液可能是________A．氯化鈉B．醫(yī)用酒精C．氫氧化鈉溶液D．碘酒2）以下說法正確的選項(xiàng)是________A．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．侯氏制堿法的操作是將氨氣通入二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出D．實(shí)驗(yàn)室配制

500.0g

生理鹽水需量取蒸餾水的體積為

500.0mL（3）海水曬鹽所得的粗鹽中經(jīng)常含有

Mg2

、Ca2

、SO24等雜質(zhì)離子，為了精制食鹽，將粗鹽溶解后選擇加入：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、④稀鹽酸（每種試劑均略加過分），則所加試劑的序次為：________（填序號(hào)），寫出加入Na2CO3溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（4）某研究性小組提出粗鹽提純時(shí)用Ba(OH)2溶液取代NaOH溶液和BaCl2溶液，該方案可否可行？請(qǐng)判斷并說明原因_____________【答案】AAB①③②④或③②①④或③①②④CO32-＋Ca2+332-＋=CaCO↓、CO2+3↓可行，由于Ba(OH)2溶液能夠同時(shí)供應(yīng)2+和OH－Ba=BaCOBa【分析】【分析】(1)醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液需要導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)A、依照氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)原理分析；B．鈉鉀合金呈液態(tài)，擁有優(yōu)異的導(dǎo)熱性；C．二氧化碳微溶于水；D．500.0g生理鹽水中溶劑的質(zhì)量少于500g，據(jù)此分析判斷；(3)粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完滿除去，每一次所加試劑都過分，后加入的試劑需要能夠?qū)⑶懊婕尤氲倪^分試劑除去，據(jù)此分析解答；(4)Ba(OH)2溶液能夠同時(shí)供應(yīng)Ba2+和OH－，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)NaCl溶液中含有自由搬動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，且氯化鈉溶液沒有強(qiáng)腐化性且無毒，因此醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液可能是氯化鈉溶液，故答案為：A；(2)A．氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣的工業(yè)生產(chǎn)過程，故A正確；B．鈉鉀合金呈液態(tài)，擁有優(yōu)異的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，能夠做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；C．向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可獲得碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．500.0g

生理鹽水中蒸餾水的質(zhì)量為

500g×99.1%=495.5g，體積約為

495.5mL，故

D錯(cuò)誤；故答案為：

AB；(3)粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完滿除去，每一次所加試劑都過分，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加23NaCO溶液的目的是除去鈣離子和過分的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入必然在BaCl2溶液此后，為了不使產(chǎn)生的積淀溶解，必然要在過濾后再加鹽酸，則所加試劑的序次為①③②④或③②①④或③①②④；加入Na2CO3溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：①③②④或③②①④或③①②④；CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；(4)Ba(OH)2溶液能夠同時(shí)供應(yīng)Ba2+和OH－，能夠取代NaOH溶液和BaCl2溶液，故答案為：可行，由于Ba(OH)2溶液能夠同時(shí)供應(yīng)Ba2+和OH－。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意物質(zhì)的分別和提純的原則的理解和應(yīng)用，本題中只要注意Na2CO3溶液必然在BaCl2溶液此后加入。12．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水四種鹽在不相同溫度下的溶解度（g/100g水）表(說明：①＞35℃NHHCO會(huì)有分解)43請(qǐng)回答以下問題：(1)裝置的連接序次應(yīng)是_______________（填字母）；(2)A裝置中盛放的試劑是_______________，其作用是_____________________；(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是____________________________為了便于控制此溫度范圍，采用的加熱方法為___________；(4)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有_____________________(以化學(xué)式表示)，可加入氯化鈉，并進(jìn)行_______操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：正確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-＋H＋→HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，連續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO33質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO(%)＝_____________________?！敬鸢浮緾ADB飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl溫度高出35℃碳酸氫銨開始分解，溫度太低反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行水浴加熱NaHCO3、NaCl、NH4Cl、c(V2-V1)84NH4HCO3結(jié)晶1000×100%W【分析】【分析】由圖可知，C為二氧化碳的制備裝置，鹽酸為揮發(fā)性酸，C中產(chǎn)生的二氧化碳混有氯化氫氣體，應(yīng)將二氧化碳?xì)怏w通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的裝置

A中除去氯化氫氣體，再將二氧化碳?xì)怏w通入盛有含氨的飽和食鹽水的裝置

D中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為防范氨氣污染環(huán)境，應(yīng)用盛有水的裝置

B吸取揮發(fā)出的氨氣?！驹斀狻浚?）由圖可知，C為二氧化碳的制備裝置，鹽酸為揮發(fā)性酸，C中產(chǎn)生的二氧化碳混有氯化氫氣體，應(yīng)將二氧化碳?xì)怏w通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的裝置A中除去氯化氫氣體，再將二氧化碳?xì)怏w通入盛有含氨的飽和食鹽水的裝置D中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為防范氨氣污染環(huán)境，應(yīng)用盛有水的裝置B吸取揮發(fā)出的氨氣，則裝置的連接序次為CADB，故答案為：CADB；(2)A裝置中盛放的試劑是飽和32中混有的HCl，故答案為：飽NaHCO溶液，作用是除去CO和NaHCO3溶液；除去2CO中混有的HCl；（3）由信息可知，溫度高出35℃，NH43HCO受熱分解，若溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于生成碳酸氫鈉的反應(yīng)進(jìn)行，則需要控制反應(yīng)溫度在30℃～35℃；當(dāng)受熱溫度低于℃，且需較恒定溫度的溫度時(shí)，為了便于控溫，常采用水浴加熱，故答案為：溫度高出35℃碳酸氫銨開始分解，溫度太低反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行；水浴加熱；（4）碳酸氫鈉溶于水，由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉在氯化鈉、氯化銨和碳酸氫銨中溶解度最小，則向氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳能夠析出碳酸氫鈉晶體，則將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨和碳酸氫銨；同時(shí)依照NaCl、NH4Cl的溶解度受溫度影響，變化不相同，可采用結(jié)晶法分別NaCl和NH4Cl，故答案為：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；結(jié)晶；（5）整個(gè)過程是連續(xù)滴定的，V223H3H23V1mLV2mLNaHCO3在被滴定過程中耗用HCl量為（V2-V1）mL，則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為c(V2-V1)84c(V2-V1)841000×100%，故答案為：1000。WW×100%13．Na2O2是一種常有的過氧化物，擁有強(qiáng)氧化性和漂白性，平時(shí)可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)研究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式講解使酚酞試液變紅的原因：______，依如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)以下裝置研究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的原因是_________。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na24SO的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能夠證明有Na2SO4生成，其原因?yàn)開_____________。③請(qǐng)補(bǔ)充完滿實(shí)驗(yàn)小組測定B中反應(yīng)完滿后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量積淀質(zhì)量為bg，爾后計(jì)算各物質(zhì)的含量?！敬鸢浮?Na222222擁有漂白作用2222O+2HO=4NaOH+O↑反應(yīng)生成的HO2HO=2HO+O↑2NaO+2SO=2NaSO+O取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液222232褪色,說明含Na23過氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫SO酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，沖洗【分析】【分析】1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫擁有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；2）①依照反應(yīng)物和生成物寫出方程式，依照得失電子數(shù)相等配平方程式；要證理解色固體中含有Na2SO3只要檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；②依照過氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成積淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能夠說明可否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷。【詳解】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫擁有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2擁有漂白作用；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證理解色固體中含有Na2SO3只要檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；②由于過氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可知，稀硝酸擁有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最后也生成硫酸鋇積淀，則不能夠說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，故答案為：過氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③由于亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，因此測定B中反應(yīng)完滿后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，沖洗烘干，稱量積淀質(zhì)量為克，計(jì)算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，沖洗。14．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常有的食品增加劑，使用時(shí)必定嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)研究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性

KMnO4溶液可將

－氧化為NO2

－－NO3，MnO4還原成

2+Mn。Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用以下裝置制備NaNO2：（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。2）B裝置的作用是______________________________。3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不但有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并注明盛放的試劑________。（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________。Ⅱ.含量的測定稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)以下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．滴定終了仰望讀數(shù)D．滴定終了俯視讀數(shù)（6）依照表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）【答案】將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO或制取NO或取少許裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入合適蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入1～2滴（少許）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2A、C86.25%或0.8625【分析】【詳解】Ⅰ、（1）由裝置圖可知裝置A發(fā)生反應(yīng)為濃硝酸與C的反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)高升到＋4價(jià)，失去4個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移可表示為；（2）依如實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，則裝置B的作用是將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，同時(shí)Cu與稀硝酸反