新課標Ⅰ高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

．．．1．．．1第一次月考化試題【新課標】（時間：90鐘，滿分100）可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：N：14P：：32：355NaMg：Al：27Mn一、選擇題本題共1小題，每小題只有一個選符合題意。每小分共48)、下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（）A滴穿”的是化學(xué)變化B雨彩虹和海蜃”是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)C．春到死絲方盡，蠟炬成灰淚始中的絲、淚分是纖維素和油脂D．冰水為之，而寒于”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正的是（）AA僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有N個原子AB假設(shè)氯鐵全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠，則分散系中膠體微粒數(shù)小于

AC．1molNaO與反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為N2

AD．的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子A、已知m體A與mg體所的分子數(shù)相等，下列說法中正確的()1mA1個A分的質(zhì)量是1個B分的質(zhì)量的倍m2mB同溫同體積等質(zhì)量的AB的壓強之比為m

12mC．溫同質(zhì)量的A與B分子數(shù)之比為m

12mD．溫壓下A密度之比為m

21、為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是（）鐵未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長會致測定結(jié)果偏小、下列說法正確的()

若把鹽酸換成硫酸會導(dǎo)致測結(jié)果偏大A相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。

3122、Fe、Cl、222133122、Fe、Cl、222132222222．．+Bmol/L的鹽酸與H等量混合所得混合液的濃度為mol/L。2C．液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w密度為ρg·cm，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg·mol物質(zhì)的量濃度為。M

1

的溶液的D．定質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。、已知氧化還原反應(yīng))＋＋12H=＋13I＋＋O3242當(dāng)1mol氧劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為()A10molBmol．12molDmol、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A1.0

的KNO溶H3

4B飽和氯水中：NH、SO、、Cl4C．鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液Na、K、、NO3D．c(H)=1.0×10

mol/L液中：K、Na、CHCOOBr3、下列離子方程式與所述事實相符且正確的()A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al

3

＋2SO＋＋===2BaSO＋＋2H42B稀HNO溶與難溶于水的FeS固體：＋2H===Fe＋HS3C．酸氫鎂與少量澄清石灰水反應(yīng)＋2OH＋＋CO＋O32D．強堿溶液中，次氯酸鈉與3ClO＋===2FeO＋22、下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得到的是混合物的是（）A溶與0.1mol/LNaOH溶等體積混合3B向400mL、的NaOH溶液中通入6.72LCO(標況2C在Cl溶中，投入422D在)溶中，投入0.2gCaCO32

＋＋210條件下與HNO發(fā)反應(yīng)得還原產(chǎn)物NO產(chǎn)為Cu23

和4

2

?，F(xiàn)將加到4mol/LHNO中分應(yīng)之后列法正確的）2A被還原的硝酸為0.2molB反應(yīng)后溶液中仍有硝剩余．反應(yīng)后溶液的＝1(溶液體積不)DCu未部參加反應(yīng)2、在一定條件下，下列粒子的還原性順序Cl<Br<I<SO，此判斷以下各反應(yīng)2在溶液中不發(fā)生的是A2Fe+SOO===2Fe224

（）

+23+-1++23+-1+--B2Br+4H4

===SO+Br222C．+Cl===2Fe2

D．I+SO+2I22212已知Ba(AlO)可于水。下圖表示的是向)溶中逐滴加入Ba(OH)溶液時，2243生成沉淀的物質(zhì)的量y與人的物質(zhì)的量x關(guān)系。2說明：AlO即AlOH）]24下列有關(guān)敘述正確的()A—b時淀物質(zhì)的量比BaSO多34B—d時液中離子的物質(zhì)的量：比多2C．—d時淀的物的量可小于A1(OH)4D．—時溶液中離子的物質(zhì)的量：整個階段Ba

一定不會等于OH13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O

2

B．甲為SO，則丁可能是氨水2C．甲為Fe則丁可能是氯氣

D．甲NaOH溶液，則丁可能是214某學(xué)生用NaHCO和組的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的33量濃度相等列分析推理不正確的是50ml鹽酸

()50ml鹽

50ml鹽（混合物）

V

CO

（標況）

A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中的量數(shù)3C．入混合物時酸過量D．混物恰好與鹽酸完全反應(yīng)152.4g鎂混合物粉末溶于75mL4mol/L的酸中應(yīng)一段時間后加入250mL的NaOH溶，待反應(yīng)完全，此時溶液中除

、外還大量存在的是（）AAlO2

-

B．Al，Mg

．，AlO2

D．Al，Mg、

++16一量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣若等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣的體積均已折算到標準狀況在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.11.4g二、填空題本題包4小，4分)17分氫能源是一重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)H的合物甲和乙。將2甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和（折算成標準狀況2甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H，時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于溶?；?合物乙在催化劑存在下可分解得到和一單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.252?；卮鹣铝袉栴}）的化學(xué)式________；乙的電子式_________。（2甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物_（化學(xué)式表示（4）乙在加熱件下與

反可生成和體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有，請設(shè)計實方案證之2________________________。（已知Cu+HO2（5乙之_______填可”不可能反應(yīng)產(chǎn)生斷由是。218分以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的物質(zhì)，其中B是質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖）若XAYZ在溫下能行Y+B在一定條件下進行，且AY為單質(zhì)XZ為合物。請寫出兩個符合關(guān)系的x與A反的化學(xué)方程:；。）若A單質(zhì)X、Y、均化合物，請寫出一個符合關(guān)系的與A反的離子方程式：。）若AX均為化合物，Y為態(tài)單質(zhì)，請寫出一個符關(guān)系的x與A反的化學(xué)方程式。19分）有A、、、D、五常見化合物都是由下表中的離子形成的：

+HCO111+HCO111陽離子

K

Na

+

Cu

Al

陰離子

4

2

3

OHCl為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，為藍色溶液，其他均為無色溶；②將E溶滴入到C液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，僅有B為色（透過藍色鈷玻璃④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將、兩液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1寫出B、D的學(xué)式：B____，

。（2）C用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原___。（3將含molA的溶液與含molE的液反應(yīng)向液中滴加mol·L酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的質(zhì)的量的關(guān)系的是2

稀鹽（4在mLmol·LC溶中，加入等體積amol·L

的E溶。，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當(dāng)＜a＜4時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

。20分取04molKMnO固，先加熱分解制取一定量的O，將剩余體和足量436.5%濃鹽(

g-1)混合加熱制取Cl。收到的O為mol，收集到的22為

的形式存在于溶液中。，最后Mn素全部以Mn(1)如果配制mL上述濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為

L當(dāng)a=0.2時寫出剩余固體和濃鹽酸混加熱時的離子方程式：(3)當(dāng)

=0.1時

=

。三、實驗題分）、焦亞硫酸鈉(Na)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為酸鈉。某研究小組進225

11行如下實驗用下圖裝置實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)取SO置II有S222晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為SO＋SO＝O232225（1裝置I中生體化學(xué)方程式為。（2要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3置III用處理尾氣可選用的最合理裝(夾持儀器已略去)為號。

(填序（4）S溶水即生成。明NaHSO溶液中的離程度大于水解22程度，可采用的方法是

(填序號)。a測定溶液的pH．加入Ba(OH)溶2

c．加入鹽酸．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測（5驗NaS晶在空氣中已被氧化的實驗方案是。22（6葡萄酒常用SO作氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留(以游離252計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋I＋2HOHSO＋2HI)222①按上述方案實驗耗準I溶液2500mL次驗測得樣品中抗氧化劑的殘留(以2游離計算)為2

。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果變)。

(填偏”“偏低或

參考答案一、選擇題CB

DD

AB

CB

AC

BD

DA

AD二、填空題18（每空））O；2F+2HO=4HF+O；22