廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣閘口中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣閘口中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）A.原子半徑A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性B＞A；非金屬性D＞C參考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，則：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題。【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b＞a＞c＞d，故B正確；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯(cuò)誤；D.A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。

2.若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略3.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時(shí)間的光照，得到的液態(tài)產(chǎn)物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略4.已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為A．64g/mol

B．64mol

C．64g

D．32g/mol參考答案：A略5.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A.4（b-2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/L

D.10（b-a）mol/L參考答案：C試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為mol/L=20(b-2a)mol?L-1。6.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.、鎂和稀鹽酸

B、氫氣在氧氣中燃燒C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：C略7.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略8.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?gt;Z2>B2>A3＋D．X2＋是的還原產(chǎn)物參考答案：B解析：在反應(yīng)①中，Z－作還原劑，作氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反應(yīng)②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反應(yīng)③中，B－為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z－為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－。9.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(

)A、

N、P、ClB、

P、O、SC、

N、O、SD、

O、F、Cl參考答案：B略10.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Al3+、H+、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比n(NO3－):n(SO42－):n(Al3+):n(H+):n(M)＝2:3:1:3:1，則M可能為A．

B．

C．

D．參考答案：D11.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C12.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（

）A.2與8

B.6與16

C.8與14

D.9與11參考答案：D略13.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)，選C。14.為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO-2），學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱量樣品mg；

②加足量cmol/L鹽酸vmL；③過濾并取濾液；④在濾液中加過量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤將步驟④中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量為m′g。在計(jì)算時(shí)不需要的數(shù)據(jù)是

A．c、v

B．c′、v′

C．m

D．m′參考答案：AB15.下列敘述中，正確的是

A．如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-

B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊優(yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)使混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

D．含碘食鹽中加入一定量的碘酸鉀參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

、

。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑。或使待濾液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加人BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有________；(2)原混合物中肯定有______________；(3)不能確定是否含有__________。參考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3

(2)Na2SO4、MgCl2

(3)KNO3、NaCl、KCl解析：①溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子；另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三種物質(zhì)不能確定是否存在；

(1)原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；

(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；

(3)不能確定是否含有KNO3、NaCl、KCl。18.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（請寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學(xué)式：A_________、B__________、C__________（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；生成沉淀3的離子方程式_____________________________；（3）試猜想上述溶液中一定存在的另一種離子是__________（寫化學(xué)式），請寫出該離子所對應(yīng)的一種鹽的電離方程式____________________。參考答案：(共11分)（1）A．HCl

B．Na2SO4

C．NaOH

(各1分)（2）Ag++Cl-=AgCl↓

；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(各2分)（3）NO3-；NaNO3=Na++NO3-。（各2分)略19.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A—E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的

。寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式

。若選用了C、D，則C中盛放的藥品為

；D的作用為

。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：

。（3）試