高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析11、加碘鹽加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性質(zhì)：(1)漂白性：HClO(2)強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。原因是：2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析21、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO46、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，中國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析31.堿性物質(zhì)：①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物質(zhì)：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物質(zhì)：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+還原性：NaI、KBr等如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時，可能有以下兩種情況：(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);②