河北省保定市神南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

河北省保定市神南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某一烴分子中有一個(gè)由C－C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)C＝C鍵，還有一個(gè)C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是

A．C8H10

B．C10H16

C．C12H22

D．C14H22參考答案：D略2.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2參考答案：C4.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．5.等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液參考答案：C6.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大?。篠2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。籅．非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，石墨為混合晶體熔點(diǎn)大于離子晶體食鹽，則熔點(diǎn)為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的比較等，把握非金屬性的強(qiáng)弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．7.高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是

A．加入濃硫酸后常壓蒸餾

B．各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣

C．加入濃硫酸減壓蒸餾D．各儀器連接處必須用磨口玻璃參考答案：CD略8.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是

（

）

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B略9.下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩?kù)o置后分液

B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱

C．乙烯（乙炔）——將氣體通過(guò)盛KMnO4溶液的洗氣瓶

D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液參考答案：D略10.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的（

）A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上參考答案：略11.下列各組液體混和物，不能用分液漏斗分開的一組是（

）A．溴乙烷和水

B．2-甲基戊烷和水

C．甘油和水

D．苯和水參考答案：略略12.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略14.SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是（

）

A．無(wú)色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味參考答案：D略15.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：⑴ａ、蒸餾，ｂ、分液；⑵濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如右圖所示表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______________________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式是_______________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方

法是______________________________。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是__________________________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_________________________________。參考答案：略25.⑴將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________________；在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

__________

。⑵①用離子方程式回答：NaHCO3溶液顯堿性的原因：

；NaHSO3溶液顯酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)椋?/p>

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào)）A.加CH3COONa(s)

B.加B