河北省衡水市大營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省衡水市大營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略2.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個(gè)電子，S最外層有6個(gè)電子。上述事實(shí)能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B3.要配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A.稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLB.稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解冷卻至室溫后，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C.準(zhǔn)確量取50mL4mol/LNaOH溶液加入燒杯中，再加50mL水?dāng)嚢杈鶆駾.準(zhǔn)確量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻參考答案：D略4.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時(shí)，無(wú)法確定溶液的體積，故A錯(cuò)誤B、沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體積無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。5.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學(xué)鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯(cuò)誤，變化過(guò)程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)有電子的得失時(shí)，核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。6.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶［Sr(OH)2］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C略7.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略8.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，變價(jià)金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．9.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個(gè)數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮?dú)?，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計(jì)算方法，題目難度不大．10.最近我國(guó)科研人員根據(jù)玉兔二號(hào)在第一個(gè)月晝的光譜探測(cè)數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A.堿 B.酸 C.硅酸鹽 D.酸性氧化物參考答案：C【詳解】橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見(jiàn)的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號(hào)彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號(hào)彗星的彗核）。答案選C。

11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動(dòng)D.電子流動(dòng)方向?yàn)椋轰\極→導(dǎo)線(xiàn)→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；綜上所述，只有C正確；正確選項(xiàng)C。12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B13.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤(rùn)，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤(rùn)；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙若被濕潤(rùn)，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋?zhuān)绊憸y(cè)定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤(rùn)，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．15.下列各組離子在無(wú)色溶液中能同時(shí)大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_(kāi)____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為_(kāi)___________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)①相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測(cè)此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式

、

。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。寫(xiě)出金屬鋁和它的氧化物在常溫時(shí)分別溶于足量稀硫酸的離子方程式

、

。參考答案：（1）純堿（或Na2CO3）（2）CO32－+2H+＝H2O+CO2↑，

H++OH－＝H2O（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O略18.(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

（2）、①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的

。(填元素編號(hào))（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

.(填元素編號(hào))（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱(chēng)為

.向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，反應(yīng)離子方程式為

.（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料,三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池,則負(fù)極材料為

.正極反應(yīng)方程式為

,該原電池總反應(yīng)離子方程式為

.參考答案：

(1)⑩

;⑾

;2K+2H2O==2K++2OH—+H2;

(2)①

（3）、①③⑤（4）、鋁

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)鐵,

Fe3++e-=Fe2+,

Fe+2Fe3+=3Fe2+19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

a

bc

d

efg