廣西壯族自治區(qū)防城港市那垌中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市那垌中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是（

）

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味參考答案：D略2.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化成相應的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH參考答案：C略3.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

參考答案：略略4.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同參考答案：D解：A．雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B．同是3P能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤C．硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故D正確．故選D．5.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”敘述正確的是A．“碘鹽”應保存在陰涼處B．“碘鹽”就是“I2＋NaCl”C．“碘鹽”就是NaID．使用“碘鹽”時宜高溫煎炒參考答案：A6.下列說法正確的是

A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B．將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略7.把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)

5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是(

)

A．A的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍參考答案：C 8.下列說法中，正確的是A、ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應B、若反應ΔH＞0；ΔS＜0，則反應一定能自發(fā)進行C、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)參考答案：D略9.下列說法正確的是A．含有羥基的有機物稱為醇

B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強

D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)參考答案：D10.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強的電解質(zhì)，故B錯誤；C．通過以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯選項是D．11.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，亞甲基中碳原子相連的4個原子一定不在同一平面上，故D錯誤．故選D．12.下列離子中，半徑最大的是()A.O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－參考答案：B略13.能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為

A．碳酸鈉溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．銀氨溶液參考答案：B略14.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述參考答案：B略15.下列哪種物質(zhì)可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的水楊酸反應A．0.9％氯化鈉溶液

B．0.9％氯化銨溶液C．1.25％碳酸氫鈉溶液

D．5％葡萄糖溶液參考答案：C試題分析：阿司匹林能和碳酸氫鈉反應，所以當有人出現(xiàn)水楊酸反應（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時，醫(yī)生可采取在靜脈中注射1.25％的NaHCO3溶液，選C。考點：考查阿司匹林中毒處理的有關(guān)判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250

0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為

。（保留小數(shù)點后四位）實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問題：

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置。族周期

IAⅡAⅢAⅣA

VAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤

⑥⑦請回答下列問題：（1）⑤的元素符號為

，①與③形成的酸性氧化物電子式

。（2）④和⑦兩元素形成的化合物的化學式為

，焰色反應為

色。（3）單質(zhì)⑦制備漂白液的化學方程式

。（4）④在空氣中燃燒的生成物的化學式

，其顏色是

色。（5）Cu與②的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式

。參考答案：（1）Al；；（2）NaCl，黃色；（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）Na2O2，淡黃色；（5）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O試題分析：（1）由元素在周期表中的位置可知⑤為Al，①和③分別為C和O，形成二氧化碳的電子式為；（2）④和⑦兩元素分別為Na和Cl，形成離子化合物NaCl，焰色反應為黃色，答案為NaCl，黃色；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，答案為Na2O2，淡黃色；；（5）②為氮元素，氮元素最高價氧化物對應水化物為硝酸，銅與稀硝酸反應為3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.考點：元素周期表18.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

；

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃