陜西省咸陽市柏社中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

陜西省咸陽市柏社中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA

參考答案：略2.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C3.2二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）

C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A4.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1參考答案：A略5.由相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行

D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行參考答案：C略6.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

（

）

A．將0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB.110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA參考答案：BA、標(biāo)況下，11.2LNO為0.5mol，含2mol原子；11.2LO2為0.5mol，含1mol原子，二者混合后發(fā)生反應(yīng)，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個CO32-，就會有兩個陰離子生成，所以溶液中陰離子數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2并不能完全反應(yīng)，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯誤。選B。點睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是1∶2，在考查離子組成時易誤認(rèn)為2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為1∶1,易誤認(rèn)為1∶2。8.下列說法正確的是A．與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明與兩種酸均發(fā)生置換B．中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C．與均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性D．能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：D試題分析：A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯誤。B中陽離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤。C中SO2使品紅褪色是因為SO2與有機(jī)色素絡(luò)合為一種無色物質(zhì)，并不是因為氧化性，故C錯誤?？键c：元素及其化合物知識的考查。9.已知阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1摩H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)為6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為×6.02×1023D．1摩碳正離子（CH）所含的電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：AC略10.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略11.“長征二號”運載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實現(xiàn)了太空行走的目標(biāo)。發(fā)射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1參考答案：B略12.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略13.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動，所以C選項是錯誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項是正確的。

故答案選C。14.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼熱，至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入適景鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHC03與Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略15.(08江南十校)氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L－1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、無法確定參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）實驗前必須先____________________。（2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用___________酸。（3）裝置B的作用是__________________________；裝置C的作用是_________________________________________；裝置E中堿石灰的作用是_____________________________。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________、

____________________________________（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性

（2）鹽

（3）除去氣體中的HCl

干燥氣體

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2===Na2CO3

（5）78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________（填“晶體”或“非晶體”）。（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為

。（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點,其原因是

。（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為

。（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為

（用含“a、NA的代數(shù)式表示）g·cm-3。參考答案：（1）晶體；（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深藍(lán)色；（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能；（4）4；（5）解析：（1）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性,該金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，為晶體；（2）基態(tài)銅原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1個未成對電子；二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液；（3）1mol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5NA,根據(jù)所給信息硫氰酸結(jié)構(gòu)簡式H-S-C≡N、異硫氰酸的結(jié)構(gòu)簡式H-N=C=S，異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸；（4）由圖1知每個S2-離子周圍等距離最近有4個Zn離子，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4；（5）1個晶胞中銅原子的個數(shù)是6×1/2=3，金原子的個數(shù)是8×1/8=1，晶胞的質(zhì)量是389/NA（g），晶胞的體積是（a×10-7cm）3,根據(jù)密度計算公式（g·cm-3）。18.（6分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；△H＜0．（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進(jìn)行上述制備反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②

；③

．（2）1000℃時，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若起始時N2濃度為4.0mol/L，經(jīng)1小時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為

．若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應(yīng)的V正V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．參考答案：（1）升溫或通CO；加入催化劑；（2）0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算．.分析：（1）根據(jù)圖象，曲線②與①相比，反應(yīng)速率變快，且達(dá)新平衡時氮氣的濃度變大即增加氮氣的濃度或平衡逆向移動，曲線③與①相比，反應(yīng)速率變快，但在新平衡時氮氣的濃度不變，即平衡沒有移動，據(jù)此答題；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算平衡時CO的濃度，再根據(jù)計算反應(yīng)速率，根據(jù)Q（c）與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)移動的方向，據(jù)此答題；解答：解：（1）根據(jù)圖象，曲線②與①相比，反應(yīng)速率變快，且達(dá)新平衡時氮氣的濃度變大即增加氮氣的濃度或平衡逆向移動，而根據(jù)圖可知，曲線①和②氮氣的起始濃度相同，也就是氮的濃度沒有改變，且由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以此時改變的條件為升高溫度或通入CO，曲線③與①相比，反應(yīng)速率變快，但在新平衡時氮氣的濃度不變，即平衡沒有移動，所以此時改變的條件為加入催化劑，故答案為：升溫或通CO；加入催化劑；（2）根據(jù)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，設(shè)平衡時，CO的濃度為xmol/L，根據(jù)題意有4.0﹣x+x=10，所以x=9，根據(jù)=0.15mol?L﹣1?min﹣1，此時N2濃度為1.0mol/L，所以K==96，當(dāng)某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，此時Q（c）==64＜96，所以此時反應(yīng)未達(dá)平衡，要向正反應(yīng)方向移動，所以V正＞V逆，故答案為：0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響平衡移動的因素、平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用，中等難度，解題的難度是第（2）問中的平衡常