湖南省長沙市湘一實驗中學高二化學期末試題含解析

湖南省長沙市湘一實驗中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴結(jié)構(gòu)如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

Ａ．所有原子可能在同一平面上

Ｂ．所有原子可能在同一條直線上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上

Ｄ．所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略3.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)參考答案：A4.下列反應，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．鹽酸與氫氧化銅反應

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．硝酸與氫氧化鉀溶液反應

D．醋酸與氫氧化鈣溶液反應參考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O5.下列能級的能量大小比較，正確的是

A．E(4s)＞E(3d)

B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)

D．E(4d)＜E(5p)參考答案：D6.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點評：本題考查pH的簡單計算，正確計算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．7.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于它的正確說法是（

）A.維生素A是一種不溶于水的醇類物質(zhì)B.維生素A的1個分子中有3個雙鍵C.維生素A的1個分子中有30個氫原子D.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元參考答案：AC8.下列說法或表示方法正確的是（）A．催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol．解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式的書寫，題目難度中等．9.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略10.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積不變）（

）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．Na+

D．HCO3﹣參考答案：A解：A、醋酸根離子濃度不會發(fā)生變化，故A正確；B、過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B錯誤；C、過氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉，引進了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C錯誤；D、碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應生成的氫氧根離子反應，碳酸根離子濃度大量減少，故D錯誤；故選A．11.下列屬于同位素的一組是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C12.水污染主要來自

（

）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤參考答案：B略13.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D考點：綠色化學；化學的發(fā)展趨勢．分析：此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇．由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；B、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；C、本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求．故選：D．點評：化學與STES內(nèi)容非常廣泛．化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容．解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時．所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來．14.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（

）A.水與煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯參考答案：D略15.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。請根據(jù)步驟III回答下列問題：（1）（2分）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）（4分）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________________________，滴定終點的判斷依據(jù)為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無影響；（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。參考答案：解析：x:y＝4:3

a：b＝1：1

4個c

4個d

處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個立方體共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c離子為12×1／4+1＝4(個)；d離子為8×1／8+6×1／2＝4(個)18.請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大??；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：＜；CH3COOH