中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題練習(xí)(含答案)

金屬的化學(xué)性質(zhì)模板一金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的曲線橫坐標(biāo)表示反響時間反響速率不同金屬與一樣濃度的同種酸反響時，金屬的活動性越強(qiáng)與酸反響的速率越 “快”或“慢”)，曲線越 (填“陡”或“緩”)。生成氫氣的質(zhì)量(與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反響)金屬過量，酸缺乏時，生成H2質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量打算，最終生成氫氣質(zhì)量確定 (填“相等”或“不相等”)(如圖1)。圖1 等質(zhì)氫圖(酸缺乏)酸足量時，生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量打算。生成氫氣的質(zhì)量＝金屬的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量

；生成氫氣越多，消耗的酸也越 (填“多”或“少”)。金屬的化合價①假設(shè)金屬的質(zhì)量一樣價量比(即： )越大生成氫氣的質(zhì)量越 (填“多”金屬的相對原子質(zhì)量或“少”)；如圖2，生成氫氣的質(zhì)量 ＞ ＞ ＞ 。圖2 等質(zhì)不等價金屬圖(酸足量)②假設(shè)用MgAlZnFe與足量的酸反響生成一樣質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量 ＞ > ＞ 。橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量33ZnFe開頭時，金屬有剩余，生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量打算，故生成氫氣的質(zhì)量 (填“相等”或“不相等”)。(如圖3拐點(diǎn)前)隨著酸的參與，金屬完全反響，生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量打算；假設(shè)金屬質(zhì)量一樣金屬的相對原子質(zhì)量(Al以18計)越 ”)，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗的酸也越多。(如圖3拐點(diǎn)后)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量44表示向盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別參與鐵、鋅的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。開頭時酸有剩余相對原子質(zhì)量越小的金屬(Al以18計)，生成氫氣的質(zhì)量越 (填“大”或“小”)，曲線越 (填“陡”或“緩”)。(如圖4拐點(diǎn)前)隨著金屬的參與，酸完全反響，生成氫氣質(zhì)(填“相等”或“不相等”)。(如圖4拐點(diǎn)后)(1)橫坐標(biāo)為酸或金屬質(zhì)量時，無法比較金屬活動性強(qiáng)弱。(2)金屬與酸反響后，金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量確定增大?！痉€(wěn)固練習(xí)】現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度一樣的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如以下圖(甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則以下說法中錯誤的選項是( )金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙一樣質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀H2SO4充分反響，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，以下分析圖象所得的結(jié)論中不正確的選項是( )三種金屬的活動性挨次：Mg>Fe>ZnB．三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<ZnC．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD．三種金屬與稀H2SO4反響后所得溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的選項是( )取確定量打磨后的鋁片于某容器中，再漸漸參與稀鹽酸，參與稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的選項是( )以下四個圖象不能正確反映試驗變化關(guān)系的是( )A B C D等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反響B(tài)．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反響C．足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中D．足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中模板二金屬與鹽溶液反響的質(zhì)量變化(曲線)鋅片與硫酸銅溶液的反響4固體A＋溶液B→溶液A＋固體BZn＋CuSO4===ZnSO＋Cu465 160 161 64固體質(zhì)量變化：由65變?yōu)?4，固體質(zhì)量 ；反響完畢后，固體質(zhì)量 。(如圖1)(2)溶液質(zhì)量變化溶質(zhì)質(zhì)量由160變?yōu)?61，溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 反響完畢后，溶液質(zhì)量 。(如圖2)圖1 圖2銅片與硝酸銀溶液的反響固體A＋溶液B→溶液A＋固體B32Cu＋2AgNO3===Cu(NO)32

＋2Ag64 340 188 216固體質(zhì)量變化：由64變?yōu)?16，固體質(zhì)量 ；反響完畢后，固體質(zhì)量 。(如圖3)(2)溶液質(zhì)量變化溶質(zhì)質(zhì)量由340變?yōu)?88，溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 反響完畢后，溶液質(zhì)量 。(如圖4)圖3 圖4金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響，反響后溶液的質(zhì)量(固體質(zhì)量)的變化，由進(jìn)入溶液中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對原子質(zhì)量打算?！痉€(wěn)固練習(xí)】把鋅片分別放入以下溶液中，反響后所得溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的( A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硫酸鎂溶液 D．硝酸銀溶液往確定量的氯化銅溶液中參與過量的鋅粒，以以下圖是反響過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨參與鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不行能是( )A．溶液中的水B．生成的銅C．生成的氯化鋅D．參與反響的氯化銅模板三金屬活動性挨次利用“氫前可換氫”和“前金換后金”的置換規(guī)律推斷金屬活動性驗證三種金屬活動性挨次的方法：①兩邊金屬中間鹽(兩金夾一鹽法)；②中間金屬兩邊鹽(兩鹽夾一金法)?！痉€(wěn)固練習(xí)】以下四種金屬中，能與稀H2SO4反響放出H2的是( )Cu B．Ag C．Zn D．Hg商業(yè)資訊：印尼PT7Timah公司主管稱，該印尼最大的錫(Sn)生產(chǎn)商今年出口量下滑約10%。依據(jù)金屬活動性挨次推斷，以下與錫(Sn)有關(guān)的反響中不會發(fā)生的是( )4Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑B．3Sn＋Al2(SO4)3===3SnSO＋2Al44C．Fe＋SnSO4===Sn＋FeSO4D．Sn＋CuSO4===SnSO＋Cu4化學(xué)興趣小組對金屬R的活動性進(jìn)展探究時覺察：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。依據(jù)以上信息，以下化學(xué)方程式正確的選項是( )22A．R＋MgCl2===RCl＋MgB．R＋2AgCl===RCl＋2Ag2222C．R＋2HCl===RCl＋H↑224D．Al＋RSO4===AlSO＋R4現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X外表有紅色固體析出，在Y外表無明顯變化，則上述金屬的活動性挨次是( )X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y有甲、乙、丙三種金屬，假設(shè)將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙外表消滅紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小一樣的乙、丙分別放入一樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生(A)丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反響關(guān)系如圖甲)，把金屬M(fèi)參與足量的Y(NO3)2溶液中(反響關(guān)系如圖乙)。據(jù)此推斷四種金屬的活動性挨次為()X>Z>M>YB．Y>M>Z>XC．X>Z>Y>MD．Z>X>M>Y某同學(xué)為驗證鐵銅銀三種金屬的活動性挨次他設(shè)計了以下四種試驗方案其中能到達(dá)目的的是( A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中FeCuSO4溶液、AgNO3溶液中Fe絲、AgCuSO4溶液中為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了金屬與溶液混合的六種方案(如以下圖)，其中不能到達(dá)目的的是( )A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④模板四金屬與鹽溶液反響后濾液、濾渣成分的推斷優(yōu)先反響原則：“前換后，遠(yuǎn)端先反響”，即在金屬活動性挨次中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且兩種金屬距離越遠(yuǎn)越先反響。金屬與混合鹽溶液的反響【例如1】將確定量的鐵粉參與硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。先發(fā)生的反響：

(填化學(xué)方程式，下同)。后發(fā)生的反響： 。金屬混合物與鹽溶液的反響【例如2】將鐵和銅的混合物參與硝酸銀溶液中先發(fā)生的反響： 。后發(fā)生的反響： 。反響后濾液和濾渣成分的分析金屬與混合鹽溶液的反響(1)混合金屬與鹽溶液的反響(例如2)(1)向濾渣中加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有活潑金屬；假設(shè)無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中無活潑金屬。(2)向濾液中加稀鹽酸，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有Ag＋；假設(shè)無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有Ag＋，Ag在濾渣中?！痉€(wěn)固練習(xí)】將確定量的鐵粉參與含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反響后過濾，向濾渣中參與稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。以下推斷正確的選項是( )AgCuFe(NO3)2FeFe(NO3)2Cu(NO3)2AgCu(NO3)2AgNO3AgCuCu(NO3)2AgNO3將鋅粉和鐵粉的混合物參與盛有確定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反響后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下說法錯誤的選項是( )濾液中最多含有兩種溶質(zhì)Zn(NO)Fe(NO)32 32濾渣中確定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．假設(shè)反響后所得濾液呈無色，則濾渣中確定含有FeAgZn向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中參與確定質(zhì)量的金屬鋅，充分反響后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的選項是( )假設(shè)濾液為藍(lán)色，則濾渣中確定有銀和銅B．假設(shè)向濾液中參與稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中確定有銀和銅C．假設(shè)向濾渣中參與稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D．假設(shè)反響前參與的金屬鋅的質(zhì)量和反響后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中確定不含鋅和鎂向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中參與確定量Zn粉和Cu粉，充分反響后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的選項是( )向濾渣中參與稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生BCu(NO3)2、Mg(NO3)2Zn(NO3)2CAgCuZn3 32DAgNO3 32將確定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液參與盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，以下說法正確的選項是( )濾渣中最多有三種物質(zhì)B．假設(shè)濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C．濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D．假設(shè)濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)向確定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中參與鋅粉，充分反響后所得溶液的質(zhì)量與參與鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。以下說法正確的選項是( )A．a(chǎn)點(diǎn)所的固體為銀和鐵B．b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅D．d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅將確定量的鋅粉參與硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反響后過濾。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡是 (填化學(xué)式，下同)。①濾渣中確定含有 。②濾液中確定含有 ，確定不含有 。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。①濾渣中確定不含有 ，確定含有 ，可能含有 。②濾液中確定含有 。向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。①濾液中確定含有 。②濾渣中確定含有 ，確定不含有 。向濾液中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象。①濾液中確定不含有 ，確定含有 ，可能含有 。②濾渣中確定含有 ，可能含有 。假設(shè)濾液呈藍(lán)色。①濾渣中確定不含有 ，確定含有 ，可能含有 。②濾液中確定含有 ?！敬鸢浮磕０逡粰M坐標(biāo)表示反響時間1：快；陡。2〕2〕金屬；多；①；；②；。橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量1：酸；相等。2：金屬；小。橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量1：大；陡。2：相等。【穩(wěn)固練習(xí)】1-5：CABBD模板二金屬與鹽溶液反響的質(zhì)量變化1〕〕不變；增大；不變。2〕〕不變；減??；不變?！痉€(wěn)固練習(xí)】1-2：BA模板三金屬活動性挨次【穩(wěn)固練習(xí)】1-5：CBCDA 6-8：ADC2模板四金屬與鹽溶液反響濾液、濾液成分的推斷23211〕＋2AgN3O32

＋2Ag；Fe＋Cu(NO

)===Fe(NO)

＋C