浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

（

）

A.水果電池是方便實用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄參考答案：A2.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol參考答案：D略3.．下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機(jī)物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略4.下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③參考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①錯誤；②Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正確；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③錯誤；④H2SO4可以由SO3與H2O反應(yīng)，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正確；綜上所述，故選項C正確。5.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略6.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為A.6:4:3

B.1:1:1

C.2:3:4

D.3:7:6參考答案：A取一半固體投入足量的NaOH溶液中，Al、Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣；將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，F(xiàn)e、Al與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸反應(yīng)放出的氫氣和Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣一樣多，根據(jù)、，F(xiàn)e、Si的物質(zhì)的量比一定為2:1，故A正確。7.己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol參考答案：B8.有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列稅法正確的是

（

）A.A的分子式為C4H8O

B.B的分子式為C5H10O2C.A與NaOH溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)

D.有機(jī)物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：B【分析】0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子數(shù)為2mol÷0.5mol＝4，結(jié)合醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2酯，由酯化反應(yīng)及原子守恒可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，據(jù)此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，則A．醇A的分子式為C4H10O，A錯誤；B．羧酸B的分子式為C5H10O2，B正確；C．A是醇，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．B含－COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，A是醇，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷及分子式確定，為高頻考點(diǎn)，把握飽和一元羧酸與飽和醇酯化反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇中碳原子數(shù)的確定方法，題目難度不大。9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點(diǎn)燃參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O參考答案：DA、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B、醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，選項B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，ClO－有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，選項D正確。答案選D。11.下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略12.相同狀況下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)=b

C．2a<b

D．a(chǎn)=1/2b參考答案：C13.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）參考答案：A略14.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略15.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達(dá)限度C．t2-t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了①②③④四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為_______和_______。（填化學(xué)式）（4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________。（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反應(yīng)的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗①焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達(dá)到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減??；實驗④加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質(zhì)：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗②是多余的，實驗②的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗④也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗③中已經(jīng)證明。故答案為：②④；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：（3分）

28g/mol略18.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同（7分）A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A

；B

；C

；D

。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案：19.托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）其中標(biāo)示著使用溫度的儀器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列問題。①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格)的容量瓶應(yīng)量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法_______（填“對“或“錯”）。參考答案：(1)容量瓶、量筒