上海初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全集

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)全集1. 物質(zhì)的變化：

《化學(xué)的魅力》學(xué)問點(diǎn)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)；而發(fā)生物理變化，不愿定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化〔固、液、氣〕是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒：生成了其他物質(zhì)的變化。．物質(zhì)的性質(zhì)????”等)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。3.純潔物(CuSO4·5H2O)都是純潔物4..混合物物質(zhì)(或由不同種物質(zhì)組成〕例如，空氣，溶液〔水礦物〔合金〔鐵、鋼〕留意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能?！澳郴场薄澳乘崮场钡亩际羌儩嵨?，是化合物。單質(zhì)：由同種〔一種〕組成的純潔物。例如:鐵氧氣〔液氧、氫氣、水銀?；衔铮河刹煌N〔兩種或兩種以上〕元素組成的純潔物?！澳郴场薄澳乘崮场钡氖腔衔?。7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜測與假設(shè)→設(shè)計(jì)試驗(yàn)→試驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；8、化學(xué)試驗(yàn)〔化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)〕一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為100.1〔三〕稱量器－－托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到0.1克〕留意點(diǎn)〔〕先調(diào)整零點(diǎn) 〕稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼〔先大后小〕稱量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?！菜摹臣訜崞髅螅凭珶艟凭珶舻氖褂靡粢狻叭唬孩俨恍邢蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精；②用火柴的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。假設(shè)酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)試驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在另一干凈的指定的容器內(nèi)?！踩缧栊崧剼怏w的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放〔以免藥品被污染。標(biāo)簽應(yīng)向著手心〔簽。拿起，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣?！踩澄镔|(zhì)的加熱加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。1/3450均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部對(duì)著自己。〔四〕過濾 操作留意事項(xiàng)“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低1〕濾紙的邊緣低于漏斗口 〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊“三靠1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔2〕用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液照舊渾濁的可能緣由有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損粗鹽提純的試驗(yàn)步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、再稱量〔五〕蒸發(fā) 留意點(diǎn)〔1〕在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺〕當(dāng)液體接近蒸干〔或消滅較多量固體〕時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。〔六〕儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿〔NaCO〕溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。2 3玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插在試管架上晾干?！逗棋拇髿狻穼W(xué)問點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫〔第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分體積分?jǐn)?shù)

O221%

N278%

CO20.03%

稀有氣體0.94%

其它氣體和雜質(zhì)0.03%

〔1〕空氣中氧氣含量的測定分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)分 化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分。物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FeO)34a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e1/5②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、SO2、氮的氧化物〕和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：?、保護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體安康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，樂觀植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕 溫室效應(yīng)〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕3.分子、原子和元素分子與原子化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重組合成的分子?；瘜W(xué)的“語法”:“某分子”“ 某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成〕例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同〕試驗(yàn)室制氧氣原理 2HOMnO22HO+O↑22 2 22KMnO△KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 22KClOMnO22KCl+3O↑3 2氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄b、留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開頭排出試管中的空氣〕⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)〔觸媒〔一變兩不變〕催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑、重要原料〔硝酸、化肥、液氮冷凍③稀有氣體H、N、A、KXe等的總稱：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù)、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅(10)、氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造《走進(jìn)溶液的世界》學(xué)問點(diǎn)一、水1、水的組成：電解水的試驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.參與硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導(dǎo)電性2 2 2產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2：1質(zhì)量比 1：8F.檢驗(yàn)：O---出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃2H---出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由21③化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分。例：依據(jù)水的化學(xué)式HO，你能讀到的信息2化學(xué)式的含義 HO2①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解2HO===2H↑+O2 2 2水可遇堿性氧化物反響生成堿〔可溶性堿HO+CaO==Ca(OH)2 2水可遇酸性氧化物反響生成酸，例如：HO+CO==HCO2 2 2 33、水的污染：水資源地球外表71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于 1%海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 HO ，最多的金屬元素2是 Na，最多的元素是O。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢〔廢渣、廢液、廢氣生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是〔均為物理方法蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的害處：鋪張肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他〔１〕水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物?！玻病乘臋z驗(yàn)：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5HO=CuSO·5HO4 2 4 2水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法；難溶于水〔排水法〕2、化學(xué)性質(zhì)：〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H+O====2HO ，要驗(yàn)純〔方法？〕2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生〔２〕復(fù)原性〔用途：冶煉金屬〕H＋CuO===Cu+HO 氫氣“早出晚歸”2 2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)HC、CO〕2３、氫氣的試驗(yàn)室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 4 4 2 2 2不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣一、溶液的形成1、溶液，叫做溶液溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性留意：a、溶液不愿定無色，如CuSO為藍(lán)色 FeSO為淺綠色 Fe(SO)為黃色4 4 2 43b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕2、溶質(zhì)和溶劑的推斷3、飽和溶液、不飽和溶液概念：推斷方法：連續(xù)參與該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

升溫、加溶劑

飽和溶液注：①Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低2②最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不愿定是濃溶液②不飽和溶液不愿定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO4 3溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解2 4溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度的定義：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量：①條件：確定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl36g2010036NaCl20℃時(shí)，NaCl10036影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕 ②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。如Ca(OH)2溶解度曲線例： AS80 ·N·PC

〔1〕t℃時(shí)A的溶解度為 80g 3B 〔2〕P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣〔3〕Nt℃時(shí)A，可通過參與A3降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?〕t℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A1t0 t t tt1 2 3

從A溶液中獵取A降溫結(jié)晶的方法獵取晶體。從B的溶液中獵取晶體，適宜承受 蒸發(fā)結(jié)晶的方法獵取晶體〔7〕tA、B、CWtAB無晶體析出的有C，所得溶2 1液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B除去A過濾法；分別A與B〔含量少〕的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度101kPa1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的分別〔1〕過濾法：分別可溶物+難溶物〔2〕結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl〔海水曬鹽〕降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液，如KNO〕3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中： S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

100+S

×100%〔C<S〕3、配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸7紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色0.8-1.5例題：PH=4的溶液確定是酸溶液嗎？舉例說明？堿：可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色《燃料及其燃燒》學(xué)問點(diǎn)一：燃燒及滅火1〔缺一不行〕可燃物 〔2〕氧氣〔或空氣〕 〔3〕溫度到達(dá)著火點(diǎn)2、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件〔1〕要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積。烈的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反響都能稱作燃燒。3〔只要消退燃燒條件的任意一個(gè)即可〕〔1〕消退可燃物 〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〕〔3〕降溫到著火點(diǎn)以下4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸?！不蜓鯕狻车幕旌衔镉龌鸱N均有可能發(fā)生爆炸。二．碳碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。COCO分子的構(gòu)成不同。23、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分),生成CO2

:C+O2

CO2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O

2CO高溫 23、復(fù)原性：C+2CuO 2Cu+CO↑ 〔置換反響〕 應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C4Fe+3CO23 2二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。2反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO只能用向上排空氣法2密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO32)選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法

2 2 2驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO3 2生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)2 2二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸： CO+HO==HCO

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO

==HO+CO↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

2 2 2 3

2 3 2 2能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO+HO本反響可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4〕與灼熱的碳反響：C+CO2

2

2 3 22CO〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO是氧化劑，C〕23、用途：滅火〔滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑〕2 3 2 2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):〔HCO、C①可燃性②復(fù)原性〕2可燃性：2CO+O2CO〔可燃性氣體點(diǎn)燃前確定要檢驗(yàn)純度〕2 2HO淡藍(lán)色的火焰。2 2COO藍(lán)色的火焰。2CHO光明的藍(lán)色火焰。4 2鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不行依據(jù)火焰顏色〕2 4〔水煤氣：H

與CO的混合氣體 C+HO高溫 H+CO〕2 △ 2 2復(fù)原性：CO+CuO Cu+CO2

〔非置換反響〕 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FeO+3CO2Fe+3CO〔現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁?！?3 2除雜：CO[CO通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HO2 △2

2 3 2CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO2CaO[CaCO只能煅燒〔不行加鹽酸〕CaCO

CaO+CO↑3 3 2留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO3 3 2 2 2三、化學(xué)燃料

〔CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！?1、三大化石燃料: 煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源〕煤：“工業(yè)的糧食”〔主要含碳元素〕；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”〔主要含碳、氫元素〕；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷〕，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 〔最簡潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕4 2 2 2乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:CHOH)25化學(xué)性質(zhì): 可燃性CHOH+3O點(diǎn)燃2CO+3HO25 2 2 2工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕削減汽車尾氣促進(jìn)農(nóng)業(yè)進(jìn)展〔4〕乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響：如全部的燃燒吸熱反響：如一般條件為“高溫”的反響4、能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲畋ж?fù)的燃料：優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染?！?〕需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？顏色、狀態(tài)氣味特性用途

濃鹽酸工業(yè)用鹽酸：黃色〔含F(xiàn)e3+〕有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油試劑Cl AgNOHNO3 3SO ①Ba(NOHNO②HClBaCl4 32 3 2CO HCl及石灰水3氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕 白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強(qiáng)腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH CaO+HO==Ca(OH)2 2 3 3 2 2①氫氧化鈉固體作枯燥劑 ①工業(yè)：制漂白粉用途 ②化工原料：制肥皂、造紙 ②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤配波爾多液③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：《初識(shí)酸和堿》學(xué)問點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸HSO、鹽酸HC(HNO)2 4 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH·HO〕3 2鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物〔1〕大多數(shù)可與水反響生成酸化CO+HO==HCO

堿性氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物〔1〕少數(shù)可與水反響生成堿NaO+HO==2NaOH學(xué) 2 2 2 3 2 2SO+HO==HSO KO+HO==2KOH性 2 2 2 3 2 2SO+HO==HSO BaO+HO==Ba(OH)質(zhì) 3 2 2 4 2 2CaO+HO==Ca(OH)2 2二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性〔具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+〕〔1〕與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣〔3〕堿性氧化物+酸→鹽+水〔4〕堿+酸→鹽+水〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕3、三種離子的檢驗(yàn)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性〔具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿→鹽+水〔3〕酸+堿→鹽+水〔4〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕注：①難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如C