2022年陜西省榆林市玉林南江第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年陜西省榆林市玉林南江第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略2.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.22%

B.19.6%

C.8.8%

D.4.4%參考答案：B略3.在容積均為500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三個密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1molN2和2.51molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng):。實驗測得反應(yīng)均進行到tmin時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)時.可以說明三個容器中

的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.在tmin時,一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是ⅡC.在tmin時測得Ⅲ中,若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2

的轉(zhuǎn)化率增大

D.三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后.氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：DA.沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于不能確定容器II中氮氣是否達(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.tmin時Ⅲ中的平衡常數(shù)為K＝4，再充入N2和NH3，此時Q＝K＝4，平衡不移動，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；選D。4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是(

)

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．根據(jù)①推知反應(yīng)：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1參考答案：C略5.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C6.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向參考答案：B略7.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：D8.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：C略9.稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已達(dá)平衡，若要使稀醋酸的電離度（弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是A．CH3COONa B．NH3·H2O

C．HCl D．H2O參考答案：C略10.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為A

B

C

D

參考答案：B11.下列說法正確的是

A.化學(xué)鍵的斷裂過程中放出熱量

B.化學(xué)鍵形成的過程需要吸收熱量 C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)參考答案：D12.用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（

）A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.電木

D.尼龍參考答案：BA.聚氯乙烯中增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯誤；D．尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤．故選B．13.如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（）

A．A池為電解池，B池為原電池 B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．F極應(yīng)為純銅板材料 D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g參考答案：D【考點】電解原理．【分析】A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則D電極上生成氧氣，D為陽極，則C、E是陰極而F是陽極，A．A、B為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源；B．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算E生成Cu的質(zhì)量．【解答】解：A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則D電極上生成氧氣，D為陽極，則C、E是陰極而F是陽極，A．A、B為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源，所以二者都是電解池，故A錯誤；B．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D是陽極、E是陰極，所以D發(fā)生氧化反應(yīng)、E發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，E是陰極、F是陽極，所以E是純銅、F是粗銅，故C錯誤；D．D電極上生成的氣體是氧氣，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得E生成m（Cu）=×64g/mol=12.8g，故D正確；故選D．14.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A15.做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是（

）A.稀HNO3

B.稀鹽酸

C.稀氨水

D.燒堿溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應(yīng)時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項的標(biāo)號)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．不是氧化劑，也不是還原劑(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為______(填“對”或“不對”)，其理由是____________________________________________。(3)上述反應(yīng)說明H2O2、HIO、I2氧化性由強到弱的順序是：__________________________。(4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品設(shè)計一個實驗來說明與一定量H2O2反應(yīng)的KI濃度越大，反應(yīng)速率越快。參考答案：(1)B(2)對從反應(yīng)②③可以看出碘在反應(yīng)中沒有消耗，在碘單質(zhì)存在的情況下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快(3)H2O2＞HIO＞I2(4)①取兩支試管，標(biāo)明a、b，分別注入少許等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均勻；②在試管a中加水，使體積為原體積的若干倍；③在兩支試管中同時滴加等量的H2O2，可觀察到試管b內(nèi)先變藍(lán)。解析：(1)在反應(yīng)③中，H2O2中氧元素價態(tài)的變化從－1→0，化合價升高，所以H2O2作還原劑。(2)判斷若干個反應(yīng)中某物質(zhì)是否是催化劑，一定要抓住催化劑的特征：可參與化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。(3)由判斷氧化還原反應(yīng)強弱的規(guī)律進行判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性。(4)既然實驗的目的是“研究H2O2的分解速度與KI濃度關(guān)系”，則應(yīng)設(shè)計出對比實驗，該對比的差異點只有KI濃度不同既可。18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是______。（3）Mg2Cu也是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A．HNO3

B．CH3COOH

C．Na2SO4

D．CuSO4（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)式為

。燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是

。參考答案：(1)+659.8

kJ·mol－1

(2)LiH（3）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2（4）向右

BD（5）H2＋2OH－－2e－===2H2O

燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過程略19.(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8gI2，則電子轉(zhuǎn)移________個。(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。請從3mol·L－1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑為________(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結(jié)論是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加