江西省景德鎮(zhèn)市南安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市南安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強(qiáng)弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正確；故選A．2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NAB．lmolCH3+電子數(shù)為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法確定所含氫原子數(shù)，錯(cuò)誤；B、1個(gè)CH3+中有8個(gè)電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。4.根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．解答：解：A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正確；D．a(chǎn)燒杯中沒(méi)有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，不正確的是

A.鹵化銀可用作感光材料

B.干冰可用作致冷劑

C.不溶性鋇鹽（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透視的“鋇餐”

D.鐵桶用作盛放冷的濃硫酸的容器參考答案：C6.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項(xiàng)生成氫氣最多，故選B．8.門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)推。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會(huì)滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

參考答案：C10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

甲

乙A．用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB．通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略11.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是(

)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱

C．蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)

參考答案：B略12.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C13.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無(wú)色氣體且有味參考答案：答案：B14.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略15.如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（

）A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082MPa﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：由圖可知，A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol，則：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算乙烯、水蒸氣、乙醇蒸氣分壓，再根據(jù)Kp=計(jì)算．解答：解：由圖可知，A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol，則：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）=7.8MPa×，則Kp===0.072MPa﹣1，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算各組分反應(yīng)，注意平衡常數(shù)單位問(wèn)題，難度不二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是________，丙中應(yīng)裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）

。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無(wú)”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標(biāo)記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②無(wú)

（1分）22.60（1分）③偏?。?）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過(guò)量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.吡格雷（clopigogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以為原料合成氟吡格雷的路線如下圖：

回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）化合物C在一定條件下可發(fā)生分子間成環(huán)反應(yīng)生成含3個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）一定條件下，1分子Y與1分子HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物最多可能有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；有E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物是______________。（4）寫(xiě)出B的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的任意一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①含有兩個(gè)-NH2的芳香族化合物；②核磁共振氫譜有3種吸收峰。（5）結(jié)合上述流程寫(xiě)出以乙醇為有機(jī)物原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）；_________________。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）2-氯苯甲醛（或鄰氯苯甲醛）

（2）

（3）6

HO-CH2CH2-OH

（4）

（5）解析：本題考查有機(jī)合成和推斷，（1）根據(jù)有機(jī)物命名原則，A為鄰氯苯甲醛，或是2－氯苯甲醛；對(duì)比D和E以及Y，推出X為CH3OH，因此C→D發(fā)生酯化反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C中含有氨基和羧基，兩個(gè)C發(fā)生脫水縮合，其反應(yīng)是：；（3）根據(jù)D和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，推出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1分子Y與1分子HBr發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生1，2－加成(有兩種形式)、3，4－加成(有兩種形式)、1，4－加成(有兩種形式)，共有六種產(chǎn)物；對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)比E多了一個(gè)碳原子，即中兩個(gè)碳氧單鍵斷裂，E中掉下的連個(gè)氫原子與氧原子相連，即另一種產(chǎn)物是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2－CH2－OH；（4）有兩個(gè)氨基的芳香族化合物，即同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且有兩個(gè)－NH2，核磁共振氫譜有3種峰，說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，B的不飽和度為6，同分異構(gòu)體中不飽和度也為6，即含有一個(gè)碳碳叁鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B中含有碳原子的個(gè)數(shù)，只能有一個(gè)碳碳叁鍵，因此符合條件同分異構(gòu)體是；（5）根據(jù)高分子化合物，推出單體是H2N－CH(CH3)－COOH，引入氨基，需要用醛基與NaCN、NH4Cl反應(yīng)，因此乙醇需要轉(zhuǎn)化成乙醛，然后乙醛再與NaCN、NH4Cl反應(yīng)，再在酸的水溶液讓?zhuān)瑿N轉(zhuǎn)化成－COOH，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到目標(biāo)產(chǎn)物，即合成路線是：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（4）中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)該確認(rèn)含有官能團(tuán)有哪些，根據(jù)條件，含有兩個(gè)氨基，觀察B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中含有一個(gè)－CN，讓寫(xiě)的同分異構(gòu)體中沒(méi)有－CN，也就是說(shuō)同分異構(gòu)體中有一個(gè)碳碳叁鍵，核磁共振氫譜有3種峰，說(shuō)明苯環(huán)上的取代基是對(duì)稱(chēng)位置，從而正確書(shū)寫(xiě)出同分異構(gòu)體。18.化學(xué)?選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。巳知:（i）烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2。(ii)。(iii)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1。(1)A的分子式為_(kāi)____；B的名稱(chēng)是_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是______；F中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖：__________________________。參考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反應(yīng)

羥基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCOOH。根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成含羥基和醛基的有機(jī)物F，F(xiàn)與H2加成生成G中只含羥基，又因?yàn)榉磻?yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)3CHO、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式為C5H12；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2Cl，命名為：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2OH。（2）根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成的F中含有羥基和醛基。（3）由上述分析知：B為(CH3)3CCH2Cl，C為(CH3)3CCH2OH，故B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E為(CH3)3CCOOH，E的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則必有醛基，②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)，則還有羥基。所以符合條件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根據(jù)已知（ii），以乙醛為基本原料制得1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化流程圖為：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=C