2022年湖北省黃岡市錢庫高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年湖北省黃岡市錢庫高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略5.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4參考答案：D【分析】本題主要考查有機物分子式的推斷，可根據(jù)平均分子式法計算出混合烴的平均氫原子個數(shù)，然后由平均值規(guī)律分析可得結(jié)論。設(shè)混合烴的平均式為CxHy，則有：

【詳解】A.C4H10和C3H6組成的混合烴平均氫原子個介于6與10之間，故A符合條件；

B.C4H8和C3H8組成的混合烴平均氫原子個數(shù)為8，故B符合條件；C.C2H4和C4H10組成的混合烴平均氫原子個數(shù)介于4與10之間，也可能為8，故C符合條件；D.CH4和C3H4的混合烴平均氫原子個數(shù)只能是4，故D不符合條件；答案選D?！军c睛】在分析有機物燃燒前后體積的變化是需要關(guān)注反應(yīng)的溫度，若在100℃以下時，水的體積可忽略不計。6.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略7.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．8.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：D略9.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略10.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（體積比8∶12∶5）參考答案：B11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．12.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略13.已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是

（

）A．N2H4的燃燒熱大于534kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略14.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A．1.8g的NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，每個NH4+含有10個電子，則1.8g的NH4+共含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K2SO4中含有2個K+，則1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】使用氣體摩爾體積時要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量c.與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標準狀況下的體積II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：(4)操作①的名稱是____________。(5)裝置B的作用是______________________。(6)最終所得固體質(zhì)量為bg，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。參考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗滌

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置【分析】I.（1）按照實驗操作步驟先將固體放入，再注入溶液，最后加熱；（2）依據(jù)實驗室制備氯氣的原理作答；（3）a.制備氯氣時有氯化錳生成，不能直接計算得出剩余的HCl中的氯離子；b.堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣;c.通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度；Ⅱ.裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，可防止倒吸；裝置C為計量裝置，二氧化硫與足量溴水發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱地生成硫酸鋇的質(zhì)量，利用關(guān)系式法間接計算產(chǎn)品純度，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）實驗室制備氯氣應(yīng)先檢驗裝置氣密性，然后燒瓶中加入二氧化錳粉末，而后加入濃鹽酸再加熱；（2）實驗室制備氯氣的原理是二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）測定殘余溶液中鹽酸的濃度應(yīng)測定殘余溶液中含有的氫離子濃度，a.方案中測定的為氯離子濃度，制備氯氣時有氯化錳生成，所以測定氯離子濃度不能代表殘余液中鹽酸的濃度，a項錯誤；b.方案中利用鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的量來確定氫離子的濃度，但是方案中利用堿石灰來吸收氣體來測定氣體質(zhì)量，而堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣，所以測定結(jié)果不準確，b項錯誤；c.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度，進而得到鹽酸濃度，方案c合理，c項正確；II.（4）過濾后進行的操作名稱為洗滌；

（5）裝置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）裝置B中根據(jù)硫元素守恒計算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%，（7）為提高測定結(jié)果的準確度，增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置，使二氧化硫充分反應(yīng)而沉淀，故答案為：增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）2KMnO+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得電子，________元素被氧化。

②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，產(chǎn)生CI的質(zhì)量為_______。

④離子方程式為：_______________。參考答案：①錳，氯；(元素符號也可以)②l：5；③7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO18.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/