第三章鐵金屬材料（綜合測評）-2022-2023學年高一化學同步教學課堂（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

第三章鐵金屬材料綜合測評卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1．“神八”與“天宮”一號的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解2．下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑3．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al4．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過量5．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述中正確的是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)6．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．H2O27．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A．鐵不剩余，Cu剩余B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋8．下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤B．②③④C．①③④D．①④⑤9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6:1C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1D．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變10．將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－112．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃氫汽車的研發(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確的是()A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用13．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā))，且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L－1NaOH溶液160mL。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．4mol·L－1C．6mol·L－1 D．8mol·L－114．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學反應(yīng)或離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正確15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶416．28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為()A．36g B．40gC．80g D．160g二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(12分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為____________________________。焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80．0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。18．(12分)某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_______________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為____________________________________________________(用化學方程式表達)。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。19．(14分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_______________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________。(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20．(14分)如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(耐高溫性質(zhì)穩(wěn)定)的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點燃。請回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相