山西省臨汾市襄輝高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市襄輝高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是

()A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略2.下列順序中，不正確的是A.粒子半徑：F>Cl>Br>I

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH參考答案：A3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略4.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。5.下列說法正確的是（

）A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B．可以利用酒精將碘水中的碘提取出來C．化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D．鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故參考答案：D略6.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案：B略7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C解析：元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S2－在最低價(jià)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)，F(xiàn)e3＋是最高價(jià)，S在中間價(jià)態(tài)，H＋在最高價(jià)，Na＋在最高價(jià)，Mg處于最低價(jià)，所以選C。8.(不定項(xiàng))把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是：A.x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5:6參考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

開始

2.5

2.5

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為=6:5，故D錯(cuò)誤；答案為BD。

9.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略10.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（

）A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略11.認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識(shí)，答案選A。12.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽參考答案：A13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等參考答案：A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的濃度不變而不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。14.某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B.混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C.三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半?yún)⒖即鸢福篊【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶nC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為m∶n，選項(xiàng)A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為m：n，選項(xiàng)B正確；C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為n：m，選項(xiàng)C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為n：m，選項(xiàng)D不正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請(qǐng)回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

_。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__。(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__

__，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變?yōu)榧t色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸（2）在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)中的還原劑是

，氧化劑是

。（3）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：略18.(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。(3)寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固