離子鍵離子晶體-完整版課件

鈉原子與氯原子是如何結合形成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎？根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道那些原子之間能形成離子鍵？一、離子鍵NaCl中離子鍵形成的過程Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定1.形成離子鍵的主要原因活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失，形成相對穩(wěn)定結構的陰、陽離子，從而產(chǎn)生離子鍵。2.定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用離子鍵離子鍵（1）成鍵粒子：陰、陽離子（3）成鍵元素（一般情況）：（2）成鍵本質：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA等）與活潑非金屬元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的電負性的差>1.71.下列化合物中含有離子鍵（）①MgO②Al2O3③MgCl2

④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外離子鍵和離子化合物是什么關系？練習上述化合物中只含有離子鍵的是？1.含有離子鍵的化合物叫做離子化合物考點一判斷下列說法的正確與錯誤2.離子化合物中只有離子鍵3.由金屬和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子晶體4.由非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物5.含有陽離子的物質一定是離子晶體3.離子鍵與離子化合物離子化合物包括：(1)活潑的金屬元素如（IA、IIA）和活潑的非金屬元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的鹽（或堿）(3)銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。（1）定義：含有離子鍵的化合物1.書寫下列物質的電子式MgCl2NaOHNH4ClNa2ONa2O2

教科書

P35通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，其電荷分布也是球形對稱的，只要空間條件允許，則一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。1.如果把陰、陽離子看成是球形對稱的，陰陽離子的電荷分布是均勻的，則它們在空間的各個方向上的靜電作用是否相同？2.如果是相同的，在靜電作用能達到的范圍內，只要空間范圍許可，一個離子是否應當同時盡可能多得吸引帶相反電荷的離子呢？結論：4.離子鍵的特征重晶石BaSO4瑩石CaF2膽礬CuSO4·5H2O食鹽NaCl常溫常壓下，離子化合物大多數(shù)以晶體的形式存在。通過學習有關離子鍵和離子晶體的知識，你知道構成離子晶體的微粒是什么嗎？離子晶體中微粒間的作用是什么？

1.定義：離子間通過離子鍵結合而成的晶體2.性質：熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導電。二、離子晶體3.晶格能(符號為U)拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。U=786kJ·mol-1NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)例：晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？(1)定義：教科書P40分析影響晶格能的因素討論離子晶體的晶格能與其熔點等物理性質的關系結論：晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。影響晶格能大?。措x子鍵強弱）的因素是離子的電荷和離子半徑。其規(guī)律是：離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體熔點越高。1.比較下列離子化合物的熔點NaFNaClNaBrNaFMgF2AlF32.比較下列離子化合物的晶格能(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO(3)NaFCsBr>>>><<<練習導電物質離子晶體金屬晶體狀態(tài)導電粒子升溫時導電能力導電本質溶液或熔融液固態(tài)或液態(tài)陰離子和陽離子自由電子增強減弱電解過程自由電子的定向移動（1）每個晶胞中含幾個Na+和幾個Cl-?5.兩種常見的晶體結構類型（2）Na+和Cl-的配位數(shù)是多少？氯化鈉的晶胞（3）在每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有多少個？練習1．在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl－所圍成的空間構型為（）A．正四面體B．正六面體C．正八面體D．正十二面體CNaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子。在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)是6氯離子的配位數(shù)也是6；且6個鈉離子或6個氯離子圍城正八面體。在氯化鈉晶胞中，每個鈉離子最近且相等距離上有12個鈉離子，每個氯離子最近且相等距離上有12個氯離子。小結：氯化銫的晶體氯化銫的晶胞教科書

P36找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688氯化鈉與氯化銫均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認為造成這一差異的可能原因是什么？離子晶體中的離子配位數(shù)r+/r－配位數(shù)實例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl>1.012CsF陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關系拓寬視野

練習2．高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元