山西省運城市芮城縣陌南第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市芮城縣陌南第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能證明HClO的酸性比H2CO3還弱的事實是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解參考答案：B2.下列說法正確的是

A.把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B.水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

C.硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度參考答案：C略3.下列物質(zhì)在空氣里變質(zhì)的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（

）A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.澄清石灰水溶液中通入過量CO2：CO2+OH-＝HCO3-D.向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案：A【詳解】A、氫氧化鋇與硫酸氫銨等物質(zhì)的量，銨離子與氫離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+NH3，故A錯誤；

B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)方程式為：CO2：CO2+OH-＝HCO3-；

D、石灰水過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子剩余，即碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。綜上所述，本題應(yīng)選A。5.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略6.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C略7.在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH—

B.Ba2+、K+、SO42—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—參考答案：D【詳解】H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c睛】注意透明不代表無色。8.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述正確的是(

)A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯誤；最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯誤；

9.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易變質(zhì)參考答案：D①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；③燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故③正確；④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故④正確；⑤綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑤正確；⑥亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑥正確；⑦濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質(zhì)，故⑦正確；⑧濃硝酸易揮發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故⑧正確；答案選D。10.可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失D．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀參考答案：D略11.由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故C錯誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故D錯誤。故選A。12.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe(OH)3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負電荷的膠體是A．甲和乙

B．丙和乙

C．甲和丁

D．丙和Fe(OH)3膠體參考答案：B略13.將300mL0.5mol/L溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B14.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A.Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋B.Li是負極，電極反應(yīng)為Li－2e－===Li2＋C.MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnOD.Li是負極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋參考答案：D原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)方程式可知，Li是負極，失去電子，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋，D正確，A、B都不正確；二氧化錳是正極，得到電子，C不正確。15.下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．裝置①能控制反應(yīng)的發(fā)生和結(jié)束B．若將反應(yīng)后②的試管取下，在通風(fēng)櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性?！局苽銯eBr2固體】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是________________________________________________?！咎骄縁eBr2的還原性】（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排盡裝置中原有的空氣

將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)

(3)膠頭滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標準狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為0.003mol,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。參考答案：(1)③

⑥

?

(2)5

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

(3)⑥?

③⑩

⑥⑦?【分析】本題根據(jù)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，從而推斷出鹽酸通過的路徑?！驹斀狻?1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮，故答案為：③、⑥、?；(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，鹽酸與Fe2O3、MgO、Na2CO3反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故非氧化還原反應(yīng)的有5個，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，NaCl和H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2和CO屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是NaCl、Cu、Ag，故答案為：⑥?，③⑩，⑥⑦?；【點睛】在書寫離子方程式時，沉淀、氣體和水等應(yīng)該寫化學(xué)式；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而是在一定條件下可以導(dǎo)電，如熔融狀態(tài)或是水溶液中。18.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。參考答案：(1)或

取代反應(yīng)

(2)淺黃色沉淀

除去HBr中混有的溴蒸氣

HBr=H++Br-

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)干燥

(5)苯

C

(6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用