湖南省湘潭市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省湘潭市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是()A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+參考答案：B略2.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、NO

B．K＋、H＋、NOC．CO、OH－、NO

D．K＋、CO、OH－

參考答案：D略3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：B略5.在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（

）A、硫酸中放出的氫氣最多

B、醋酸中放出的氫氣最多C、鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多

D、硝酸比鹽酸放出的氫氣多參考答案：B略6.下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解參考答案：B略7.下列實驗操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液儲

B．檢驗試液中

C．干燥SO2氣體

D．收集HCl氣體存在玻璃滴瓶中

的存在參考答案：B略8.下列行為中符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹B．進入煤礦井時，用火把照明C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：A試題分析：節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，故A正確；煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故B錯誤；若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤．答案選A.考點：實驗安全及事故的處理9.有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)熱性

B．良好的絕緣性

C．良好絕熱性

D．熔點低參考答案：C略10.標況下，下列物質(zhì)中體積最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023個分子的Cl2

C．10gNH3

D．0.8molCO2

參考答案：A略11.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略12.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（

）。A．NH4H是離子化合物

B．NH4H中含有離子鍵和共價鍵

C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D．NH4H固體溶于水形成的溶液顯堿性參考答案：C13.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是．

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C14.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（2）如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：

NaHCO3

CH3COONH4

H2CO3

參考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；(2)N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考點：熱化學(xué)方程式；電離方程式的書寫．.專題：基本概念與基本理論．分析：（1）（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（3）用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．解答：解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．故答案為：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系以及電離方程式的書寫知識，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查．15.美國科學(xué)家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永?。≧ogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應(yīng)6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O?，F(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示：(1)

按下列幾項優(yōu)缺點，請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內(nèi)。a.不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d可防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。

優(yōu)點缺點甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)

圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)

實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(CLO)2的物質(zhì)的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物的損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生)_______________________________________。參考答案：(1)

甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應(yīng)，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。參考答案：(1)4

8

XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'略18.（8分）實驗室利用右圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答：（1）試管A中盛放的試劑為

、乙酸和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為

。（2）加熱一段時間后，可觀察到B試管中液面

（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成。（3）B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是

（填序號）。

①防止溶液倒吸

②避免反應(yīng)過快參考答案：（1）乙醇（酒精）CH3COOH

+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

（2）上

（3）①略19.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，測得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（保留3位有效數(shù)字）。（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。A.通入氧氣

B.

移出氧氣

C.

增大壓強

D.

減小壓強

E.

加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

，②這樣處理的優(yōu)點是a