2022屆高三化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測魯科版

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)：第6章化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變單元檢測（魯科版）60分鐘，100分一、選擇題此題包括12小題，每題4分，共48分1．下列說法不正確的選項是①在熱化學(xué)方程式中不論是反響物仍是生成物都必須注明狀態(tài)②所有的化學(xué)反響都陪伴著能量變化③放熱反響發(fā)生時不必加熱④吸熱反響在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反響的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反響的物質(zhì)的多少相關(guān)⑥一般來說，吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反響焓變的大小與反應(yīng)的途徑相關(guān)，不論是一步達成仍是分幾步達成，其總的熱效應(yīng)完全相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦【解析】放熱反響有時需要加熱才能實現(xiàn)，如焚燒反響，③錯誤；有些吸熱反響不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與BaOH2混淆研磨就能反響，④錯誤；化學(xué)反響的熱效應(yīng)不單與反響物的多少相關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)相關(guān)，⑤錯誤；從蓋斯定律來看，反響焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯誤?！敬鸢浮緽2．下列說法正確的選項是A．1mo硫酸與1moBaOH2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101oS和2moS的焚燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能持續(xù)和氧氣反響生成穩(wěn)定的

CO2，所以

CO的焚燒反響一定是吸熱反應(yīng)D．101o碳焚燒所放出的熱量為碳的焚燒熱【解析】中和熱是在稀溶液里強酸與強堿發(fā)生中和反響生成1mo水時所釋放出的熱量，而1moH2SO4和1moBaOH2完全中和時生成2moH2O，A錯誤；焚燒熱指在25℃、101o該物質(zhì)完全焚燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，與實際焚燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全焚燒產(chǎn)生的CO是一種優(yōu)秀的氣體燃料，其焚燒反響一定是放熱反響，

C錯誤；焚燒熱是溫度和壓強的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反響熱是不同的，故未指明溫度談焚燒熱無意義，且若碳不完全焚燒所放出的熱量也不能稱為焚燒熱，D錯誤?！敬鸢浮緽3．下列變化中，屬于原電池反響的是①在空氣中金屬鋁表面快速氧化形成保護層②白鐵鍍鋅表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層④鐵與稀硫酸反響時，加入少量CuSO4溶液，可使反響加速A．①②B．②③C．③④D．②④【解析】①金屬鋁表面快速氧化形成致密的氧化物A2O3薄膜，保護鋁不再被腐化，不屬于原電池反響；③3Fe＋4H2Og高溫,Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e3O4為藍黑色的保護膜，不屬于原電池反響；②Zn較Fe開朗，一旦碰到電解質(zhì)溶液時，Zn開朗失電子，保護鐵，組成了原電池；④中發(fā)生反響Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，組成Fe—稀H2SO4—Cu原電池，加速反響?！敬鸢浮緿4．如下列圖所示，將牢牢纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaC的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內(nèi)能夠移動。下列表達正確的選項是A．a(chǎn)中鐵釘鄰近體現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反響D．b中鋁條鄰近有氣泡產(chǎn)生【解析】鐵銅組成原電池鐵作負極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生?！敬鸢浮緽5．（連云港質(zhì)檢如下列圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為－1200mL，濃度均為mo·L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均經(jīng)過了mo電子，此時溶液的o；②為原電池：在正極2H＋＋2e－―→H2↑，節(jié)余H＋為：L×mo/L×2－mo＝mo；③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性；④為電解池，放H2生堿型，溶液顯堿性，故四者o某化學(xué)鍵所吸收的能量當作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反響的反響熱H，化學(xué)反響的H等于反響中止裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵H—HC—CH—C生成1mo436J·mo－1243J·mo－1431J·mo－1化學(xué)鍵時放出的能量則下列熱化學(xué)方程式不正確的選項是H2g＋錯誤!C2g===HCgH＝－J·mo－1B．Hg＋Cg===2HCg－12222g===HCg－1Hg＋錯誤!CH＝＋J·moD．2HCg===H2g＋C2gH＝＋183J·mo－1【解析】此題考察反響熱與鍵能的關(guān)系：H＝反響物鍵能總和－生成物鍵能總和。C項的反響是放熱反響，C錯誤；－1－－1＋錯誤!×243J·mo－1－1H＝錯誤!×436J·mo431J·mo＝－J·mo?！敬鸢浮緾10．已知下列熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3＋3COg===2Fe＋3CO2gH＝－J/moFe2O3＋錯誤!COg===錯誤!Fe3O4＋錯誤!CO2gH＝－J/moFe3O4＋COg===3FeO＋CO2gH＝＋J/mo則14gCO氣體復(fù)原足量FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為A．－218J/moB．－109J/moC．＋218J/moD．＋109J/mo【解析】該問題能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殄e誤!COg＋錯誤!FeO===錯誤!Fe＋錯誤!CO2gH＝所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照次序編號為①、②、③，那么[①－②×錯誤!－③]×錯誤!即可。【答案】B11．金華質(zhì)檢相關(guān)下列圖裝置的表達不正確的選項是A．圖①鋁片發(fā)生的電極反響式是：－－＋－A＋4OH―→[AOH4]3eB．圖②b電極的電極反響式為：－―→2H－4OH2O＋O2↑＋4eC．圖③溶液中發(fā)生了變化：4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3D．圖④充電時，陽極反響是：o電子，正極有1moK2FeO4被氧化．放電時正極鄰近溶液的堿性增強【解析】放電時：負極為－－，正極為－－3Zn＋6OH―→3ZnOH2＋6e2FeO42＋6e＋8H2O―→2FeOH3＋10OH－，所以A、D正確，放電時每轉(zhuǎn)移3mo電子，正極有1moFeO42－即K24被復(fù)原；充電時：FeO陰極：3ZnOH2－―→3Zn＋6OH－，陽極：2FeOH3－―→2FeO42－＋8H2－，B正確。＋6e＋10OHO＋6e【答案】C二、非選擇題此題包括5小題，共52分13．9分瑞安質(zhì)檢按要求寫熱化學(xué)方程式：1已知稀溶液中，1moH2SO4與NaOH溶液恰巧完全反響時，放出J熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________。225℃、101oC＋O2g===CO2gH2＝－J/mo③H2g＋錯誤!O2g===H2OH3＝－J/mo寫出由C、H2g和O2g化合生成CH3COOH的熱化學(xué)方程式____________________________________________?！窘馕觥?由中和熱的定義可知，1moNaOH與錯誤!moH2SO4生成1mo水時放熱J。2CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色積淀，即nCO＝mo，則nCH10＝錯誤!mo,1mo丁烷完全燃24燒放出熱量16QJ。31moH2與1moC2反響生成2moHC的熱效應(yīng)是：H＝436J/mo＋243J/mo－2×431J/mo＝－183J/mo。4合成CH3COOH的反響為：2C＋2H2g＋O2g===CH3COOH1根據(jù)蓋斯定律，②×

2＋③×2－①即得，

H＝－

J/mo×2＋－

J/mo×2－－

J/mo＝－

J/mo。【答案】

1錯誤!H2SO4aq＋NaOHaq===錯誤!Na2SO4aq＋H2O1

H＝－

J/mo2C4H10g＋錯誤!O2g===4CO2g＋5H2OH＝－16QJ/mo3H2g＋C2g===2HCgH＝－183J/mo42C＋2H223g＋Og===CHCOOHH＝－J/mo14．9分如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：1標出電源的正、負極，a為極。2在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象。3寫出電極反應(yīng)式：A中________________________________________________________________________。4若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時

A極電極反響式為

?！窘馕觥?/p>

切斷

K1，閉合

K2、K3

時，在

A、B、C、D

電極上均發(fā)生電解反響。由圖可知，

B中產(chǎn)生的氣體體積較大，故B應(yīng)為陰極，故a為負極。濾紙上溶液中的電流方向應(yīng)為D―→C。故紫色的MnO4-在電場的作用下會向陽極

D處移動。切斷

K2、K3，閉合

K1

后，會發(fā)生原電池反響。

B中

H2

做負極，

A中

O2做正極?！敬鸢浮?/p>

1負

2紫色液滴向

D處移動34OH-―→2H2OO2↑4e-4O22H2O4e-―→4OH-15．10分安慶質(zhì)檢某課外活動小組準備用如下圖的裝置進行實驗。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：甲同學(xué)在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反響式為________________________________________________________________________。乙同學(xué)準備進行電解CuC2溶液的實驗，則電解時的總反響方程式為________________________________________________________________________；實驗時應(yīng)閉合的電鍵組合是。從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇A．K1和K2B．K1和K3C．K1和K4D．K2和K3E．K2和K43丙同學(xué)準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為____________，實驗時，應(yīng)閉合的電鍵組合是________選項如上?！窘馕觥?閉合K5后組成原電池，Zn為負極。將電源與題給裝置組成閉合回路即可。3電