貴州省貴陽市第三中學2022年高一化學期末試題含解析

貴州省貴陽市第三中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是A.所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D試題分析：A．因含有苯環(huán)的蛋白質才能發(fā)生顏色反應，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，結構不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。2.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數為3NA參考答案：DA.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質的量，因此含有的分子數不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。

3.下列物質在常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣的是A．Mg B．Al C．Si

D．Cl2參考答案：B4.下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略5.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略6.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol參考答案：B【考點】氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算．【分析】A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；B．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據它們計量數之間的關系式判斷；D．氧化還原反應中得失電子數相等．【解答】解：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯誤；故選B．7.下列有關氫化物的敘述中正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數為8D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子；C、O的中子數為8，D的中子數為1；D、鹵族元素中，F的非金屬性最強．【解答】解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯誤；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故B錯誤；C、一個D2O分子所含的中子數為1×2+8=10，故C錯誤；D、鹵族元素中，F的非金屬性最強，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；故選D．8.化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是

(

)A.醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體可用丁達爾效應區(qū)分B.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物參考答案：A【分析】A．只有膠體具有丁達爾效應；B．水晶的主要成分為二氧化硅；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同；D．純堿屬于鹽?！驹斀狻緼．醫(yī)用酒精是溶液，不具有丁達爾效應，二者可用丁達爾效應區(qū)分，選項A正確；B．水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽，但水晶的主要成分為二氧化硅，選項B錯誤；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，選項C錯誤；D．純堿屬于鹽，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查較為綜合，涉及材料、膠體以及鹽類的水解等知識，側重于基礎知識的綜合考查和運用，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大。9.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大C．相同質量的N4能量高于N2D．1molN4轉變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略10.下列數量的物質中含原子個數最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時，5.4mLH2O

C、標況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略11.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現象。該鹽的化學式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略12.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是

A．鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D13.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細口瓶中參考答案：D略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質中Z單質的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略15.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個NH4+B.標準況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為0.5NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA參考答案：DA．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質的量為0.1mol，一水合氨為弱電解質，部分電離，所以電離出的銨根離子小于0.1NA個，故A錯誤；B．標準狀況下，鹽酸為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故C錯誤；D．標準狀況下，6.72L

NO2的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作實驗現象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

▲

。

（2）實驗①的目的是

▲

。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

▲

（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（4）C點的即時速率（5）①溶液中氣泡產生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據以上的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________參考答案：略18.（8分）現有A、B、C、D、E、F、G、H、N九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為談黃色粉末，G、E為氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉化的關系如下圖，其他與題無關的生成均已略去。請回答下列問題：（1）寫出化學式：H____________,C___________.

(2)

寫出A+B→D+E反應的化學方程式_______________________(3)

寫出D+G→H離子方程式___________________________。參考答案：(1)NaClO，CO

(2)2NaO+2HO=4NaOH+O↑(3)19.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

過濾

(2