2022-2023學年湖南省婁底市仙洞中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省婁底市仙洞中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不屬于大氣污染物的是A.N2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：A略2.已知在101kPa時：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列說法中正確的是（

）A.反應過程中能量關(guān)系可用右圖表示B.CH4的燃燒熱是820kJC.11.2LCH4完全燃燒放出熱量410kJD.若將此反應設(shè)計成原電池，甲烷在正極被氧化參考答案：A3.下列說法錯誤的是（）A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．光導纖維的材料為二氧化硅；B．依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應；【解答】解：A．硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質(zhì)，光導纖維用到二氧化硅，故A錯誤；B．水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導致坩堝炸裂，故D正確；故選：A．4.下列說法不正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素只能形成離子鍵C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導電D．離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：B略5.下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：DA、應鈣離子在中間，左右各一個氯離子；

B、氫、氧原子間應形成共價鍵；

C、應氮、氮原子間共用3對電子，然后使每個氮原子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【答案】【解析】略6.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C7.下列比較中正確的是 () A．堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半徑：K>Na>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF參考答案：C試題分析：A．金屬性K>Na>Mg，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A錯誤；B．非金屬性Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C．K比Na多一個電子層，則原子半徑：K>Na>Mg，故C正確；D．非金屬性F>O>N，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故D錯誤；答案為C。8.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca參考答案：B9.可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(

)A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B略10.影響化學反應速率的主要因素是：①溫度

②壓強

③催化劑

④濃度

⑤反應物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。12.有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（

）A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；離子反應發(fā)生的條件．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強，含大量的H+，與三種離子反應生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定，以此來解答．解答：解：未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫離子反應的⑥CO32﹣不能存在．故選D．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應及離子顏色的考查，把握常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大13.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2 C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D14.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強，故D錯誤．故選D【點評】本題考查了元素周期律的應用，側(cè)重考查學生對元素周期律的掌握程度．15.把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到試管的

處，原混合氣體中NO2和N2的體積比是

A、1：1

B、2：1

C、1：2

D、3：1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設(shè)計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設(shè)計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設(shè)計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結(jié)歸納出影響鐵與硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現(xiàn)象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：

18.如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖：請回答下列問題：（1）操作A是__________________和過濾（填實驗基本操作名稱）（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是________（選填編號）A.氫氧化鈉溶液

B.澄清石灰水C.石灰乳

D.碳酸鈉溶液（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為___________________。（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為____________________。參考答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)c

(3)Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑分析：海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應：MgCl2+Ca（O